高中化学人教版 选修4练习第2章 第3节 第2课时文档格式.docx

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D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

本题考查了影响化学平衡的因素。

减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。

减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。

3．已知反应A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）　ΔH<

0，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

升温，正逆反应速率均增加，A错；

升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；

升温，平衡逆向移动，C错；

减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。

B

4．（2014·

武汉调研）将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol/（L·

min），则下列推断正确的是（　　）

A．v（C）＝0.2mol/（L·

min）

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C的体积分数约为28.6%

本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的计算能力、判断能力。

根据题给条件A的转化率为50%知，反应的A为1mol，则生成的C为1mol，由D的速率求出生成的D的物质的量为1mol，所以C和D的化学计量数相同，即z＝2，B错误；

由速率之比等于化学计量数之比知，v（C）＝0.25mol/（L·

min），A错误；

反应的B为1.5mol，B的转化率为75%，C错误。

D

5．（2014·

试题调研）恒温恒压条件下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应A（g）＋2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。

则下列说法中正确的是（　　）

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达到平衡状态

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a＋b）∶

D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC

设转化了xmolA，则转化了2xmolB，A、B的转化率之比为

∶

＝b∶2a，A项错误；

应当是v正（A）＝

v逆（B）时，反应达到平衡状态，B项错误；

题中说明为恒压条件下的反应，C项错误；

在恒压条件下，反应物加倍，生成物加倍，D项正确。

6．（2014·

江苏卷）（双选）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

Ⅰ

387

0.20

0.080

Ⅱ

0.40

Ⅲ

207

0.090

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行

本题考查化学平衡知识，意在考查考生对知识的运用能力、计算和判断能力。

由题给表格中的Ⅰ、Ⅲ可知：

温度越低，生成物的量越多，说明升高温度平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应，A选项正确；

这是一个反应前后气体分子数不变的反应，达到平衡后，容器Ⅰ和Ⅱ中甲醇的体积分数相同，B选项错误；

容器I中温度高，反应速率快，达到平衡所需的时间短，C选项错误；

根据387℃时，K＝

＝4，Qc＝

＝

<

K，故反应向正反应方向进行，D选项正确。

AD

7．（2014·

试题调研）500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示（10min时达到第一次平衡），下列说法正确的是（　　）

A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L·

B．平衡在10min～20min内的变化，可能是因为增大了容器的体积

C．25min时分离出了0.1molNH3

D．在25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

A项，从图可知反应第一次达平衡的时间为10min，该过程中v（N2）＝

＝0.0025mol·

L－1·

min－1，A项错误；

10min～20min，三种物质的物质的量变化程度均比前10min的大，说明该时间段内反应速率增大，B项不正确；

在25min时，NH3的物质的量从0.3mol降至0.2mol，C项正确；

D项，从图像看在25min时将NH3从体系中移出，平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大。

知识链接：

解此类题的关键是从图像中得出曲线斜率大小表示反应速率的快慢，斜率大即反应速率快，然后联系影响化学反应速率的因素解决问题。

影响化学反应速率的因素往往与影响平衡移动的因素结合起来进行考查，要注意区分：

（1）温度：

升温v（正）、v（逆）均增大，平衡向吸热反应方向移动。

同理，降温平衡向放热反应方向移动，v（正）、v（逆）均减小。

（2）催化剂：

同倍改变正、逆反应速率，不影响化学平衡。

（3）浓度：

增大反应物浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变，然后v（正）减小，v（逆）增大，平衡正向移动。

同理，减小反应物浓度的瞬间，v（正）减小，v（逆）不变，然后v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动。

纯固体、纯液体量的变化对化学反应速率及化学平衡均无影响。

（4）压强：

在其他条件不变时增大压强造成气体的浓度增大时，v（正）、v（逆）均增大，平衡向气体体积减小的方向移动。

同理，减小压强造成气体的浓度减小时，v（正）、v（逆）均减小。

8．（2014·

龙岩一级达标学校联盟联考）对于反应aA＋bB===dD＋eE，该化学反应速率定义为v＝

。

式中v（X）指物质X（X＝A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。

298K时，测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率v见下表：

实验编号

1

2

3

4

c（HI）/mol·

L－1

0.100

0.200

0.300

c（H2O2）/mol·

v/mol·

s－1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

以下说法正确的是（　　）

A．实验1、2中，v（H2O2）相等

B．将浓度均为0.200mol·

L－1的H2O2和HI溶液等体积混合，反应速率v＝0.0304mol·

C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数

D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减小了0.0755mol·

本题考查化学反应的数据分析，意在考查考生的综合推理、分析能力与计算能力。

由表中数据知A项错误；

浓度均为0.200mol/L的H2O2和HI溶液等体积混合后，c（H2O2）＝c（HI）＝0.100mol/L，由表中数据可知此时v＝0.00760mol·

s－1，B项错误；

将表中数据代入计算可知C项正确；

表中的反应速率是平均反应速率，因此无法求出5s后某一物质的浓度减小值，D项错误。

9．（2014·

经典习题选萃）如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（s）＋G（g）

2R（g）（正反应吸热）。

在图中，纵轴是指（　　）

A．平衡时混合气体中R的百分含量

B．平衡时混合气体中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

解答有关化学平衡的图像题的思路一般是：

（1）先分析题目给出的可逆反应的特点（是放热反应还是吸热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应）；

（2）再分析图像中的关系及曲线表示的意义（横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等）；

（3）最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。

本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，温度升高时平衡向正反应方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；

压强增大时，平衡向逆反应方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。

而G（或L）的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。

10．（2014·

经典习题选萃）某温度下，反应2A（g）

B（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，平衡后c（A）/c（B）＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c（A）/c（B）＝b，下列叙述正确的是（　　）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<

b

B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂

C．若其他条件不变，升高温度，则有a<

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>

A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b<

a，A错误。

升高温度，平衡正向移动，则b<

a，C错误。

若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<

b，D错误。

二、非选择题

11．（2014·

广东韶关调研）现有反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；

当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>

”“<

”或“＝”）。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数________。

（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（维持容器体积不变），则A的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

反应mA（g）＋nB（g）pC（g）达平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；

减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>

p，A的质量分数增大；

加入B时（容器体积不变）平衡向正反应方向移动，A的转化率