学年上海各区高三化学一模综合题汇编化学实验学生版Word文档下载推荐.docx

1、【2019-2020学年崇明高三一模】氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：25.粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、 BaCl2、Na2CO3 溶液后过滤除杂。试写出加入Na2CO3 溶液时发生反应的离子方程式： 。写出步骤发生反应的化学方程式：26.步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有 。进行步骤的生产设备 A、B 之间传递的是（选填编号） 。A只有物料 B既有物料又有能量C只有能量 D既无物料也无能量27.如果用下列装置在实验室进行步骤的实验，正确的是（选填编号） 。HCl HCl H2

2、O H2OH2O CCl4苯A B C D28.若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是 。为测定烧碱产品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000ml 的容量瓶之后的一步操作是 。从所配得的溶液中每次都取出 20.00ml，用 0.12mol/l 的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液 19.81ml 和 19.79ml。判断滴定终点的依据是 ，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为 （保留两位小数） 。【2019-2020学年奉贤高三一模】四硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2xH2O是一种重要铁

3、盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：36、步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_ _。37、步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。38、步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。【2019-2020学年虹口高三一模】五海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图： 38写出电解饱和食盐水的化学方程式_，检验氯气生成的方法是_。39

4、液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_（选填编号）。 a自燃品 b爆炸品 c有毒品 d易燃品40Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作是从MgCl2溶液中获得MgCl2 6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为 。41操作是加热MgCl2 6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因 。42操作是向溶液中鼓入 ，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有 性。43粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主

5、要问题是_。【2019-2020学年黄浦高三一模】三.碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.432反应后的溶液中存在的阳离子有 。33加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在 范围内，从而使溶液中的 。该工艺中“搅拌”的作用是 。34反应加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为 。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，

6、若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约了NaNO2 克。35碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。36在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。（选填序号）a氯水 bKSCN溶液 cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液【2019-2020学年嘉定高三一模】二乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。26.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有_仪器。27实验时，

7、通常加入过量的乙醇，原因是：_。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：_浓硫酸用量又不能过多，原因是_。28.饱和Na2CO3溶液的作用是_。29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2CO3溶液，再用饱和CaCl2溶液除去少量_30.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。【2019-2020学年金山（长宁）高三一模】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：29写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_ _。在饱和食盐水中

8、通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_ _。30母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度31. 上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。32. 写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：33.工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：称取

9、样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为_（用含a、b的代数式表示）。【2019-2020学年静安高三一模】 三甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca（ClO）2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO416HCl（浓） 2MnCl22KCl5Cl28H2O，如图2所示（省略夹持装置）。 图1 图232. 实验中A选用装置_，E选用装置_（填写序号）。I II III33. 装置F的作用 ，请描述装置G中的实验现

10、象 。34. B中反应的离子方程式是 ；C中氯气氧化了亚硫酸钠：Cl2+SO32-+H2O SO42-+2Cl-+2H+，请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：_ 。35. 乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_ 。36. 甲组实验存在的明显缺陷是_。【2019-2020学年闵行高三一模】将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。36反应后蓝色溶液呈酸性的原因有_，_。37为检验反应产生气体的还原性，试剂a是_。38已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反应后测得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新气体生成。该气体中_ （填“含或不含”） H2S，理由是_；39少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是_