高中化学铁及其化合物专题复习 高考复习题B4Word格式.docx
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4．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3-
B
将Fe（NO3）2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀（Ag2S）
Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液
有机层呈橙红色
还原性：
Fe2+＞I-
A．AB．BC．CD．D
5．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与
的物质的量浓度之比为（）
A．1∶4B．2∶7C.1∶2D．3∶8
6．已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：
Fe3+>
Fe2+>
Cu2+
7．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/L
FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
生成的气体可以点燃
铁与水蒸气在高溫下发生反应
将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片
花朵褪色
因为次氯酸具有漂白作用
8．下列物质的实验室保存方法不正确的是
A．少量的金属钠保存在煤油中
B．新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
10．有一种铁的氧化物样品，用140mL5mol·
L-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56L（标准状况）氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）
A．Fe2O3B．Fe3O4C.Fe4O5D．Fe5O7
11．下列各组物质中，存在X→Y
或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
X
Y
Z
Si
SiO2
H2SiO3
Al
NaAlO2
Al（OH）3
H2O
Fe3O4
Fe
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
二、推断题
12．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；
B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；
C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出化学式：
A．________；
B．________；
C．________。
（2）写出化学方程式：
①A在空气中燃烧_______________________________；
②C与水蒸气反应_________________________________________；
③A与水反应________________________________________。
13．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；
E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；
M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
（2）A在B中燃烧的现象是_____________________________。
（3）D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
（4）G＋J→M的离子方程式是__________________________。
14．X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。
W为黑色固体，则Y的化学式________________。
（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。
则写出X+Y=Z+W的离子方程式__________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。
写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
15．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
若乙溶液中加入KSCN溶液，溶液中有红色物质出现，则甲物质是_____（填化学式）。
写出“甲
乙”转化的离子方程式：
___。
三、实验题
16．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
______________、_________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂___________及观察到的现象为________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________。
17．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe（OH）2外，还需加入________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________。
方法二：
在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
（3）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
18．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。
下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：
（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。
（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。
（3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。
（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。
（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（6）将一定量铁红溶于160mL5mol·
L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。
19．利用下图装置，在硬质玻璃管中放入附着还原铁粉的石棉绒，完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。
注：
石棉绒是耐高温材料，本实验中不参与反应。
（1）a是安全管，其作用原理是_________________________。
（2）为防止暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入_____________。
（3）将还原铁粉附着在石棉绒上
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