届高考化学一轮复习 第十一章 化学实验检测一Word下载.docx

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Fe3+

D

稀氨水

Ag+

Al3+

A．

B．

C．

D．

2.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

3.下列实验能达到相应目的的是

A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液

B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.

C.用Ba（0H）2溶液可鉴别

四种溶液

D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（　　）

B．

C．

D．

5.下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高

D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下

6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（　　）

7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3C

OOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A．由工可知X中一定存在Fe2O3、Cu

B．无法判断混合物中是否含有Al2O3

C．1．92g固体成分为Cu

D．原混合

物中m（Fe2O3）：

m（Cu）=1：

1

9.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A．步骤

（1）需要用到玻璃棒B．步骤

（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计

10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室也可以用装置③收集HCl气体

D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

11.下列关于仪器使用的说法正确的是

A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

12.下列实验方

案不能达到实验目的的是（）

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

13.下列实验不能达到目的的是（）

A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸

可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

14.下述实验能达到预期目的是（　　）

编号

实验内容

实验目的

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大反应速率越快

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3

测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者

较大

证明非金属性S＞C

15.下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样

C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+

D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣

二、非选择题

16.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：

a　　____；

d　　____；

f　　____；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式　___________　、　___________　．

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式　___________　、　___________　．

（4）气体B能否改用试剂A代替？

为什么？

　　____，　___________　．

17.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液

，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②

中反应的化学方程式是_____________________________________________

________________________________________

（2）E溶液是____________，判断依据是_______________________________________

______________________________________________________________；

（3）写出下列四种化合物的化学式：

A___________、C__________　、D_____________　、F_________________．

18.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是晶体，其结构式为。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：

。

（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：

（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。

则产品中Fe元素的含量为：

19.镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[

]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为________。

（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：

____________________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量

，其流程如下：

已知：

I卤块主要成分为

，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

Ⅱ可选用的试剂：

H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。

1加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反

应的离子方程式：

________________________________________.

20.常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的反应方程式：

　；

并指明该氧化还原反应的还原剂是　　，氧化剂是　　．

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　

　．

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　．

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　，为什么？

（5）干燥管中盛装是的物质是　　，作用是　．

（6）试管中收集气体是　　，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　，方法是　

　．

这一操作的目的是　　．

参考答案

1.B

解：

A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32﹣氧化为SO42﹣，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42﹣，故A错误；

B．SO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；

CO32﹣与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；

故可确定含有SO32﹣，故B正确；

C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；

D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误。

2.B3.C

4.C

解析：

A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；

B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；

C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C正确；

D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错误；

故选C．

5.C

A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；

B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；

C．定容