学年湖南省长郡中学高二上学期期末考试化学试题Word版含答案Word下载.docx

1、个N-H键断裂 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A.全部 B. C. D.4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较5.已知：室温下，将lmolCuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1；室温下，将1molCuSO4（s）溶于水

2、会使溶液温度升高，热效应为H2；室温下，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为H3。则下列判断正确的是A.H2H3 B.H1H3 C.H1+H3=H2 D.H1+H2=H36.一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L。A.c1:c2=1:2 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c10，一

3、段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动8.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力（用电流I表示）发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是9.已知某温度下，0.1molL-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-）C.c（Ba2+）c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）c（SO42-） D.c（Ba2+）c（SO42-）Ksp，c（Ba2+）c（SO42-）11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成

4、致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢作为阴极C.阴极的电极反应式为A13+3e-=Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx（2.x”“”或“=”）。（3）已知常温下向0.1molL-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_。若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c（C2-）_c（H2C）（填“若H2C的

5、一级电离为H2C=H+HC-，常温下0.1molL-1H2C溶液中的c（H+）=0.11molL-1，则0.1molL-1NaHC溶液中的c（H+）_0.01molL-1（填“20.（5分）在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。（1）试管I中水的作用是_，如果不用试管I，对实验产生的影响是_。（2）试管II中还可用_（填一种试剂名称），若用此物质，是否能去掉试管I （填“能”或“不能”），原因是_。21.（13分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧

6、，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验（部分夹持仪器及加热装置未画出）。请回答下列有关问题：（1）在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_。（2）上述装置图中需要加热的仪器有_（填字母代号，下同），操作时应先点燃_处的酒精灯。（3）D装置的作用是_。（4）A装置中发生反应的化学方程式是_。（5）读取N的体积时，应注意：_；_。（6）实验中测得N2的体积为VmL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填字母代号）。A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量22.（10分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下图所示（一些非主要产物已略去）：I.R-Cl+2Na+Cl-RR-R+2NaCl（R、R为烃基）；. . （苯胺，弱碱性，易被氧化）。请回答下列问题：（1）写出A的分子式：_。（2）NA的反应类型是_。 （3）上述转化中