学年度期中考试考前练.docx

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学年度期中考试考前练

绝密★启用前

2017-2018学年度宜阳实验一高期中考试考前练

化学试卷

考试范围：

必修1第一、二章；考试时间：

90分钟；命题人：

阮伊朋

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（20）

1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:

2

B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。

生成的CO2体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出

2．把一块镁铝合金投入到1mol•L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）

A.盐酸的体积为80mL

B.a的取值范围为0＜a＜50

C.n（Mg2+）≥0.025mol

D.当a值为30时，b值为0.02

3．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（）

A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可以用Ca（OH）2鉴别

B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍

C.向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出

D.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快

4．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3⑥AlCl3⑦NaAlO2

A.③④⑥B.①②③④

C.①③④⑦D.①②⑤

5．下列说法正确的是（）

A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

B.Al2O3可通过分解反应制得

C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

D.火灾现场有大量钠存放时，应用泡沫灭火器灭火

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

小苏打可用于治疗胃病

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对；Ⅱ对；有关系

B

滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对；Ⅱ错；无关系

C

Al2O3熔点很高

可以用来制造耐高温的实验仪器

Ⅰ对；Ⅱ错；无关系

D

钠化学性质比较活泼

少量的钠可以保存在煤油中

Ⅰ错；Ⅱ对；无关系

A.AB.BC.CD.D

7．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是（）

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应属于化学变化

8．两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）

A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌

9．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（）

A.有蓝色沉淀B.有蓝色沉淀和气体产生

C.有气体产生，无沉淀生成D.无沉淀和有气体产生

10．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:

（）

①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝

A.①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L

B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA

C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶粒

D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA

12．下面关于金属钠的描述正确的是

A.钠在自然界里可以游离态或化合态存在

B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C.等质量钠分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等

D.钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂

13．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（　　）

A.（NH4）2SO4溶液B.MgCl2溶液C.NaHCO3溶液D.CuSO4溶液

14．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

15．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）

A.NaOHB.Na2CO3C.Na2CO3·10H2OD.Na2O2

16．标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）的比值为（　　）

A.1：

1B.1：

2C.2：

1D.1：

3

17．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A.钠着火，可以用水来进行灭火

B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响

C.为了迎接19大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢

D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性

18．下列化学反应的离子方程式正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.Fe和盐酸反应:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:

Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

19．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

A.AlCl3和NH3.H2OB.Na2CO3和HCl

C.NaHCO3和HClD.NaCl和AgNO3

20．将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是

A.铝箔燃烧B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落D.熔化物不滴落

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、实验题

21．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca（OH）2溶液

（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．

（3）通过上述实验，得出的结论是：

Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．

（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________

（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）

（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________

（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______

22．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。

为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：

按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：

打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：

……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：

反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。

③设置装置D的目的是_______________________。

④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：

__________________________。

23．镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。

（2）流程一中，沉淀③是_________（填化学式，下同），沉淀⑥是_________。

（3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________。

（4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______（填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。

（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。

评卷人

得分

三、计算题

评卷人

得分

四、简答题

评卷人

得分

五、填空题

24．按要求填空：

（1）实验室用大理石和盐酸制取CO2气体的离子方程式是______________________。

（2）写出铁和盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：

______________________。

（4）写出钠与水反应的化学反应方程式_____________________。

25．某课外小组利用废旧铝铜合金（含有少量杂质铁）制备Al（OH）3，流程如下：

回答下列问题：

（1）铝铜合金很坚硬，轻而抗张强度大，可代替昂贵的铜线为电线。

但该合金暴露在空气中易被腐蚀，原因是___________________________。

（2）废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是_____________