河北省定州市高一化学下学期第一次月考试题承智班.docx

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河北省定州市高一化学下学期第一次月考试题承智班

河北定州2016-2017学年第一学期高一承智班第一次月考化学试卷

一、选择题

1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Y>X>WB.单质的氧化性:

W>Y>Z

C.化合物YW2具有强氧化性D.化合物W中只含共价键

2．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C.L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD.L2+与R2-的核外电子数相等

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15,W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。

下列叙述正确的是

A.原子半径：

Y>Z

B.单质熔点：

W>X

C.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应

D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

4．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。

已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L-1甲溶液的pH为13。

X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列说法中，正确的是

A.原子半径大小的比较：

r（X）>r（Y）>r（Z）

B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D.只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

5．下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。

下列说法正确的是

A.氢化物的稳定性：

N>Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B.元素的非金属

性：

M>Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C.熔沸点：

YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强

D.简单离子的半径：

N>X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是

A.Y、z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性：

X>Z

C.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小：

Z>W>Y>X

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相

同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A.X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应

D.粒子半径的大小顺序：

r（W）>r（X）>r（Z+）>r（Y3-）

8．下列选项正确的是

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：

Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2

③非金属性：

F>C>O

④氧化性：

Li＋﹤Na＋﹤K＋

⑤气态氢化物沸点：

HF＞HCl

A.①②③B.①②⑤C.②③④D.①②④⑤

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。

m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001mol·L-1s溶液的pH为3,t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键

B.离子半径：

X＜Y

C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键

D.s为强酸，r为弱碱

10．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

关于这四种元素下列叙述错误的是

A.a、c、d均存在两种以上的氧化物

B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C.

a是短周期中金属性最强的元素

D.工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是（　　）

A.原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是（　　）

A.原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是

A.X与Y只能形成一种化合物

B.W、R的最高价氧化物的水化物酸性：

W>R

C.Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：

Y>R

D.原子半径：

r（Z）

14．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①22gT2O含有电子数为10NA

②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200mL，1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

15．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A.Y和Z以质量比为7:

16组成的共价化合物有两种

B.X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者

C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：

Z>W>X

D.X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:

2:

3

16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和

A.X和Y只能形成一种化合物

B.简单离子半径：

W2->Y2->Z2+

C.简单气态氢化物的热稳定性：

W>Y

D.WY2、ZY中化学键类型相同

17．

A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C.原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总

和之比为7：

12。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（X）

Y）

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应

D.常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

19．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。

下列说法错误的是

A.简单离子半径:

Z

Y

C.Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol·L-1甲溶液中，

=1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的

。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Y

B.Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

C.X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：

W

D.由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。

W原子的最外层电子数是Y、Z原子最外层电子数之和。

下列叙述正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W

B.Y的氧化物不止一种

C.简单气态氢化物的热稳定性Z>X

D.原子半径r（X）

22．下列说法正确的是

A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

23．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：

W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：

W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>Z

24．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，

但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是

A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

C.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成

25．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。

下列推断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：

Y<Z

B.氢化物的

沸点不一定是：

Y>R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的