化学第十单元导学案Word文档格式.docx

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2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

3、下列说法不正确的是（）

A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色

C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?

将判断的结果填入下表。

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

【合作探究】

（一）、浓硫酸

1、特性：

腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化

2、稀释方法：

正确稀释浓硫酸的方法是：

一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

练习：

1.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；

还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:

①边稀释,边搅动溶液;

②将水沿器壁加入到浓硫酸中;

③稀释操作要缓慢进行;

④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是　　　　　　　　　　　　　（）

　A.①和③　B.②和④　C.①、②和④　D.①、②和③

（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：

稀硫酸

跟指示剂的作用

盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；

盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色

跟金属的反应

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4（稀）＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑

跟金属氧化物反应

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

跟某些盐的反应

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

反思整合：

1、这节课你有哪些收获？

2、你还有什么疑问

【强化训练，当堂达标】

1、（2010•江西8）下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）

选项

用途

化学原理（用化学方程式表示）

A

红磷用于制烟幕弹

4P+5O2

2P2O5

B

天然气用于作燃料

CH4+2O2

CO2+2H2O

C

一氧化碳用于炼铁

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

D

稀硫酸用于除锈

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2、（2010•娄底29）小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：

（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色

酸溶液不能使无色酚酞溶液变色

②酸与活泼金属作用

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③酸与某些金属氧化物作用

Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O

……

④……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：

。

（2）讨论交流

小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。

【反馈矫正，尊重差异】

16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数。

作业布置：

1.课后习题2,4,5.

2.预习：

氢氧化钠氢，氧化钙的物理及化学性质；

碱的通性。

课后反思：

九年级化学第十章导学案

（第2课时）

常见的酸和碱

（二）

了解常见的碱的性质：

（1）碱的特性

（2）碱的化学性质

导学重点：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

1.氢氧化钠（俗名：

）

实验

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁

（1）潮解:

有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.

（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；

如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：

能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；

重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2、氢氧化钙（俗名：

（1）在蒸发皿中放一块生石灰（CaO），加少量水，观察现象。

反应的化学方程式：

[放出大量的热]

（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、（化学式）等。

［重点１］常见碱的特性

氢氧化钠与氢氧化钙的比较

NaOH

Ca（OH）2

俗称

颜色、状态

溶解性

腐蚀性

潮解

碱的化学性质：

[碱的化学性质的探究]

（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。

（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。

说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。

建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。

（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。

（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。

（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。

请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________。

（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与

氢氧化钠反应的化学方程式。

［重点２］

NaOH溶液

Ca（OH）2溶液

与紫色石蕊试液反应

与无色酚酞试液反应

与二氧化碳气体反应

精讲点拨：

警示误区：

氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。

7、这节课你有哪些收获？

8、你还有什么疑问

达标测试：

（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）

A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙

（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊试液变红D、能去除油污，可作厨房的清洁剂

（3）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液

（4）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。

为什么生石灰能做干燥剂？

如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。

这是为什么？

是写出有关化学方程式。

能力提升：

（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名

（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。

（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？

（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。

该同学在上述操作中的两处错误是；

①。

②　　　　　　。

1.课后习题：

1,2,5,6,。

2.预习：

酸碱中和反应的实质;

中和反应的应用。

（第二课时）

酸和碱之间会发生什么反应

1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。

2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

中和反应的概念及其应用。

导学难点：

中和反应的实质。

1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？

2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：

_______________．

3．氢氧化钠为什么要密封保存？

_________________________。

4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（　　）

A．浓硫酸B．固体烧碱C．大理石D．浓盐酸

5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？

已知：

Na++Cl—→NaCl，猜想：

H++OH—→________。

探究一：

中和反应

演示实验【10-9】：

向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？

（用化学方程式表示）

________________________。

观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____,_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。

请尝试写出另外两个酸与碱的反应：

______________________，______________________________。

归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构