学年湖南省长郡中学高二上学期期末考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

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个N-H 

键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 

的体积分数都不再改变⑥ 

恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·

min），逆反应速率v（NH3）=0.4 

mol/（ 

L·

min）

A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦

4.体积相同、pH 

相同的HCl溶液和CH3COOH 

溶液，与NaOH 

溶液中和时两者消耗NaOH 

的物质的量

A.相同B.中和HCl 

的多C.中和CH3COOH 

的多D.无法比较

5.已知：

①室温下，将lmolCuSO4·

5H2O（s） 

溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1；

②室温下，将1molCuSO4（s） 

溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；

③室温下，CuSO4·

5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·

5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O

（1），热效应为∆H3。

则下列判断正确的是

A.∆H2>

∆H3B.∆H1<

∆H3C.∆H1+∆H3=∆H2D.∆H1 

+∆H2=∆H3

6.一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z 

的浓度分别为0.1mol/L、0.3 

mol/L、0.08 

mol/L。

A.c1:

c2=1:

2B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：

3

C.若反应正向进行，X、Y的转化率不相等D.c1 

的取值范围为0<

c1<

0.14 

mol/L

7.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s） 

∆H>

0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是

A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B.加入少量W，逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

8.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力（用电流I表示）发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V 

的变化曲线图是

9.已知某温度下，0.1mol·

L-1NaHA 

的强电解质溶液中，c（H+）<

c（OH-），则下列关系或说法一定不正确的是

A.c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B.c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol.L-1

C.无法确定水的离子积常数D.c（A2-）+c（OH-）=c（H+ 

）+c（H2A）

10.某温度下，BaSO4 

饱和溶液中加少量的BaCl2 

溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4 

的溶度积常数，则平衡后的溶液中

A.c（Ba2+）=c（SO42-）=

B.c（Ba2+）·

c（SO42-）>

Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-）

C.c（Ba2+）·

c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+ 

）>

c（SO42-）D.c（Ba2+）·

c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）<

c（SO42-）

11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 

混合溶液。

下列叙述错误的是

A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢作为阴极

C.阴极的电极反应式为A13++3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx（2<

.x<

8）。

下列说法错误的是

A.电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02 

mol电子，负极材料减轻0.14 

g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2 

量越多

13.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是

A.

B.

C.C2H5OHD.

14.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 

个

C.1mol 

利尿酸能与6 

mol 

H2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

15.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 

个不同反应（ 

反应条件已略去）。

产物含有两种官能团的反应是

A.②③B.①④C.①②④D.①②③④

16.现有X、Y、Z、W、Q 

五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

下列说法不正确的是

A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

B.含W、Y、Z 

三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

C.X 

与Y、X 

与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

D.Y 

与Z形成的化合物只有五种

二、非选择题（本题包括6 

个小题，共52 

分）

17.（10 

分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

CH4（g）+ 

4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）∆H1=-1160kJ/mol

4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）∆H2=-574kJ/mol

现有一份在相同条件下对H2 

的相对密度为17的NO 

与NO2 

的混合气体。

①该混合气体中NO 

和NO2 

的物质的量之比为________；

②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 

气体和N2 

气体，写出该反应的热化学方程式：

________.

（2）以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。

如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。

② 

若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 

mL 

1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：

_______；

标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积（ 

已折算成标准状况下）比理论上大，可能原因为______________。

18.（6 

分）25 

C时，在体积为2 

L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。

写出该反应的化学方程式：

_____________；

此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。

（2）在5~7 

min内，若K 

值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

（3）图2 

表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6 

时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。

K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>

”“<

”或“=”连接）。

A的转化率最大的一段时间是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

19.（8 

分）现有HA、HB 

和H2C三种酸。

室温下用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别滴定20.00 

mL浓度均为0.1mol·

L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 

溶液体积的变化如图所示。

（1）a点时的溶液中由水电离出的c（H+）=________mol·

L-1，Ka（HB）=________。

（2）与曲线I 

上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；

b 

点对应的溶液中c（HB）____c（B-）（填“>

”或“=”）。

（3）已知常温下向0.1mol·

L-1的NaHC 

溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

① 

若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 

分子，则此溶液中c（C2-）________c（H2C）（填“>

③若H2C 

的一级电离为H2C=H++ 

HC-，常温下0.1mol·

L-1H2C溶液中的c（H+ 

）=0.11mol·

L-1，则0.1mol·

L-1NaHC溶液中的c（H+）________0.01mol·

L-1（填“>

20.（5 

分）在溴乙烷与NaOH 

乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

（1）试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。

（2）试管II 

中还可用________（填一种试剂名称），若用此物质，是否能去掉试管I（ 

填“能”或“不能”），原因是________。

21.（13 

分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。

取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O 

和N2。

现按如图所示装置进行实验（部分夹持仪器及加热装置未画出）。

请回答下列有关问题：

（1）在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。

（2）上述装置图中需要加热的仪器有________（填字母代号，下同），操作时应先点燃________处的酒精灯。

（3）D装置的作用是_______________。

（4）A 

装置中发生反应的化学方程式是______________。

（5）读取N的体积时，应注意：

①__________；

②____________。

（6）实验中测得N2的体积为V 

mL（已折算成标准状况下）。

为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______（填字母代号）。

A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量

C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量

22.（10分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。

现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下图所示（一些非主要产物已略去）：

I.R-Cl+ 

2Na+Cl-R'

→R-R'

+ 

2NaCl（R、R'

为烃基）；

Ⅱ.

Ⅲ.

（苯胺，弱碱性，易被氧化）。

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式：

_____________。

（2）N→A的反应类型是____________。

（3） 

上述转化中