高中化学必修1131物质的量 摩尔质量Word文档格式.docx
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”）
①物质的量可以理解为物质的数量（ ×
）
②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少（ √ ）
③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子（ √ ）
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（ ×
⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子（ ×
物质的量概念的多角度理解
（1）专有化：
物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
（2）微观化：
物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
（3）具体化：
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。
（4）集体化：
微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：
5molH2O、0.5molH2O。
2.阿伏加德罗常数
（1）已知1个12C的实际质量为1.9933×
10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×
1023，碳原子的物质的量为1摩尔。
（2）阿伏加德罗常数的基准量为0.012
kg
12C所含的碳原子数，近似值为6.02×
1023。
（3）阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是NA，单位是mol－1。
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：
n＝
。
（1）阿伏加德常数（NA）就是6.02×
1023吗？
提示 不是
[解析] 阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×
1023mol－1表示，而6.02×
1023无单位，是一个纯数值。
（2）通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
二、摩尔质量
1.计算填表
物质微粒
1个微粒的实际质量（g）
6.02×
1023个微粒的质量（g）
相对分子（或原子）质量
H2O
2.990×
10－23
17.999
8
18
Al
4.485×
26.999
7
27
通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×
1023个（1摩尔）微粒的质量（以克为单位时），在数值上（近似）等于其相对分子（或原子）质量。
2.摩尔质量
（1）摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是否等同？
提示 不等同
[解析] 摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）是两个不同的概念。
当摩尔质量以“g·
mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者有单位，后者没有单位，故两者不能等同。
（2）计算下列物质的摩尔质量。
①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为
②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×
1022，则该气体的摩尔质量为
③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为
④用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为
提示 ①17g·
mol－1 ②64g·
mol－1
③bNAg·
mol－1 ④
g·
（1）摩尔质量概念的理解
①等值性：
摩尔质量以g·
mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②确定性：
对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
（2）摩尔质量的计算方法
①已知任意状态物质的质量时：
M＝
（定义式）。
②已知一个分子的质量时：
M＝m（分子）×
NA。
③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：
×
12g·
mol－1。
相关链接
物质的量相关概念使用注意事项
概念
应用注意事项
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，不能说成“物质量”或“物质的数量”等
摩尔
只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定的组合，如1molNaCl
阿伏加德罗常数
（1）NA的基准是0.012kg12C中含的碳原子数；
（2）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×
1023来计算
摩尔质量
（1）适用于任何一种微观粒子；
（2）纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
三、关于物质的量的简单计算
1.基本关系式
（1）n＝
（n表示物质的量，N表示微粒数）。
关系式中NA的单位是mol－1。
（2）M＝
（M为摩尔质量，m为物质的质量）。
在M、n和m中，已知任意两项可求第三项；
若M的单位是g·
mol－1时，则m的单位是g。
2.恒等关系式
由n＝
和n＝
可得恒等关系式：
＝n＝
在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。
一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。
（1）若阿伏加德罗常数的值为6.02×
1023，试计算1个二氧化碳分子和1个钠原子的质量各是多少？
提示 1个二氧化碳分子的质量是
≈7.31×
10－23g,1个钠原子的质量是
≈3.82×
10－23g。
（2）在14.2gNa2SO4中，含有的Na＋的数目是
；
含有的SO
的质量是
含有的氧原子的物质的量是
提示 1.204×
1023 9.6g 0.4mol
[解析] 由硫酸钠的化学式可得如下关系式：
Na2SO4～2Na＋～SO
～4O
方法一：
n（Na2SO4）＝
＝0.1mol
n（Na＋）＝2n（Na2SO4）＝0.2mol，
N（Na＋）＝0.2mol×
1023mol－1＝1.204×
1023；
n（SO
）＝n（Na2SO4）＝0.1mol，
m（SO
）＝0.1mol×
96g·
mol－1＝9.6g；
n（O）＝4n（Na2SO4）＝0.4mol。
方法二：
在关系式中，化学计量数之比就等于物质的量之比：
Na2SO4 ～ 2Na＋ ～ SO
～ 4O
1mol 2mol 1mol 4mol
而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。
如2molNa＋，可用质量2×
23g来表示，也可用离子个数2×
1023来表示。
在计算时，为方便计算，通常使化学计量数反映的量与该物质（已知量或待求量）的题给单位相同。
如：
本题中已知量硫酸钠是14.2g，
那么化学计量数反映的1mol的Na2SO4就用“142g”来计算；
求Na＋的个数，化学计量数反映的2molNa＋就用“2×
1023”来计算；
以此类推，有如下计算式：
Na2SO4 ～ 2Na＋～ SO
＝
解得：
N（Na＋）＝1.204×
1023，m（SO
）＝9.6g，n（O）＝0.4mol。
（1）物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁。
物质的质量与微粒数目相互计算时，一般先转换成物质的量，再计算。
（2）物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系。
Na2SO4 ～ 2Na＋ ～ SO
1mol2mol1mol4mol
H2O～2H～O～原子～质子～ 电子～ 中子
1mol2mol1mol3mol 10mol 10mol 8mol
（3）要注意物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位的区别，在计算过程中，一定要带着单位，否则容易出现错误。
相关链接
物质的量、质量、摩尔质量、微粒数之间的换算
计算关系式（公式）
主要应用
注意事项
在n、N和NA中，已知任意两项，可求第三项
①NA有单位：
mol－1；
②求n或N时，概念性问题用NA；
数字性问题用6.02×
1023mol－1
在M、n和m中，已知任意两项，可求第三项
M的单位取g·
mol－1时，m的单位取g
m
n
N
①在m、NA、M和N中，已知任意三项，可求第四项
②以n为核心列出恒等方程式解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用；
②与N有关的问题不要忽视微粒的组成和种类
1.下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×
1023个分子
C.2molH表示2mol氢原子
D.1mol氯含有6.02×
1023个氯原子
[答案] C
[解析] A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；
B项，摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专用名词，不能任意删减，并且物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，错误；
C项，2molH表示2mol氢原子，正确；
D项，使用摩尔时没有指明微粒的名称，如1mol氯气约含6.02×
1023个氯气分子，或1mol氯原子约含6.02×
1023个氯原子。
但不能说1mol氯，错误。
2.下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数就是6.02×
1023
C.阿伏加德罗常数约为6.02×
D.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2NA
[解析] 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的碳原子数，A项未说明12g碳原子为12C，错误；
阿伏加德罗常数近似为6.02×
1023mol－1，单位为mol－1，B项错误、C项正确；
0.2mol水所含氢原子的物质的量＝0.2mol×
2＝0.4mol，即0.4NA，D项错误。
3.amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A.
mol－1B.
mol－1
C.
mol－1D.
[答案] B
[解析] 根据氧原子守恒可知：
4×
amol×
NA＝b,NA＝
mol－1。
4.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A.一个钠原子的质量约为
g
B.二氧化碳的摩尔质量是44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1mol氢氧根离子的质量是17g·
[答案] A
[解析] 一个钠原子的质量＝
g；
二氧化碳的摩尔质量是
44g·
在以g·
mol－1为单位时，铁原子的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；
1mol氢氧根离子的质量是1mol×
17g·
mol－1＝17g。
5.比较
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