全国校级联考word湖北省华中师范大学新高考联盟届高三教学质量测评理综化学试题Word格式文档下载.docx
《全国校级联考word湖北省华中师范大学新高考联盟届高三教学质量测评理综化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国校级联考word湖北省华中师范大学新高考联盟届高三教学质量测评理综化学试题Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
一、选择题（题型注释）
1、常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．HR为强电解质
B．图中四点，水的电离程度：
c>
b>
d>
a
C．若常温时0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R-的水解常数约为10-9
D．b点溶液中存在c（Na+）=c（R-）+c（HR）
2、在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。
其制备反应为：
OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。
A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B．Pt1的电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
3、X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
已知X的最外层电于数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的简单离子在同周期主族元素的简单离子中半径最小。
下列有关说法正确的是
A．Y的非金属性比X的非金属性强
B．气态氢化物的稳定性：
Z&
gt;
X
C．Y、W形成的化合物为离子化合物
D．X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒
4、下列实验操作能达到对应实验目的的是
实验操作
实验目的
A
向25mL沸水中滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，维续长时间加热并搅拌
制备Fe（OH）3胶体
B
用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH
比较HClO、HCN的酸性强弱
C
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热
鉴别植物油和矿物油
D
向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加0.lmol/LFeCl3和0.lmol/LCuSO4溶液各1mL
比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果
A.A
B.B
C.C
D.D
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA
B．一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
C．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA
D．1mol甲醇中含4NA对共用电子对
6、下列说法正确的是
A．氨基乙酸与а-氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽
B．
和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上
D．乙烯通过消去反应可制得乙醇
7、下列说法不正确的是
A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收
B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C．用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛
D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
8、在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn（CN）4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。
甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；
HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）
9、一定量的CH4在恒压密闭容器中发生反应：
CH4（g）
C（s）+2H2（g）。
平衡时，体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示：
（1）已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，则该反应的反应热△H=__________。
（2）下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
a.H2和CH4的体积分数相等
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．混合气体的密度不变
d．气体总压强不再变化
e．碳的质量不再改变
（3）T2℃时，若在平衡体系中充入惰性气体，此时反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），且v正_______v逆（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）T4℃时，若在平衡体系中充入等体积的H2和CH4，则平衡_____移动，其理由是_______。
（5）T3℃时，反应达平衡后CH4的转化率为____________。
（6）CH4能催化重整转化为CO和H2，下图是一种熔融碳酸盐燃料电池示意图，电极A上CO参与电极反应方程式为____________________。
10、CoC2O4是制备金属钴的原料。
利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用离子方程式表示）；
再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×
10-5mol/L，则c（Mg2+）为________［已知Ksp（MgF2）=7.35×
10-11”、Ksp（CaF2）=1.05×
10-10］
（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[（NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
三、实验题（题型注释）
11、某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
（限选试剂：
铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）
①_____________
②_____________，_____________
③_____________，_____________
④操作步骤③中反应的离子方程式为_____________。
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：
气体由草酸晶体受热分解得到：
H2C2O4·
2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O。
且除铁红外所用试剂均过量。
①装置A、B中的试剂依次是_____、______。
②气体通入后，接下来的操作是____，然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是___________。
四、推断题（题型注释）
12、氯贝特（
）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）有机物A命名为_______，B的结构简式为________，反应Ⅱ的反应类型为_______。
（2）要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。
a.NaHCO3
b.NaOH
c．Na2CO3
d.CH3COONa
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式_______________。
（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有______种。
①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色
②能发生银镜反应
③1molG最多与2molNaOH反应
④苯环上只有2个取代基且处于对位
（5）结合以上合成路线信息，设计以CH3CH2COOH为原料（无机试剂任选），合成有机物
____________
参考答案
1、C
2、D
3、D
4、C
5、A
6、B
7、D
8、
ds
3d104s2
CO
N2
平面三角形
sp2
O>
N>
C>
H
6NA
ZnS
Zn2+半径小于Hg2+半径，ZnS晶格能大于HgS的晶格能
×
1030
9、
+76.29kJ/mol
b、c、e
变小
>
不移动
H2、CH4的浓度不变
25%
CO-2e-+CO32-=2CO2
10、
除去碳和有机物
NaAlO2（NaAlO2和NaOH、Ca（OH）2也可得分）
2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
Fe（OH）3（答Fe（OH）3和CaSO4与CaCO3中任意一种或两种都给分）
7.0×
10-6mol/L
当滴加最后一滴酸性高锰酸钾，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色
95.55%
11、
3mol/LH2SO4
向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；
再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡
出现红色固体
向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
氢氧化钠溶液
浓硫酸
用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧
72.41%
12、
2-甲基丙酸（或甲基丙酸）
取代反应
bc
5
【解析】
1、A.根据图像，c点是完全反应的点，溶液的pH＞7，说明生成的盐发生了水解，HR为弱电解质，故A错误；
B.图中四点，c点盐的浓度最大，水解程度最大，水的电离程度最大，ad2点中HR和氢氧化钠的物质的量相等，但HR为弱酸对的抑制程度较小，因此水的电离程度：
a＞d，故B错误；
C.若常温时0.1mol/
升级会员 