高频考点期末重难点集训九上第二章《物质转化与材料利用》探究题精编精练附答案Word下载.docx
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【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①;
②.
答案:
【猜想和假设】Al、Cu、Cr;
【实验与探究】
(1)二;
Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑;
(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可);
【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较;
②通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可).
2、育才中学的某研究小组在探究维生素C水溶液的酸碱性时,不慎误把维C泡腾片(保健品.主要成分如图所示)当做维生素C片放入了水中,结果发现有大量气泡产生,于是引起了该小组同学的探究性趣.
【提出问题】该气体成分是什么?
【猜想与假设】小青说:
该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种.小丽说:
不可能含有N2,因为;
小亮说:
不可能含有H2和CO,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO,最后研究小组的同学共同认为:
该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种.
【进行实验】
【得出结论】
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有,写出该反应的化学方程式;
(2)由实验②(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是.
答案为:
【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变,反应物中不含氮元素;
有毒;
(1)二氧化碳,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)不能;
若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过少时,带火星的木条也不能复燃.
3、化学是一门以实验为基础的科学。
请结合图示回答以下问题:
(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作,请指出该操作可能出现的现象__________________。
(2)在实验室中选用图2装置制取氧气。
请用化学方程式表示其制取原理:
____________。
(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。
实验过程中玻璃管内出现的现象是____
_____________;
试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
(1)水沸腾,液滴飞溅
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)红棕色粉末逐渐变黑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
4、为探究某塑料的组成元素,设计了实验I和II。
回答下列问题:
I.制取氧气
(1)若用一种暗紫色固体制取O2,发生反应的化学方程式为______________________________,
发生装置应选择上述装置_____(填标号)。
(2)欲制取干燥的O2,装置合理的连接顺序为:
发生装置→C→_____(填标号)。
连接装置时,发生装置的出气口应与装置C中_____(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
(3)定性检测(已知:
无水CuSO4遇水变蓝色)
③由上述实验可知,该塑料一定含有的元素是________(填元素符号)。
(4)定量测定
为进一步确定组成,将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧,共产生了4.4gCO2和1.8gH2O,依据质量守恒定律,可判断该塑料______(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;
A
(2)F;
a
(3)①蓝②澄清石灰水变浑浊③C、H(4)不含
5、人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒.化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.
【提出问题】蚁酸的成分是什么?
它有什么性质?
【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物.
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)小芳同学根据蚁酸中含有元素,推测出一种生成物是水;
(3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想Ⅰ:
该气体是CO2;
猜想Ⅱ:
该气体是;
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置.
②实验时装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ(填“成立”或“不成立”);
若猜想Ⅱ成立,则:
③实验时装置B的作用是;
④实验时装置C中的现象是;
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为;
[讨论交流]从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是
;
【】拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中,你不会选择的物质是.
A.苏打水
B.肥皂水
C.食醋
D.氨水.
6、某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
【查阅资料】二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液,也不与NaHCO3反应。
Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
(1)检查装置A气密性的操作是:
____________________________________________。
(2)装置B的作用是:
(3)实验时应先______,一段时间后再______。
(填代号)
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。
查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想。
(4)猜想1白色固体是MgO
猜想2白色固体是MgCO3
猜想3白色固体是________________
(5)验证与结论:
取D中固体适量于试管,加入足量的____________,观察到:
有黑色固体不溶物,白色固体消失,_____________的现象,则猜想1成立。
(1)连接装置,关闭弹簧夹(或止水夹),通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至长颈漏斗末端,继续注水至形成液面差,一段时间后液面差不变,则气密性好。
(2)除去CO2中的HCl气体
(3)ba
(4)MgO和MgCO3的混合物
(5)稀硫酸(或稀盐酸) 无气泡产生
7.同学们用高锰酸钾制氧气.制取结束清洗仪器.发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉黑色固体
问题一:
黑色固体是什么?
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解.进行分析判断.
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体.证明上述判断正确.加入的液体是.
问题二:
用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是
.这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应.
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化.
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同.MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?
同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试.
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡.
问题三:
生产了什么气体?
【交流讨论】化学变化过程中元素不变,因为
,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等.
【实验验证】经检验,产生的气体是CO2,检验CO2气体的操作和现象是:
【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:
先
,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗.
【交流讨论】K2MnO4;
【实验验证】过氧化氢溶液;
【交流讨论】都是金属氧化物,Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3;
【交流讨论】因为质量守恒定律,反应物中的元素只有碳、氢、氧;
【实验验证】将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳;
【反思提高】了解其物理性质,尤其是否溶于水.
8.自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。
某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
(1)第一站:
初识金属镁。
①金属镁的物理性质:
(写一条);
②金属镁的化学性质:
镁能与氧气反应,反应的化学方程式为。
(2)第二站:
再遇金属镁。
将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是。
化学方程式为。
(3)第三站:
制备金属镁。
小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下:
流程中X为__________。
(4)第四站:
再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应?
如果反应,产物是什么?
【相关信息】①Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
(5)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有、
(1)银白色2Mg+O2=2MgO
(2)产生气泡,固体减少。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3)稀盐酸
(4)
(5)①能与氧气反应②能与酸反应③能与热水反应。
9、王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室.静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙.请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)
【提出问题】滤渣乙是什么?
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙还可能是.
【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是.
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白:
【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到,也能得出实验1的结论.
【作出猜想】银、铜和锌;
【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应;
【实验探究】滤渣乙可能是:
银或银和铜;
氢氧化钠;
滤渣乙一定是:
银和铜
【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀.
10.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
【对比实验】
(1)比较实验乙和实验_____(填“甲”或“丙”)可得知:
打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为___________________________________________,据此可知金属活动性Al比Cu_____(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。
但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是___________________________________。
【猜测与探究