届苏教版弱电解质的电离平衡单元测试1文档格式.docx
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H2O溶液中存在平衡：
NH3＋H2O
NH3·
H2O
NH
＋OH－。
下列叙述中正确的是（ ）
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH
浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH－与NH
结合生成NH3·
H2O，使NH
浓度减小，平衡正向移动
C．加入少量0.1mol·
L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c（OH－）减小
D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大
加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；
加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；
加入少量NH4Cl溶液，使NH
浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c（OH－）减小；
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，溶液pH减小。
C
3．（2018·
上海嘉定区一模）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋
K1＝1.75×
10－5
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
K2＝5.71×
10－10
常温下将50mL0.2mol·
L－1醋酸与50mL0.2mol·
L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
A．甲溶液的pH＞7
B．对甲进行微热，K1增大、K2减小
C．甲溶液中有c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
D．若在甲中加入5mL0.1mol·
L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；
电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，K1、K2同时增大，故B错误；
醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c（CH3COO－）＞0.1mol·
L－1，c（CH3COOH）＜0.1mol·
L－1，c（Na＋）＝0.1mol·
L－1，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），故C正确；
加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的K1不变，故D错误。
4．（2018·
北京顺义区一模）25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝3,0.1mol/L的HCN溶液pH＝4。
下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：
HCN>
CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c（H＋）均为10－11mol/L的两种酸，酸的浓度：
c（HCN）>
c（CH3COOH）
C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：
CH3COONa>
NaCN
D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：
CH3COOH>
HCN
同浓度时CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；
水电离出来的c（H＋）均为10－11mol/L的两种酸，溶液中c（H＋）＝10－3mol/L，由于酸性CH3COOH>
HCN，故酸的浓度：
c（CH3COOH），B正确；
同浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN更易水解，pH：
NaCN>
CH3COONa，C错误；
pH均为3的CH3COOH与HCN，c（HCN）大，消耗NaOH溶液体积：
CH3COOH，D错误。
B
5．（2018·
河南安阳一中联考）25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·
L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A－）＝c（Na＋）
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×
10－2
恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·
L－1，A错误；
b→c的过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，B错误；
NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c（A－）＝c（Na＋），C正确；
电离平衡常数K＝
＝
＝1.25×
10－3，D错误。
6．（2018·
泉州模拟）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．a点导电能力比b点强
B．b点的Kw值大于c点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>
Vc
D．a、c两点c（H＋）相等
pHb点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，A错误；
b点和c点的温度相同，其Kw相等，B错误；
由图象中曲线的变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c（NH3·
H2O）远大于c（NaOH），结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积Va<
Vc，C错误；
a、c两点的pH相同，则c（H＋）相等，D正确。
7．（2018·
山东日照一模）常温下，向10mLbmol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·
L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（ ）
A．b>
0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据电荷守恒：
c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b>
0.01，A、B正确；
pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·
L－1，Ka＝
，C正确；
在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
8．（2018·
山西阳泉一中月考）查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是（ ）
①用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·
L－1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的pH；
②用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1000倍，再用pH计比较它们的pH变化；
③用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01mol·
L－1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH；
④用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01mol·
L－1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。
A．①②③④ B.①③④
C．②④D.只有①
方案②存在问题，稀释1000倍时，醋酸的pH肯定是小于7而大于5，盐酸pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。
9．室温下，将10.00mL5.0mol·
L－1HA（弱酸）滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H＋）和温度随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a～b段，HA电离过程为放热过程
B．c～d段，c（H＋）增加，HA电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则
c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
D．d点时，c（H＋）>
c（HA）
a～b段，HA电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，A错误；
c～d段，HA浓度越大，HA的电离程度越小，B错误；
c点时，加入等体积的NaOH溶液，根据物料守恒，有c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），C正确；
d点时，根据电离是微弱的，故c（H＋）<
c（HA），D错误。
10．（2018·
天津校级模拟）已知：
25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）。
下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×
Ka＝3.0×
10－8
KaⅠ＝4.4×
10－7
KaⅡ＝4.7×
10－11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
c（B）相同时，水解程度ClO－>
CH3COO－，故c（CH3COO－）>
c（ClO－），A错误；
由Ka2（H2CO3）<
Ka（HClO）知，CO2、H2O与ClO－反应只能生成HCO
，B错误；
，由于K（HR）和Kw只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，C正确；
pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较弱酸的pH小于较强酸，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，D错误。
二、非选择题
11．（2018·
安徽六校联考）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：
化学式
电离平
衡常数
Ka1＝4.4×
Ka2＝4.7×
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·
L－1的四种溶液：
a．CH3COONb.Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是____________（用编号填空）。
（2）常温下，0.1mol·
L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________。
A．c（H＋）B.
C．c（H＋）·
c（OH－）D.
E.
（3）体积均为100mLpH＝2的
CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则H
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