全国1卷高考压轴卷理综化学解析版Word文档下载推荐.docx
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H+，首先发生的反应是：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．充分反应后，共消耗铁56g
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
Br2的CCl4溶液
C
CH3CH2OH与H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
D
10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
A．分子中含有3种官能团
B．易溶于苯，难溶于水
C．可与NaOH溶液发生水解反应
D．其同分异构体不可能有芳香族化合物
11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
具达如下表所示。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/LNa2SO3溶液
品红溶液
红色消失
②
饱和Ag2SO4举泫
产生白色沉淀
③
0.2mol/LCuSO4溶液
溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀
④
0.lmol/LAl2（SO4）溶液
开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成
则以下说法不正确的是（）
A．Na2SO3溶液具有漂白性
B．Ksp（Ag2SO4）<
Ksp（Ag2SO3）
C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D．实验④发生反应的离子方程式为：
3SO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3SO2↑
12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：
用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
13.下列有关判断、叙述正确的是（ ）
A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1mol/L
B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96L的水所含有的氢原子数相同
C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4molH2SO4
D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：
6
26.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。
（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1mol·
L−1的铬酸（H2CrO4）溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：
c（CrO42-）=0.0005mol·
L−1、c（HCrO4-）=0.1035mol·
L−1、c（Cr2O72-）=amol·
L−1、则a=______，KHCrO4溶液中c（OH−）______c（H+）（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：
用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr（OH）3沉淀除去。
则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：
先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：
___________________，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。
27.（15分）二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；
它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。
它的工业合成方法：
将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。
实验室用下列装置制取少量S2Cl2。
请回答下列问题：
（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为。
（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有
a、MnO2固体和浓HCl共热
b、KMnO4固体和浓HCl反应
c、KClO3固体和浓HCl反应
d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。
（4）B中饱和食盐水的作用，装置C中的试剂是。
（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式，其氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。
画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：
28.（14分）链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
②羰基化合物可发生以下反应：
（注：
R′可以是烃基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_____，A生成B的反应类型为_______。
（2）B生成C的化学方程式为_______。
（3）D的结构简式为_____，分子中最多有__________个原子共平面。
（4）F的化学名称为_______。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）；
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:
2:
1的是_____；
（写出其中一种的结构简式）
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线___________。
合成路线流程图图示例如下：
X
Y
Z……目标产物
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。
氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。
（1）V原子的核外电子排布式为。
如图表示一个不完整的CaF2晶胞，
则图中实心球表示（填“F-或Ca2+）。
设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为（用含a的代数式表示）。
（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是。
Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。
（3）写出基态Cu+的核外电子排布式。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序
是。
（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。
（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·
H2O沉淀。
该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合。
NH3分子中的N原子杂化方式是。
与NH3分子互为等电子体的一种微粒是（任写一种）
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
（1）A中官能团名称为
。
（2）C生成D的反应类型为
（3）X（C6H7BrS）的结构简式为
（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。
符合以下条件的G的同分异构体共有
种。
①除苯环之外无其他环状结构；
②能发生银镜反应；
③其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:
2:
1:
1的结构简式为
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
7.【答案】A
8.【答案】D
【解析】A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－（H＋）>
Fe3＋>
H＋，因此先反应的是Fe和NO3－（H＋）反应，故错误；
B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n（NO3－）=0.3mol，n（H＋）=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n（H＋）=1.2mol，还剩下n（H＋）=0.8mol，消耗n（Fe）=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n（Fe3＋）=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n（Fe）=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n（Fe）=0.4mol，共消耗n（Fe）=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m（Fe）=0.9×
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