衡水中学届高三第二次模拟考试化学试题Word文档格式.docx

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第Ⅰ卷（单项选择题共46分）

选择题（都只有一个选项符合题意。

1——10每题1分，11——28每题2分）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

2、下列叙述错误的是（）

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A．全部B．

（1）

（2）（3）（4）

C．

（1）

（2）（3）（5）D．

（2）（3）（4）

3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，

原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为（）

A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7∶14

4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O

B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O.

5、下列实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：

振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：

铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：

当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是（）

A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶

液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）

A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.4mol。

如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（）

A.0.15molB.0.2molC.0.24molD.0.48mol

9、下列反应中，属于取代反应的是（）

①CH3CH=CH2+Br2

CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2

C6H11OH

A.①②B.③④C.①③D.②④

10、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列

关于该混合溶液的叙述正确的是（）

A．若pH>

7时，则一定是c1v1=c2v2

B．不一定在任何情况下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C．当pH=7时，可能有c1/c2>

v2/v1

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C（CH3COOH）=C（Na＋）

11、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在

一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）

A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．11.2L

12、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A．在0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3－）

C．向0.2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液：

c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c（Na＋）＝0.1mol·

L－1]：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（H＋）＝c（OH－）

14、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 

℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正＜v逆

15、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3

A．①>

②>

③>

④B．②>

③=①>

④C．③>

④>

①D．①=③>

④

16、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的

和

、

。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

实验2：

第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的

溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是（）

A.该溶液中可能含有

B.该溶液中肯定含有

C.该溶液中一定不含

D.该溶液中一定含

，且

17、烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，成为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。

由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO.由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

18、用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：

K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。

下列判断正确的是（）

A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成

C.阴极周围溶液的pH减小D.反应过程中共转移0.005mol电子

19、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　）

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的负极反应式为：

O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出

D．燃料电池中c（KOH）不变；

电解池中溶液pH变大

20、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）,其中正确的是（）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，

之比为2:

1

③pH相等的四种溶液：

a．

；

b．

c．

d．

其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；

醋酸根水解常数为Kh；

水的离子积为Kw；

则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

21、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲含有某相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

22、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。

A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-

C.溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D.当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为

c（Na+）>

c（Cl-）=c（CO32-）>

c（OH-）>

c（H+）

23、室温下，将1.000mol·

L－1盐酸滴入20.00mL

1.000mol·

L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×

10－14mol/L

B．b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·

H2O）>

c（Cl－）

C．c点：

反应消耗的HCl和NH3·

H2O的关系为：

n（HCl）=n（NH3·

H2O）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·

H2O电离吸热

24、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）