全国高中学生化学竞赛陕西赛区初赛试题Word文件下载.docx
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Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
1.(5分)废物回收利用,变废为宝符合可持续发展的理念,是建设和谐社会的文明行为。
某印染厂含铬(Cr)废水采取了以下处理方法:
用FeSO4·
7H2O在酸性条件下把废水中的Cr2O72-完全还原为Cr3-,并通过调节溶液pH,使生成物组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4。
请回答下列问题:
(1)写出你知道的一种通过置换反应生成Fe3O4的化学方程式:
。
(2)写出Cr2O72-和硫酸亚铁在酸性条件下反应的离子方程式:
(3)用上述方法处理废水,得到的组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4种x的值为。
(4)若某硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为19.0%(杂质中不含铁元素),则样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
2.(7分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。
相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:
试剂1;
试剂2;
试剂4。
(2)加入过量试剂3的目的是。
(3)在加入试剂4后,获得晶体D的实验操作④步骤是。
(填操作名称)
3.(5分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:
D>
C>
A>
B。
已知:
A、B同周期,A、C处于同一主族;
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
试回答:
(1)写出元素的名称:
A。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的化学式:
、。
(3)C的固态氧化物属于晶体。
(4)写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
4.(3分)我国某大学最近研发出一种新型锂电池,该电池处于国内领先地位。
以下是某种锂电池的电池反应:
C6Li+Li1-xMO2
C6Li1-x+LiMO2
(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料,LiMO2表示含锂的过度金属氧化物)
请回答问题:
(1)锂电池放电时的负极反应为:
C6Li-xe-====C6Li1-x+xLi+
则正极反应为:
(2)电池放电时若转移1mole-,消耗的负极材料g。
5.(7分)标准状况下,5.6LCO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5g。
将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰,使反应充分。
(1)已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O,试写出该反应的化学方程式:
(2)原混合气体中,CO、CO2、HCHO的体积比可能为。
(填字母代号)
A.1:
1:
1B.7:
8C.14:
2:
9D.7:
11:
18
(3)欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数,只需确定下列数据中的一项就能达到目的,这(些)数据是(填代号)。
①混合气体的密度ρg·
cm-3②浓硫酸的增重m1g
③碱石灰的增重m2g④CuO质量的减少m3g
(4)根据(3)的判断结果,写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式:
6.(9分)在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下:
t/℃
700
800
850
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答:
(1)上述反应正向进行时,反应为热反应(填“放”或“吸”)。
(2)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是。
a.容器内压强不变b.v正(H2)=v逆(CO)c.CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0.200
0.300
0.138
0.238
0.062
c1
c2
c3
0.116
0.216
0.084
0.096
0.266
0.104
计算:
3min时(CO的浓度)c1=mol/L,H2O(g)的转化率=。
(4)表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是(单选)。
a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
7.(8分)下图是中学化学实验中出现频率较高的装置,它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成。
请你用中学化学常见试剂设计一个实验,通过乙中的反应和丙中的实验现象,得出三种物质性质递变的结论。
试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。
(1)所用试剂的名称:
甲,
乙,丙。
(2)丙中现象:
丙中反应的化学方程式:
。
(3)实验结论:
8.(8分)某课外兴趣小组试图利用下图装置,探究过量铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得wg固体中剩余铁的百分含量。
现将待测固体放入A中,稀硫酸放入B中。
已知铁与硫反应生成难溶于水的黑色固体,该固体与稀硫酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体。
(1)写出装置A中反应的离子方程式:
(2)为了准确测定氢气的体积,在A、C装置之间,还应依次加入下列装置中的(填装置序号)和,其作用分别为和。
(3)实验后,测得气体在标准状况下的体积为VmL,请写出混合物中铁的质量分数的表达式。
9.(9分)已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构。
A是一种直链一溴代物,1molA与2molH2发言生成1molG,F是五元环状化合物,其化学式为C4H6O2。
物质间的转化关系如下图所示。
请根据上面的转化关系回答问题:
(1)化合物F的结构简式是,化合物C的结构简式是。
(2)化合物A含有的官能团有。
(3)G的结构简式是。
(4)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
(5)写出D→E的化学方程式:
10.(9分)香豆素内酯化学式为C9H6O2,分子中除有一个苯环外,还有六元环,它可以通过下列合成路线得到:
(1)A的分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键)。
A的结构简式为,A的同分异构体有多种,其中含苯环的同分异构体有种(不包含A)。
(2)反应③的化学方程式为:
。
(3)现有B和C的混合物nmol,在空气中完全燃烧消耗O2L,生成CO2aL、H2ObL(气体体积均在标准状况下测定)。
若设B、C混合物中含Bxmol,则x的计算式为:
第II卷
一
二
三
四
五
六
30
10:
30-11:
40。