惠安四中高中毕业班质量检查Word文档下载推荐.docx
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A.细胞的分裂B.细胞的分化C.细胞的癌变D.细胞的代谢
3.右图是小麦种子形成过程中，胚乳内葡萄糖、蔗糖、淀粉、蛋白质的变化，其中代表蛋白质是曲线（）
A.①B.②
C.③D.④
4.人体红细胞的渗透压与X浓度的食盐水相当。
而浸在Y浓度食盐水中的红细胞破裂；
浸在Z浓度的食盐水中的红细胞收缩。
则这三种食盐水的浓度大小依次为（）
A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞X＞Y
5.某器官炎症导致细胞内淀粉酶过多地进入血液，该器官是（）
A.肝脏B.胃C.胰腺D.大肠
6、下列叙述正确的是
A、目前加碘食盐中主要添加的KIO3
B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C、绿色食品是不含任何化学物质的食品
D、在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数
7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）
△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）
△H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）;
△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A、△H1＞△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
9、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
A．质量
B．原子总数
C．密度
D．分子数
10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
关于反应在①、反应②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:
1
11、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、浓烧碱溶液中加入铝片：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B、以石墨作电极电解氯化铝溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
硫酸
化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
12、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
13、下列实验操作能够达到目的的是（）
A．用托盘天平称取25.20gNaCl固体
B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
D．用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液
二、本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对得全分，选不全得3分，有选错或不答得0分。
14若取地球的第一宇宙速度为8km/s，某行星的质量是地球质量的6倍，半径是地球的1.5倍，则此行星的第一宇宙速度约为：
（）
A、16km/sB、32km/sC、4km/sD、2km/s
15.如图所示，重为G的人，用绳子通过滑轮拉一个重为
的物体。
当人拉绳子向右走两步后静止不动。
则各力变化为（）
A．地面对人的支持力变大B．绳子的拉力变大
C．地面对人的静摩擦力增大D．人所受合力不变
16.飞机起飞时，其竖直方向速度随时间变化规律如图所示，下列说法
正确的是（）
A．飞机经20min达到最高点
B．飞机飞行的最大高度为6000m
C．飞机经5min达到最高点
D．飞机飞行的最大高度为4500m
17.火星有两颗卫星，分别是火卫一和火卫二，它们的轨道近似为圆.已知火卫一的周期为7小时39分.火卫二的周期为30小时18分，则两颗卫星相比（）
A.火卫一距火星表面较近B.火卫二的角速度较大
C.火卫一的运动速度较大D.火卫二的向心加速度较大
17短跑运动员在100m的赛跑中，测得起跑的速度为9m/s，10s末到达终点时速度为10.2m/s；
则运动员在全程内的平均速度为（）
A．9m/sB．9.6m/sC．10m/sD．10.2m/s
18.汽车发动机的额定功率为80kW，它以额定功率在平直公路上行驶的最大速度为20m/s，那么汽车在以最大速度匀速行驶时所受的阻力是（）
A.8000NB.4000NC.2500ND.1600N
19物体A置于倾斜的传送带上（如图所示），当传送带向上匀速运动或向下匀速运动时，物体A均与传送带保持相对静止，则以下关于物体A在上述两种情况下受力的描述,正确的是（）。
A．只有当物体A随传送带一起向上运动时，A所受的摩擦力才沿斜面向下
B．只有当物体A随传送带一起向下运动时，A所受的摩擦力才沿斜面向上
C当物体A随传送带一起向下运动时，A不受摩擦力作用
D．无论传送带向上或向下运动,传送带对物体A的作用力均相同
20.甲、乙两个做匀速圆周运动的物体，它们的半径之比为3：
1，周期之比是1：
2，则（）
A．甲与乙的线速度之比为1：
3B．甲与乙的线速度之比为6：
C．甲与乙的角速度之比为6：
1D．甲与乙的角速度之比为1：
2
21．放在水平地面上的一物块，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物块速度v与时间t的关系如图所示。
取重力加速度g＝10m/s2。
由此两图线可以求得物块的质量m和物块与地面之间的动摩擦因数μ分别为（）
A．m＝0.5kg，μ＝0.4B．m＝1.5kg，μ＝
C．m＝0.5kg，μ＝0.2D．m＝1kg，μ＝0.2
第Ⅱ卷（非选择题共10题共174分）
22.（6分）
（1）在研究平抛物体运动的实验中，用一张印有小方格的纸记录轨迹，小方格边长l=1.25cm。
若小球在平抛运动途中的几个位置如图
20－10中的a、b、c、d所示，则小球平抛的初速度的计算式v0=______（用l、g表示），其值是______（取g=9.8m／s2）。
（2）（3分）游标卡尺的主尺最小分度为1mm，游标上有20个小的等分刻度：
用它测量一工件的内径，如图20-3所示。
该工件的内径为____mm。
（3）（3分）在测定金属丝直径时，螺旋测微器的读数如图20-4所示，可知该金属丝直径
d＝___mm。
（4）（5分）某同学利用打点计时器所记录的纸带来研究做匀变速直线运动小车的运动情况，实验中获得一条纸带，如图三所示，其中两相邻计数点间有四个点未画出。
已知所用电源的频率为50HZ，则打A点时小车运动的速度vA=_______m/s，小车运动的加速度a=_______m/s2。
（结果要求保留三位有效数字）
23.（16分）某电视剧制作中心要拍摄一特技动作，要求特技演员从高31.25m的大楼楼顶自由下落到行驶的汽车上，若演员开始下落的同时汽车从30m远处由静止向楼底先加速运动2.0s，再匀速行驶到楼底，为保证演员能准确落到汽车上（不计空气阻力，人和汽车看作质点,g取10m/s2求）：
（1）汽车经多长时间开到楼底；
（2）若汽车的质量为1.0×
103kg，行驶过程所受阻力车重的0.1倍，则汽车在匀加速阶段的牵引力多大？
24（19分）.2005年lO月12日，我国成功地发射了“神舟”六号载人宇宙飞
船，飞船进入轨道运行若干圈后成功实施变轨进入圆轨道运行．经过
了近5天的运行后，飞船的返回舱顺利降落在预定地点。
设“神舟”六号载人飞船在圆轨道上
绕地球运行n圈所用的时间为t，若地球表面的重力加速度为g，地球半径为R，求：
（1）飞船的圆轨道离地面的高度;
（2）飞船在圆轨道上运行的速率。
25（20分）如图11所示，半径R=0．40m的光滑半圆环轨道处于竖直平面内，半圆环与粗糙的水平地面相切于圆环的端点A。
一质量m=0．10kg的小球，以初速度v0=7．0m/s在水平地面上向左作加速度a=3．0m/s2的匀减速直线运动，运动4．0m后，冲上竖直半圆环，最后小球落在C点。
求A．C间的距离（取重力加速度g=10m/s2）。
（05广东）
26、（12分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。
用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
口C+口K2Cr207+口H2SO4（稀）＝口C02十口K2SO4+口Cr2（S04）3+口
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是
，氧化产物是
（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目约为
27、（15分）已知D、E、G；
H为气体，G、H相遇产生大量白烟，A、C、F三种物质的焰色反应呈黄色，各物质之间的转化关系如下图所示。
请填空：
（1）B的化学式（分于式）是
，J的化学式（分子式）是
。
（2）反应①中阳极的电极反应式为
。
（3）反应②的离子方程式
（4）实验室制取D的化学方程式为
28、（12分）有一包
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