高中化学铁及其化合物专题复习 高考复习题B4Word格式.docx

1、4下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3-B将Fe（NO3）2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe（NO3）2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀（Ag2S）Ksp（Ag2S） Ksp（Ag2CO3）D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-A A B B C C D D5把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中

2、，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与的物质的量浓度之比为（ ）A14 B27 C.12 D386已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A 实验中铁钉只作还原剂 B 实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C 实验中发生的是置换反应 D 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+7下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼向 2 mL

3、 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/LFeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明 KspMg（OH）2KspFe（OH）3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用8下列物质的实验室保存方法不正确的是A 少量的金属钠保存在煤油中B 新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C 氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，

4、加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A 上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）210有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3 BFe3O4 C.Fe4O5 DFe5O711下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是XY

5、ZSiSiO2H2SiO3AlNaAlO2Al（OH）3H2OFe3O4FeNaHCO3Na2CO3NaOH二、推断题12有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：（1）写出化学式：A_；B_；C_。（2）写出化学方程式：A在空气中燃烧 _；C与水蒸气反应_；A与水反应_。13下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，

6、E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。（2）A在B中燃烧的现象是_。（3）DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。（4）GJM的离子方程式是_。14X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑色固体，则Y 的化学式_。（2）若固体W是紫红色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红色。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式_。（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰

7、水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式_。15甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙若乙溶液中加入KSCN溶液，溶液中有红色物质出现，则甲物质是_（填化学式）。写出“甲乙”转化的离子方程式：_。三、实验题16绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃

8、管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂_及观察到的现象为_。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程

9、式_。17用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe（OH）2外，还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在

10、试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。18黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的CuCl2-，该反应的离子方程式为_。（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_。（3）反应IV中，属于非氧化还原反应的是反应_。（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此

11、可推知溶液A中的溶质为_（填化学式）。（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_。（6）将一定量铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。19利用下图装置，在硬质玻璃管中放入附着还原铁粉的石棉绒，完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。注：石棉绒是耐高温材料，本实验中不参与反应。（1）a是安全管，其作用原理是_。（2）为防止暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入_。（3）将还原铁粉附着在石棉绒上