高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 113离子反应 氧化还原反应Word文档格式.docx
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A.0.1mol·
L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO
、CO
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO
、Cl-
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH
、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO
解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。
A项,各种离子间不发生反应,能大量共存。
B项中会发生反应:
Ba2++CO
===BaCO3↓,不能大量共存。
C项中会发生反应:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2和Fe3++SCN-===[Fe(SCN)]2+,不能大量共存。
D项中会发生反应:
H++ClO-===HClO,不能大量共存,尤其要注意c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液应为强酸性溶液。
A
3.(2012年西安质检)下列离子方程式书写正确的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:
SO
+Ba2+===BaSO4↓
C.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2
D.Cu溶于足量稀硝酸:
Cu+2NO
+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O
B项漏写Mg2++2OH-===Mg(OH)2;
C项过量HI会把NO
还原;
D项稀HNO3应生成NO。
4.(2012年潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液:
Ag++I-===AgI↓
B.过氧化钠和水反应:
2O
+2H2O===4OH-+O2↑
C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
A项AgCl,B项Na2O2都不能拆,D项电荷和电子转移不守恒。
C
5.(2012年银川模拟)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
氯水氧化I2的化学方程式为:
I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
完成下列填空:
(1)整个过程中的还原剂是________。
(2)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
(3)加碘盐中含碘量为20~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况下,保留2位小数)。
(1)根据题意,反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘,Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3,因此整个过程中还原剂为KI和I2。
(2)Cl2与KBr反应生成单质溴,溴溶于CCl4呈红棕色。
Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3,因此氧化性HBrO3>
Cl2;
又因Cl2氧化I2生成HIO3,则氧化性Cl2>
HIO3,因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>
Cl2>
HIO3。
(3)根据题意,发生反应为:
2KI+Cl2===2KCl+I2,I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl。
因此存在关系式:
3Cl2→HIO3→KIO3→I。
3Cl2 ~ I
3×
22.4L127g
V(Cl2)1000kg×
20×
10-3g/kg
则
=
,
解得V(Cl2)≈10.58L。
(1)KI、I2
(2)红棕 HBrO3>
HIO3 (3)10.58
6.(创新预测)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl-、I-、HCO
,取该溶液进行实验:
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红
②取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热
有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
④取③中上层清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子有________;
溶液中肯定存在的离子是________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(1)由①②知溶液中含H+和NO
,故一定不含HCO
、Fe2+、I-。
由③知含SO
,故原溶液不含Ba2+,实验④虽生成AgCl沉淀,但无法判断Cl-来自原溶液还是③中的BaCl2。
由实验⑤知溶液含Mg2+和Al3+。
(2)可能存在的阴离子是Cl-,检验Cl-时要先排除SO
的干扰。
(1)HCO
、I-、Fe2+、Ba2+ H+、NO
、Mg2+、Al3+
(2)取原溶液少量,滴入足量Ba(NO3)2静置、过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则含Cl-,反之无Cl-
一、选择题
1.(2011年高考上海卷)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O―→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O―→4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O―→4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O―→2NaAlO2+3H2↑
分析反应Br2+SO2+2H2O―→H2SO4+2HBr可知,水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。
A项,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂,故A项不符合题意;
B项,Fe(OH)2是还原剂,O2是氧化剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,故B项不符合题意;
C项,H2O-2―→O02,H2O作还原剂,符合题意;
D项,该反应的实质是H2O先将Al氧化,NaOH将Al与H2O反应生成的Al(OH)3变成NaAlO2从铝的表面除去,反应中水是氧化剂,故D项符合题意。
CD
2.(2012年济南模拟)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O
和Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法中,不正确的是( )
A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:
>
Cl-
C.上述反应中,每生成1molSO
,可脱去2molCl2
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
SO2与Cl2的漂白原理不相同。
SO2漂白是因为可以和色素化合成不稳定无色物质,Cl2漂白是因为Cl2具有强氧化性,将色素氧化为无色物质。
3.(2012年宁波质检)下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )
A.与NH4HCO3作用能产生气体的无色溶液中:
Na+、SO
、Br-、OH-
B.pH=2的无色溶液中:
、MnO
、NO
C.常温下,pH=1的溶液中:
I-、Cl-、K+、SiO
D.含有较多Fe3+的溶液中:
、H+
与NH4HCO3作用产生气体可以是酸性或碱性溶液,呈酸性时,OH-不能大量共存。
B项MnO
有色,C项SiO
在pH=1时不存在。
4.(2012年厦门模拟)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
A、C两项n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1;
B是非氧化还原反应,D项,4molHCl中只有2mol被氧化作还原剂。
5.(2012年东北师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:
S2-+Cu2+===CuS↓
B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:
ClO-+H2O2===O2↑+Cl-+H2O
C.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++4H+===SO
+2Fe2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
A项应为Cu2++HS-===CuS↓+H+;
C项电荷不守恒,氧原子不守恒;
D项酸性溶液中不能写OH-。
B
6.(2012年南昌质检)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:
①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
下列说法正确的是( )
A.反应②③中,Cu2S都只作还原剂
B.1molCuFeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2
C.1molCu2S和O2反应生成2molCu转移4mol电子
D.反应①中,共转移电子16mol,CuFeS2中铜元素的化合价为+2
本题重点考查氧化还原反应的基本概念和得失电子的计算。
反应①中Cu由+2价降为+1价,S由-2价升至+4价,O由0价降为-2价,转移电子共18mol,D错误;
反应②中S由-2价升至+4价,O由0价降为-2价,Cu2S只作还原剂,反应③中Cu由+1价降为0价,S由-2价升至+4价,Cu2S既作氧化剂,又作还原剂,A错误;
将①×
3+②+③可得6CuFeS2+15O2===6FeO+12SO