配套K12中考化学第二轮复习 专题3 科学探究题习题 新人教版Word文档格式.docx

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实验事实

影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧

反应物浓度

B

碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应

反应温度

C

双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解

有、无催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧

反应物的种类

【答案】D

【解析】由于氧气浓度不同，所以铁丝在氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧，A对；

由于常温下温度低，不能达到碳的着火点，所以常温下碳不能燃烧，而在点燃时，温度升高，达到了碳的着火点，所以碳燃烧起来，B对；

催化剂能够加快过氧化氢分解的反应速率，C对；

不管是铜片还是铜粉都是铜，物质的种类是一样的，只不过是反应物的形态不同，影响了与氧气的接触面积不同，从而造成了在空气中燃烧的难易不同，D错。

3．（2015·

广东揭阳）下列除杂方法正确的是（）

A、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸

C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO

【答案】B

【解析】A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．

B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确．

C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误．

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；

故选项错误．

二、填空、简答题

1、（2015•广西南宁）某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动．

（1）气体制取．

按如图1所示的制取装置进行实验．

①写出有标号仪器的名称：

a，b．

②实验室制取CO2的反应化学方程式是；

③实验室制取CO2的方法是．原因是．

（2）实验探究．

[提出问题]实验室制取CO2的时能否采用排水法收集？

[设计实验]

实验一：

向一个充满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．

可观察到塑料瓶．说明CO2能溶于水．

实验二：

先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH＝7.0）．然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．

①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是．

②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：

．

[实验结论]实验室制取CO2不宜采用排水法收集

[拓展延伸]某同学先先对图2装置做了以下改进：

将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图3所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：

①．②．（合理即可）

【答案】

（1）①铁架台大试管②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取CO2用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2

（2）实验一：

变瘪①吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体②二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性[拓展延伸]①二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收②量筒读数时视线偏低（或仰视）

【解析】

（1）由图知，仪器a、b分别为铁架台和大试管；

实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取，发生反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

选用这两种物质进行制取二氧化碳的原因为：

用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2；

（2）二氧化碳能溶于水，使得密闭塑料瓶变瘪；

盐酸有挥发性，在制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，需用碳酸氢钠溶液对其进行吸收；

烧杯中溶液的pH小于7，显酸性，其原因是二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性；

用排植物油的方法收集二氧化碳后，最后所得气体的体积小于理论值，其原因有二：

一是二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收，二是量筒读数时视线偏低（或仰视）。

2、（2015•福建福州）实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:

（1）写出图8中仪器甲、乙的名称:

甲________，乙___________

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的____（填标号），写出该反应的化学方程式__________，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从_（填“a”’或“b”）端通入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________，用装置C收集二氧化碳验满时，燃着木条应放在_____（填“a”或“b”）端。

检验二氧化碳的试剂是________。

（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

①对固液残留物进行过滤，应选择图8中_____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是__________________。

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是____________，析出的固体中一定含有的物质是_______________。

（1）酒精灯烧杯

（2）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑a

（3）（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑a澄清的石灰水

（4）①D引流②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙

（1）图示的仪器时酒精灯和烧杯；

（2）用高锰酸钾制取氧气需用固固加热型装置，用充满水的装置C收集氧气，水的密度大，因此要从b管流出，故气体从a管进入；

（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和石灰石，据此写出化学方程式，用装置C收集二氧化碳，需要从b端通入，因此验满时需要将燃着木条应放在a端，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；

（4）过滤时，玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅，从CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑知，溶液中一定含氯化钙。

3、（2015·

广东广州）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。

实验室模拟提取碲的一个实验是：

取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

（1）反应的总化学方程式为：

，则X为________（填化学式）。

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

①该小组研究的反应条件是______________和_________________。

②实验a和b的目的是___________________________。

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。

若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填选项）。

A.80℃，1.5hB.80℃，2.5hC.70℃，2.0hD.95℃，2.0h

（1）H2O

（2）①温度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响

③80℃、2.0h④A

（1）根据质量守恒定律，可以推出X的化学式H2O

（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件

是“温度”和“反应时间”这两个条件

②、由实验a和实验b对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a和b实验

目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”

③根据四组实验对比，在温度80℃，反应时间为2.0h时粗碲的沉淀率最高

④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大

都是为98.9%，所以选择A。

4、（2015·

浙江杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是：

Cu+2H2SO4（浓）∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。

某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。

请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。

（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿

（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？

该小组同学进一步研究：

待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：

用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：

取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。

（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。

）

（1）

（2）吸收SO2

（3）实验1、可说明硫酸有剩余。

（4）缺陷：

产生有环境污染的气体原料利用率低浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能

【解析】二氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集气体，导管应伸到集气瓶的底部；

防止二氧化硫外逸造成污染，氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫；

实验1，硫酸溶液显酸性PH=1；

实验2溶液中的硫酸铜也能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能一定判断是有硫酸；

缺陷：

产生有环境污染的气体原料利用率低浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能，不环保。

三、实验探究题

1．（2015•辽宁本溪）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：

【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．

【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是　　，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式　　（任写一个）．

【实验Ⅲ】小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡

溶液由无色变为红色

该瓶中白色粉末一定不是　碳酸钙　

（2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，