化学反应速率各省高考试题Word文档下载推荐.docx

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CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）

－322.0

172.5

蒸汽

重整

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

206.2

240.1

CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）

165.0

243.9

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ/mol。

（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）的Kp＝________；

随着温度的升高，该平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图所示：

图0

①若要达到H2物质的量分数>

65%、CO物质的量分数<

10%，以下条件中最合适的是________。

A．600℃，0.9MPa　　　　　B．700℃，0.9MPa

C．800℃，1.5MPaD．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是________________________________________________________________________。

27．[答案]

（1）－41.2

（2）小于

（3）

　增大

（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量（其他合理答案均可）

（5）①B

②

（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其他合理答案均可）

[解析]

（1）可以根据蒸汽重整两个反应相减得到，所以ΔH＝＋165kJ·

mol－1－206.2kJ·

mol－1＝－41.2kJ·

mol－1。

（2）初始阶段，甲烷氧化的活化能小于甲烷蒸汽重整的活化能，所以重整反应速率小于甲烷氧化的反应速率。

，因为CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋206.2kJ·

mol－1，温度升高，反应正向进行，平衡常数增大。

（4）甲烷自热重整方法是吸热反应，需要甲烷氧化放热提供能量。

（5）①0.1MPa时，H2的物质的量分数>

65%，CO物质的量分数<

10%，则温度高于550℃低于650℃，没有与之对应的选项；

0.9MPa时，H2的物质的量分数>

10%，则700℃符合，B正确；

1.5MPa时，H2的物质的量分数>

10%，则温度要高于750℃低于约725℃，矛盾。

②起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600℃，0.1MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，故可容易画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图。

（6）会使甲烷氧化，H2也会与O2反应，使得CH4参加蒸汽重整的物质的量减小。

31．I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F3

[2012·

广东卷]碘在科研与生活中有重要应用。

某兴趣小组用0.50mol·

L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·

L－1K2S2O8、0.10mol·

L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

S2O

＋2I－===2SO

＋I2（慢）

I2＋2S2O

===2I－＋S4O

（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O

与S2O

初始的物质的量需满足的关系为：

n（S2O

）∶n（S2O

）____________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验

序号

体积V/mL

K2S2O3溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

2.0

9.0

1.0

③

8.0

Vx

　表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________。

（3）已知某条件下，浓度c（S2O

）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O

）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

图13

（4）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：

2Li（s）＋I2（s）＝2LiI（s）ΔH

4Li（s）＋O2（g）＝2Li2O（s）ΔH1

4LiI（s）＋O2（g）＝2I2（s）＋2Li2O（s）ΔH2

则电池反应的ΔH＝____________；

碘电极作为该电池的________极。

31．[答案]

（1）S2O

（其他合理写法也可）　＜2

（2）2.0　保持溶液总体积相同，仅改变S2O

　的浓度而其他物质浓度不变

（4）

　正

[解析]本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂—碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化学计算能力和实验探究能力。

（1）当Na2S2O3足量时，已知S2O

＋I2的反应速率慢，I2＋2S2O

的反应速率快，则I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I－而无I2，淀粉溶液遇I－不变色；

当Na2S2O3耗尽时，S2O

与I－反应生成I2，淀粉溶液遇生成的I2变蓝；

设Na2S2O3为2mol，则S2O

的初始物质的量为2mol，由I2＋2S2O

可知，I2大于1mol时才能耗尽2molS2O

，过量的I2才能使淀粉溶液变为蓝色，由S2O

＋I2可知，S2O

的初始物质的量必须大于1mol，才能使生成的I2大于1mol，因此初始时S2O

的物质的量之比一定小于2∶1；

（2）只有其他条件相同时，才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律，因此实验①②③的溶液总体积一定相同，则8.0＋Vx＝9.0＋1.0＝10.0＋0.0，所以Vx＝2.0，仅使反应物中S2O

的浓度改变，而其他物质浓度不变，控制变量探究才能得出合理的实验结论；

（3）降低反应温度，反应速率减小，单位时间内消耗的S2O

减少，相同时间内减小的c（S2O

）变小，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的右边；

当S2O

过量时，反应停止，c（S2O

）不随时间增加而改变，与已知曲线重叠在一起。

加入催化剂，反应速率明显增大，单位时间内消耗的S2O

明显增大，相同时间内减小的c（S2O

）变大，则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边；

）不随时间增加而改变，也与已知曲线重叠在一起；

（4）给已知两个热化学方程式依次编号为①、②，观察可知

得锂—碘电池反应的热化学方程式，根据盖斯定律可知，ΔH＝

；

原电池的负极一定发生氧化反应，正极一定发生还原反应，该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为－1价，发生还原反应，说明碘电极作正极，而锂元素的化合价由0价升高为＋1价，发生氧化反应，说明锂电极作负极。

G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）

（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量（其他合理