高考化学二轮酸雨的防治脱硫脱氮高考热练试题Word格式文档下载.docx
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NH
＋5NO
＋4H＋===6NO↑＋4H2O
3.某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是（ ）
A.气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO
B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C.处理含NH
废水时，发生离子方程式：
＋NO
===N2↑＋2H2O
D.捕获剂所捕获的气体主要是CO
4.（2020·
广东晋江模拟）硫是燃煤的主要杂质之一。
A.燃煤是一种重要的清洁能源
B.燃煤燃烧排放的废气中的CO2，可形成酸雨
C.对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念
D.SO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业
5.（2020·
广东珠海期末）下列关于NO2和SO2的说法中错误的是（ ）
A.大气中的NO2和SO2是形成酸雨的主要物质
B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.它们都可以由单质与氧气直接化合生成
D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
6.（2020·
安徽蚌埠一模）将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－、CO
、HCO
等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应：
2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO
数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高
7.（2020·
福建厦门期末）H2O2/NaClO2复合吸收剂可有效脱硫脱硝。
A.脱硫、脱硝的最佳温度为60℃
B.脱硫、脱硝的最佳pH范围为5.5～6.0
C.pH越大，SO2越易被氧化为Na2SO4，故SO2去除率提升
D.温度大于60℃，NO去除率下降可能是因为过氧化氢分解
8.（2020·
安徽滁州）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
下列说法不正确的是（ ）
A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：
玻璃棒、烧杯、漏斗
B.用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀
C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
9.（2020·
广东模拟）我国是煤炭消费大国，高硫煤（主要含FeS2）在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的SO2对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。
已知：
2FeS2＋7O2＋8NaOH===2Fe（OH）2＋4Na2SO4＋2H2O，如图甲是模拟电化学法脱硫的示意图（电极均为惰性电极），对此方法说法不正确的是（ ）
甲
乙
A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行
B.阳极的电极反应式：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C.煤中的铁元素最终以Fe（OH）2的形式存在
D.根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L
10.（2019·
福建三明期末）利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B.中和器中发生反应的离子方程式：
HSO
＋OH－===SO
＋H2O
C.进入离心机的分散系是悬浊液
D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液
11.某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及的反应之一：
Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
12.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：
A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C.在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
13.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有（NH4）2SO4
D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为＋7价
14.下图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
A.溶液B中发生的反应：
2SO2＋O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C.由以上流程可推知氧化性：
Fe3＋>
O2>
SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
二、填空题
15.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（H2S）的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
（1）写出“吸收”的反应的离子方程式：
___________________________。
（2）写出“再生”的反应的离子方程式：
__________________________。
16.用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：
（Ⅰ）H2S（g）H2S（aq）
（Ⅱ）H2S（aq）H＋＋HS－
（Ⅲ）HS－＋2Fe3＋S↓＋2Fe2＋＋H＋
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图所示。
（1）吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________________________________。
（2）图中当Fe3＋的浓度大于10g/L时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________________________________。
17.废水中氨氮（NH3、NH
）的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法等。
（1）氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是
_________________________________。
（2）生物脱氮法：
利用微生物脱氮，原理如下：
NO
N2
反应①的离子方程式：
________________________________。
（3）化学沉淀法：
向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH
转化为MgNH4PO4·
6H2O沉淀。
若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是________________________________（用离子方程式表示）。
（4）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图所示，OH与NO2反应的化学方程式：
NO2＋OH===HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：
____________________________。
（5）用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术，其脱硝机理如图所示。
写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：
18.
（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图所示。
A包含物质的化学式为N2和____________。
（2）如图所示是一种用NH3脱除汽车尾气中NO的原理。
该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）____________和H2O。
当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为____________L。
（3）臭氧可用于烟气脱硝。
O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式：
____________________________________。
（4）将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO2）2。
该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n（NO2）∶n（NO）>
1∶1，则会导致__________________________________；
若n（NO2）∶n（NO）<
1∶1，则会导致________________________________________。
19.
（1）（2020·
广东湛江一调）烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除污染，保护环境，实现绿色可持续发展。
室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化见图。
说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因是________________________________________________，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是______________________________。
（2）（2020·
福建福州3月）利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：
某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应：
______________________________________。
（3）（2019·
江苏卷）①N2O的处理：
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：
②在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO
，其离子方程式：
（4）（2020·
山西太原二模）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH
），过程如下：
采用Ca（ClO）2作为氧化剂。
将废水中的NH
转化为无毒气体。
他在实验中发现其他条件相同时，Ca（ClO）2的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐（NO
）的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：
_______________________________。
20.实验室用下图所示装
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