导学教程届高考化学总复习精品测试题43 硫及其重要化合物Word下载.docx

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A．①②③　　　　　　　B．只有①③

C．只有②③D．只有①②

解析　氯水为浅黄绿色；

可使石蕊试液先变红后褪色；

可使品红溶液褪色，加热不恢复原色。

亚硫酸为无色，可使石蕊试液只变红，不褪色，可使品红溶液褪色，加热后恢复原色。

答案　A

4．向5mL18mol·

L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是

A．有0.09mol的硫酸被还原

B．有0.045mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88g

解析　浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。

根据题意可得n（H2SO4）＝0.005L×

18mol·

L－1＝0.09mol，参加反应的硫酸n（H2SO4）＜0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。

5．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：

取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

解析　硝酸能将＋4价的S氧化为＋6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。

答案　C

6．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式），反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。

A．酸性B．吸水性

C．脱水性D．强氧化性

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有____________性；

将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？

________（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂___________________________________。

解析　

（1）因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。

（2）因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）根据实验现象及

（1）

（2）的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；

将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：

SO2＋H2OH2SO3。

（5）因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；

可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

答案　

（1）C　

（2）SO2　C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　（3）BCD　

（4）褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　（5）不能　品红溶液、溴水（其他合理答案均可）

[能力提升]

[限时45分钟　满分100分]

一、选择题（每小题5分，共60分）

1．SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是

A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨

B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量

C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量

D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量

解析　SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；

使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确；

使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；

植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。

2．下列有关说法不正确的是

A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

解析　硫易溶于CS2，A正确；

硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正确；

C原因和结论都正确；

Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。

3．为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，从而使硫元素转移到炉渣中。

炉渣中硫元素存在的主要形式为

A．SO3　　　　　　　　B．CaS

C．CaSO3D．CaSO4

解析　煤燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，发生如下反应：

CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4，故炉渣中硫元素存在的主要形式为CaSO4。

4．（2014·

宜昌检测）下列说法正确的是

A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子

B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质

C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱

D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性

解析　A项，因为氯水中存在HClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒；

C项，因为Na2O2具有强氧化性；

D项，因为活性炭具有很强的吸附作用。

5．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是

解析　应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。

6．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

解析　SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；

SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；

SO2有强还原性，与溴水发生反应：

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；

SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B

NH3极易溶于水

充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升

C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO

D

常温下，铁与浓硝酸发生钝化

常温下，铁与浓硝酸不反应

解析　A项：

陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；

B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；

C项：

陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；

D项：

陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。

8．下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤

D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol·

L－1的NaOH溶液

解析　二氧化硫的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，A项错误；

Ca（OH）2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应，C项错误；

不能在容量瓶中进行溶解操作，D项错误。

9．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：

2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀　③逸出SO3气体　④逸出SO2气体

A．①②B．②④

C．①③D．③④

解析　SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。

10．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是

A．检验试液中的SO

：

试液

无沉淀

白色沉淀

B．检验试液中的SO

C．检验试液中的I－：

深黄色溶液

D．检验试液中的CO

沉淀溶解

解析　A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO

，而存在SO

，硝酸可能将SO

氧化成SO

，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；

B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO

、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO

，B选项正确；

如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；

D选项中如果存在SO

，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。

11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应