高考化学三轮复习突破训练1含详解Word文档下载推荐.docx
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B
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；
B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；
C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；
D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。
FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。
SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。
金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。
C
4．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5mol/L ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；
若为弱酸则不能完全电离，H＋浓度小于酸的浓度，③错误；
强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错误；
属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。
5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
12C转化为14C不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
6．2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
大雾的形成与汽车尾气的排放有关，如光化学烟雾的形成。
7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
强电解质和弱电解质的分类依据是在溶液中的电离程度；
溶液、浊液、胶体的分类依据是分散质粒子的直径大小；
将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型的依据是反应物和生成物的种类。
A
8．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：
PdCl2>
CO2
B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mol
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
在CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl反应中，PdCl2是氧化剂，被还原；
CO2是氧化产物，氧化性PdCl2>
CO2；
22.4LCO2不一定为1mol，故生成22.4LCO2时转移电子不一定为2mol；
从本反应可知，CO不只在高温下才能表现还原性。
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH
含有10NA个电子
B．32g甲烷中含有2NA个C—H键
C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO
的数目为0.05NA
D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
1molNH
中含有10mol电子，即10NA个电子；
1个CH4分子中含有4个C—H键；
32gCH4（2mol）中含有8NA（8mol）个C—H键；
因为Na2CO3溶液中CO
会部分水解，所以溶液中的CO
的数目小于0.05NA；
Na2O2与水的反应时，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。
10．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中
将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
A项Ⅰ、Ⅱ中的铁分别与H＋、H＋和NO
反应；
B项中OH－及HCO
均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O；
依得失电子守恒原理可判断出C项Ⅰ中Fe2＋没有反应完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反应完；
D项前者有气体产生后者没有。
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO
===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
C．将适量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
A选项用Fe作电极，则阳极是Fe放电，故A错误。
C选项由于CO2适量，故离子方程式应为H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO。
D选项最初氯水过量，Fe2＋、I－均会被氯水氧化。
12．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝896
根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；
最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；
因滤液中不含Cu2＋，故样品中共含铜元素3.2g，氧化产物中含氧元素为5.76g－3.2g－2.24g＝0.32g，故CuO质量<
3.2g＋0.32g＝3.52g，所以C项不正确。
因2.24gFe最多生成896mLH2，由于部分Fe被氧化生成Fe2O3，放出H2一样小于896mL，D错。
13．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO
、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·
H2O、NO
本题的易错点是CaCl2、Ca（NO3）2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。
A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；
B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；
C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2＋而不能大量共存；
D项Ag＋会与NH3·
H2O反应生成AgOH或者Ag（NH3）2OH而不能大量共存。
14．下列说法中正确的是（ ）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×
1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：
Na＋、NO
、NH
、SO
NH3的水溶液可以导电，是因为NH3溶于水发生了NH3＋H2O
NH3·
H2O，NH3·
H2O
NH
＋OH－，NH3·
H2O是电解质，NH3不是电解质；
6.72L（0.3mol）NO2与H2O反应，转移0.2mol（1.204×
1023个）电子；
Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，不能拆写；
与Al反应放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，酸性溶液中有NO
存在时，不能产生H2，碱性溶液中NH
不能大量存在。
15．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：
HClO2―→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol
A项，活泼金属与盐酸反应时，HCl作氧化剂；
MnO2与浓盐酸反应时，HCl作还原剂。
B项，SiO2制粗硅的过程中，硅元素被还原。
C项，用Cu作阳极电解硫酸溶液时可发生该反应。
D项，配平后的化学方程式为：
8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O，则1molHClO2分解时转移
mole－。
二、非选择题（本题包含5个小题，共55分）
16．（12分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
＋e－===MnO
（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说
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