鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练Cl2Br2I2氧化性强弱比较Word格式文档下载.docx
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4.湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有( )
①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
5.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )
A.碘水
B.碘酒
C.溴水
D.碘化钠
6.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾溶液 ⑤KMnO4溶液(H+)
A.①②③
C.①②③⑤
D.③④⑤
7.某溶液中阳离子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3,欲使这些离子个数比变为3∶2∶1,需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为( )
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶3
D.3∶1
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
9.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后,若溶液中含有Br2,则一定不会含有( )
A.I-
B.Cl2
C.Br-
D.Cl-
10.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后,将溶液蒸干并进行灼烧,最后所得的固体物质是( )
A.NaCl和KCl
B.KCl和NaBr
C.NaCl和KI
D.NaCl、KCl和I2
11.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,灼烧残余物,最后剩下的物质是( )
A.NaCl、I2、Cl2
B.NaCl、I2
C.NaCl、NaBr
D.NaCl
12.向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯气,充分反应后将溶液蒸干并适当灼烧,最后获得的物质可能是( )
A.NaCl、I2
B.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaI
D.NaBr、NaI
13.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质不可能是( )
A.NaCl
B.NaCl、NaBr、NaI
D.NaCl、NaI
14.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成是( )
A.NaCl NaBr Na2SO4
B.NaCl Na2SO4
C.NaCl I2
D.NaCl NaI Na2SO4
15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体残余物的组成可能是( )
A.NaCl NaBr
C.NaCl Na2SO4 I2
16.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,可向溴中加入( )
A.适量KBr溶液
B.适量溴蒸气
C.适量KI溶液
D.适量AgNO3溶液
17.要除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是( )
A.加入适量KI溶液
B.通入溴蒸气
C.加氢氧化钠溶液
D.加适量溴化钠溶液
18.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是( )
A.HBr
B.HCl
C.Cl2
D.H2
19.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是( )
A.酸性KMnO4溶液
B.氯水
C.FeCl3溶液
D.碘水
20.某同学不小心将KCl溶液中混入了KBr,为了除去杂质,得到KCl固体,该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是( )
试剂:
a.氯水 b.溴水 c.碘水
方法:
①通入热空气②加入氯水振荡③过滤④蒸干
A.a ①
B.b ②
C.c ③
D.a ④
21.下列叙述不正确的是( )
A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱
B.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4完成除去NaBr溶液中的少量NaI
C.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫红色
22.下列叙述不正确的是( )
A.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液变成蓝色,则氧化性:
Cl2>
I2(2015·
广东)
B.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br-还原性强于Cl-(2015·
山东)
C.将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫红色,证明Br2的氧化性强于I2(2014·
四川)
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·
上海)
23.氯水中具有氧化性的微粒是__________,设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中,__________________________________。
24.已知在常温下固体KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2。
利用如图装置可进行相关实验(夹持的装置未画出),证明Cl2的氧化能力强于Br2。
完成以下空白:
(1)A中试剂为________,B中试剂为__________,C中试剂为___________________。
(2)A中的实验现象是_______________________,试管C中的实验现象是______________________________。
(3)此实验的不足之处是________________________。
25.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
已知反应:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是___________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。
26.某同学通过以下实验探究氯、溴、碘的氧化性强弱。
实验药品:
NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
(1)写出该实验所用到的仪器是__________________。
(2)四氯化碳在本实验中所起的作用是____________。
(3)在实验②中四氯化碳层颜色由____________色变为____________色。
(4)该同学的实验缺陷是__________________________改进的方法是_________________。
答案解析
1.D
【解析】A项,发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,四氯化碳萃取碘,四氯化碳层溶液变为紫红色;
B项,碘的氧化性弱于溴,不反应,四氯化碳萃取碘,四氯化碳层溶液变为紫红色;
C项,发生的反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,四氯化碳萃取碘,四氯化碳层溶液变为紫红色;
D项,发生反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,四氯化碳萃取溴,四氯化碳层溶液变为橙色或橙红色。
2.A
【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液变为橙色而不是蓝色,说明甲中含Br-,发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-;
再加入丙溶液,颜色无明显变化,说明丙中不含I-,含有Cl-。
乙溶液含I-,甲含Br-,丙含Cl-。
3.D
【解析】少量氯水加入KI溶液中振荡,发生Cl2+2KI===2KCl+I2,加CCl4,生成的碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水不互溶,溶液分层,四氯化碳的密度比水大,有色层在下层,下层为紫红色,D项正确。
4.C
【解析】使淀粉呈蓝色,要求实现I-→I2的转化,要求物质的氧化性比I2的氧化性强,①②⑥可将I-氧化生成I2,使淀粉变蓝色。
5.D
【解析】碘单质遇淀粉变蓝,A和B项都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;
溴水中的溴单质氧化碘离子生成碘单质,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;
碘化钠与KI不反应,没有单质碘生成,不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
6.C
【解析】能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,加入的物质与KI反应有单质碘生成。
溴水、氯水、酸性KMnO4溶液有强氧化性,可将I-氧化成I2;
碘酒是碘的酒精溶液,含有I2;
KCl与KI不反应,没有I2生成。
7.C
【解析】设Cl-、Br-、I-分别是1mol、2mol、3mol,反应后Br-的物质的量不变,溶液中剩余1molI-,说明Cl2只和I-发生了反应,且消耗2molI-,由离子方程式Cl2+2I-===2Cl-+I2可知,每消耗2molI-时,生成2molCl-。
8.A
【解析】各处发生的反应及现象:
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,产生黄绿色气体;
②2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水显橙色;
③2KI+Cl2===2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色;
④Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,两种盐的水溶液都无颜色,故棉球显白色。
9.A
【解析】依据阴离子还原性顺序:
I->Br->Cl-,若有Br2,则一定先将I-氧化成I2,说明溶液中一定不会含有I-。
10.A
【解析】通入过量的氯气后发生反应:
Cl2+2NaI===2NaCl+I2、Cl2+2KBr===2KCl+Br2;
蒸干并灼烧后,单质氯气、溴和碘均逸出,所余固体为NaCl和KCl。
11.D
【解析】通入足量Cl2,溶液中的NaI、NaBr均完全反应,2NaI+Cl2===2NaCl+I2、2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,因为Br2易挥发,I2易升华,因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。
12.B
【解析】向含有NaBr和NaI的