水溶液中的离子平衡 小专题图表图形图像Word文档下载推荐.docx
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0。
②图丙，L线上所有的点都是平衡点。
L上方的点（E），v正>
L下方的点（F），v正<
v逆
2．酸溶液稀释图像：
⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
⑵同体积、同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
⑶pH与稀释倍数的线性关系
①HY为强酸、HX为弱酸
②a、b两点的溶液中：
c（X－）＝c（Y－）
③水的电离程度：
d>
c>
a＝b
①MOH为强碱、ROH为弱碱
②c（ROH）>
c（MOH）
a>
b
3．Kw和Ksp图像：
⑴曲线型
不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH－）的变化曲
线
常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
[Ksp＝9×
10－6]
①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，
①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大
Kw依次增大
c（SO2－），如加入NaSO固体，但K不
424sp
②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，
变
Kw＝1×
10－14
②b点在曲线的上方，Qc>
Ksp，将会有沉淀
③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一
生成
点：
③d点在曲线的下方，Qc<
Ksp，则为不饱和
c（H+）<
c（OH－）
溶液，还能继续溶解CaSO4
⑵直线型（pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数）
①直线AB上的点：
c（M2+）＝c（R2－）；
②溶度积：
CaSO4>
CaCO3>
MnCO3；
③X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；
2－2+－5
④Y点：
c（SO4
）>
c（Ca
），二者的浓度积等10；
2－2+－10.6
Z点：
c（CO3
）<
c（Mn
），二者的浓度积等10。
4．分布系数图像：
[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线]
一元弱酸（以CH3COOH为例）
二元酸（以草酸H2C2O4为例）
δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数
－
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O4分布系
数、δ2为C2O2－分布系数4
5．酸碱中和滴定图像：
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：
强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；
强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：
强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）
室温下pH＝7不一定是终点：
强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；
（甲基橙、酚酞均可）强碱与弱酸：
终点pH>
7（酚酞作指示剂）强酸与弱碱：
终点pH<
7（甲基橙作指示剂）
三．针对性训练
（一）化学平衡图像
1．〖2016四川〗一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
n（H2O）
设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和（温度）的关系如右图所示，
n（CH4）
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变ΔH>
0
B．图中Z的大小为a>
3>
b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
2．T℃时，在某恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）C（s）ΔH<
0，按照不同配比充入A、
B，达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A．T℃时，该反应的平衡常数为4
B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，虚线cd上的点均处于平衡状态
3．已知反应：
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH>
0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（）
①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L
②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×
10－3
③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示
A．①②B．②③C．③④D．①④4．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O（g）2N2（g）+O2（g），
容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：
容器
容积/L
起始物质的量/mol
N2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
Ⅱ
1.0
Ⅲ
V3
Ⅳ
0.06
0.04
A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：
v（Ⅰ）>
v（Ⅱ）C．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
v正（N2O）<
v逆（N2O）D．图中A、B、C三点处容器内总压强：
pA（Ⅰ）<
pB（Ⅱ）<
pC（Ⅲ）
（二）酸碱溶液稀释图像
5．〖2015全国Ⅰ〗浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
6．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。
两溶液稀释倍数的对数值（lgn）与溶液的pH变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．水的电离程度：
Z>
X=Y
B．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多
C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者
D．常温下，Ka（HB）>
Ka（HA）
7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：
X=Z>
YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性8．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图
所示，下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B．溶液的pH大小关系：
b>
d
++－
C．若将bd两点溶液混合，则c（Cl－）>
c（NH4）>
c（H）>
c（OH）
D．由水电离出的n（OH－）：
c
（三）Kw图像：
9．〖2013全国〗右图表示溶液中c（H+）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（）
A．两条曲线上任意点均有c（H+）·
c（OH－）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）<
c（OH－）C．图中T1<
T2
D．XZ线上任意点均有pH=7
10．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图。
A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×
10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线上的点都符合c（H+）·
c（OH－）=Kw，下列说法错误的是（）
A．图中温度T1>
B．图中五点Kw间的关系：
B>
C>
A=D=EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12
的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
12．在某温度时，将nmol·
L－1氨水滴入10mL1.0mol·
L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．a点Kw＝1.0×
B．水的电离程度：
+－+－
C．b点：
c（NH4）>
c（Cl
D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为：
（n－1）×
10－7（用n表示）
（四）Ka、Kb图像：
13．〖2015海南〗下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×
10－5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×
10－3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
14．25℃时，向100mL0.01mol·
L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·
L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）。
下列说法不正确的是（）
A．25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10－6B．水的电离程度：
N>
M>
PC．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D．P点时溶液中存在：
2c（H2A）+c（HA－）+c（H+）＝c（OH－）+c（Na+）+c（Cl－）
15．常温下，向20mL0.1mol·
L－1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．常温下，0.1mol·
L－1氨水的电离常数K约为1×
10－5
+－－+
B．
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