人教化学必修一 第一章第一节化学实验基本方法总结学案Word格式文档下载.docx
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⑨在使用前，要先检查灯里有无酒精。
向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的______。
⑩在使用时，要注意几点：
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用______盖灭，不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用_________。
2、化学实验过程中意外事故的处理
①浓酸洒在实验台上，先用中和，后用水冲洗；
浓酸溅到皮肤上，先，再。
严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用中和，然后用水冲洗干净。
浓碱沾在皮肤上，先，再涂溶液。
严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
④金属钠、非金属磷等失火要用扑盖。
药品的取用
使用仪器
固
体
药
品
粉末
块状固体
一定量
液
少量
多量
3、掌握正确的操作方法
（1）药品的取用
（2）气体的收集
排气法收集
向下排气法
密度空气
向上排气法
排水法收集
的气体
（3）托盘天平的使用
①调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸
②左物右码左盘放，右盘放
③先大后小取用砝码先取质量的，再取的
④归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
（4）检查装置的气密性方法是
4.我们一起来识别一下危险化学品标志，举出离子选出适当的标签。
汽油__________白磷_________氰化钾___________过氧化氢__________浓硫酸__________烧碱__________
二、混合物的分离、提纯
1、过滤——适于的分离
（1）主要仪器：
、烧杯、 、铁架台、滤纸等。
（2）简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：
过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。
滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；
玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；
漏斗颈的末端应与 相接触。
以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
（4）操作步骤：
①仪器的组装，原则：
②溶解：
玻璃棒的作用
③过滤：
注意一贴
二低
三依靠
思考：
①经过过滤后，溶液还浑浊，可能是什么原因？
2、蒸发适于分离
、 、酒精灯、玻璃棒。
图
（3）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。
【实验探究】1、
的检验
实验目的：
检验NaCl溶液中是否含有
实验药品与装置：
0.5g实验11中所得的食盐、2mL水、BaCl2溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验步骤:
1.取实验11得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL（两滴管）水配成溶液。
2.滴入几滴稀盐酸溶液
3.滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液
实验现象：
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
实验结论：
________________________________________________________________
【实验探究】2、粗盐提纯
步骤
现象
①溶解：
称取约4g粗盐加到约12g水中，用 搅拌，直至 为止。
固体食盐逐渐 ，食盐水略呈 。
②过滤：
将烧杯中的液体沿 倒入 中，若烧杯中的溶液，再 一次
不溶物留在 ，液体沿 流入另一烧杯中
③蒸发：
将滤液倒入 中，用加热同时用 ，待出现较多
时停止加热。
水分蒸发逐渐析出
【实验探究】3、除去粗盐中可溶性杂质
（1）.粗盐的成分：
主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
（2）.除杂试剂及反应原理。
阅读课本中的溶解性表，填写下列空格
加入试剂
杂质
化学方程式
NaOH溶液
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
盐酸
（3）.问题讨论
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？
除MgCl2时能否用KOH？
除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？
写出有关的化学方程式。
过滤操作是在哪一个环节进行？
（4）.结论：
根据溶解性表，除去SO42-一般用，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；
除去Mg2+一般选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；
除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。
而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。
在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。
滴加试剂的顺序可以是.
（1） ；
（2） ；
（3） 。
3、蒸馏和萃取
（1）蒸馏
仪器
注意事项a
b
c
原理
思考问题：
①温度计作用？
②产物收集方式？
③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质
（2）萃取和分液
①分液
定义：
把两种混合物分离开来的操作方法叫分液
仪器：
②萃取
溶质溶解性不同
（一种）萃取液分液漏斗
混合物萃取分液
溶剂两者互不相溶
（两种）
[例题剖析]
[例1]．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥
【评注】熟记常用实验仪器的操作方法是解决类似题目的关键。
[例2]回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
____________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
[例3]已知HCl气体极易溶于水。
下列操作中正确的是……………（ ）
[例4]碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。
现要将碘水中的碘分离出来，下列做法合理的是（）
A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来
B．易溶于四氯化碳和酒精，所以，可选用两种试剂中的任一种进行萃取
C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比水好
D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精
学生练习：
1、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？
为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
2、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；
④加热搅拌；
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？
。
如果有，应该如何除去SO42－离子？
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
3、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：
①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
4、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
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