学年上海各区高三化学一模综合题汇编化学实验学生版Word文档下载推荐.docx
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【2019-2020学年崇明高三一模】
氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。
工艺流程可简单表示如下：
25.粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂。
试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：
。
写出②步骤发生反应的化学方程式：
26.③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有。
进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是（选填编号）。
A．只有物料B．既有物料又有能量
C．只有能量D．既无物料也无能量
27.如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）。
HCl→HCl→
H2O
H2O
H2OCCl4
苯
ABCD
28.若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是。
为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入1000ml的容量瓶之后的一步操作是。
从所配得的溶液中每次都取出20.00ml，用0.12mol/l的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81ml和19.79ml。
判断滴定终点的依据是，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）。
【2019-2020学年奉贤高三一模】
四．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·
xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
36、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
37、步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
38、步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
【2019-2020学年虹口高三一模】
五．海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。
下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
38．写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
39．液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品b．爆炸品c．有毒品d．易燃品
40．Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作
是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。
41．操作
是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因。
42．操作
是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。
43．粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯
，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。
用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
【2019-2020学年黄浦高三一模】
三.碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
32．反应
后的溶液中存在的阳离子有。
33．加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在范围内，从而使溶液中的。
该工艺中“搅拌”的作用是。
34．反应
加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为。
在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约了NaNO2克。
35．碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
36．在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3–。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。
（选填序号）
a．氯水b．KSCN溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液
【2019-2020学年嘉定高三一模】
二．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
26.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有___________________________________仪器。
27．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：
___________________________________________________________________________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，
原因是：
___________________________________________________________
浓硫酸用量又不能过多，原因是__________________________________________________。
28.饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________。
29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______________、_________________，然后分液。
这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和CaCl2溶液除去少量________________
30.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有______________________________________、_____________________________________。
【2019-2020学年金山（长宁）高三一模】
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。
完成下列问题：
29．写出通入CO2和NH3的化学反应方程式____________________________。
在饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_______________________。
30．母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。
向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
31.上述流程中X物质的分子式 。
使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
32.写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：
33.工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。
现用重量法测定其纯度，步骤如下：
称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。
样品中纯碱的质量分数为___________________（用含a、b的代数式表示）。
【2019-2020学年静安高三一模】
三．甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。
甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：
Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；
乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：
2KMnO4＋16HCl（浓）→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示（省略夹持装置）。
图1图2
32.实验中A选用装置____，E选用装置______（填写序号）。
IIIIII
33.装置F的作用，请描述装置G中的实验现象。
34.B中反应的离子方程式是；
C中氯气氧化了亚硫酸钠：
Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
_____。
35.乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_。
36.甲组实验存在的明显缺陷是___________________。
【2019-2020学年闵行高三一模】
将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
36．反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①________________，②____________________。
37．为检验反应产生气体的还原性，试剂a是___________________。
38．已知酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2S。
反应后测得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新气体生成。
该气体中______（填“含或不含”）H2S，理由是_______________________；
39．少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________________
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