学年度期中考试考前练Word格式文档下载.docx
《学年度期中考试考前练Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年度期中考试考前练Word格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
一、选择题(20)
1.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应,在同温同压下。
生成的CO2体积相同
C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
2.把一块镁铝合金投入到1mol•L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列说法中错误的是()
A.盐酸的体积为80mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.n(Mg2+)≥0.025mol
D.当a值为30时,b值为0.02
3.有关NaHCO3与Na2CO3的性质,下列叙述中不正确的是()
A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2鉴别
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应,Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2,有NaHCO3结晶析出
D.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快
4.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3⑥AlCl3⑦NaAlO2
A.③④⑥B.①②③④
C.①③④⑦D.①②⑤
5.下列说法正确的是()
A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来
B.Al2O3可通过分解反应制得
C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物
D.火灾现场有大量钠存放时,应用泡沫灭火器灭火
6.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;
Ⅱ对;
有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅱ错;
无关系
C
Al2O3熔点很高
可以用来制造耐高温的实验仪器
D
钠化学性质比较活泼
少量的钠可以保存在煤油中
Ⅰ错;
A.AB.BC.CD.D
7.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应属于化学变化
8.两种金属粉末的混合物15g,投入足量的稀盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况),则这种混合物可能是()
A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌
9.将一小粒钠投入氯化铜溶液中,待反应停止后,观察到的现象是()
A.有蓝色沉淀B.有蓝色沉淀和气体产生
C.有气体产生,无沉淀生成D.无沉淀和有气体产生
10.把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象正确的一组为:
()
①钠沉到水下面;
②钠浮在水面上,四处游动;
③钠熔成闪亮的小球,听到滋滋的响声;
④溶液变红;
⑤溶液变蓝
A.①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L
B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA
12.下面关于金属钠的描述正确的是
A.钠在自然界里可以游离态或化合态存在
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.等质量钠分别与氧气生成Na2O和Na2O2时,转移电子的物质的量相等
D.钠和钾的合金于室温下呈固态,可做原子反应堆的导热剂
13.下列各溶液中分别加入Na2O2后,既有无色气体又有白色沉淀产生的是( )
A.(NH4)2SO4溶液B.MgCl2溶液C.NaHCO3溶液D.CuSO4溶液
14.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是()
A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO3·
10H2OD.Na2O2
16.标准状况下,将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO32﹣)与c(HCO3﹣)的比值为( )
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.1:
3
17.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.钠着火,可以用水来进行灭火
B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用,否则对人体健康有影响
C.为了迎接19大召开,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢
D.不慎将硫酸滴到手上,可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性
18.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.Fe和盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
19.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是
A.AlCl3和NH3.H2OB.Na2CO3和HCl
C.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3
20.将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加入熔化,下列说法正确的是
A.铝箔燃烧B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落D.熔化物不滴落
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、实验题
21.现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
(1)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是______________(填字母).
a.稀HSO4 b.NaOH溶液 c.Ca(OH)2溶液
(2)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式).
(3)通过上述实验,得出的结论是:
Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______(填“强”或“弱”).
(4)欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________
(5)等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是_________(填化学式)
(6)除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法,化学方程式_____________________________
(7)除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______,所采用的分离方法______
22.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.
(1)写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:
按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;
步骤2:
打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象;
步骤3:
……,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:
反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________;
B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是______________________________(用化学方程式表示)。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处,应该如何改进:
__________________________。
23.镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是______,属于碱性氧化物的是______。
(2)流程一中,沉淀③是_________(填化学式,下同),沉淀⑥是_________。
(3)流程二中,加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________。
(4)滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______(填化学式),滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。
(5)在电解氧化铝制取金属铝的反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为______。
三、计算题
四、简答题
五、填空题
24.按要求填空:
(1)实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。
(2)写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式:
______________________。
(4)写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。
25.某课外小组利用废旧铝铜合金(含有少量杂质铁)制备Al(OH)3,流程如下:
(1)铝铜合金很坚硬,轻而抗张强度大,可代替昂贵的铜线为电线。
但该合金暴露在空气中易被腐蚀,原因是___________________________。
(2)废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时,发生反应的化学方程式为________________。
(3)能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是_____________