上海市十校学年度第二学期高三第二次联考Word格式.docx
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A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料
B．所有的分解反应都属于氧化还原反应
C．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质
D．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精
3．下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4
4．下列化学用语正确的是（）
A．锂离子的结构示意图：
B．碳原子的轨道表示式：
C．丁烷的最简式：
C2H5D．氯化镁的电子式：
5．下列物质中，有固定沸点的是（）
A．石蜡Ｂ．石炭酸Ｃ．聚氯乙烯Ｄ．石油
二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。
6．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是（）
A．SO2能与碱反应，推测：
非金属氧化物都能与碱反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：
金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3，推测：
Pb3O4也可表示为PbO·
Pb2O3
D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：
N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
7．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是（）
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体[来源:
学科网]
D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键
8．纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜"
的叙述正确的是（）
A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳
米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜"
比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨
气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应
10．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是
A．HCO3－+OH－→H2O+CO32-
B．2HCO3－+Ba（OH）2→BaCO3+2H2O+CO32-
C．HCO3－+Ba2++OH－→H2O+BaCO3
D．2HCO3－+Ba2++2OH－→BaCO3+2H2O+CO32-
11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NA[来源:
B．28gCO中所含的原子数为2NA
C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0．1NA
D．标况下，22．4L苯的分子数为NA
12．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是（）
A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋
B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋
C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋
D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋
13．在1000K时，下列可逆反应达到平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。
此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是（）
A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L
14．把500ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A．0．1（b-2a）mol·
L-1B．10（2a-b）mol·
L-1
C．10（b-a）mol·
L-1D．10（b-2a）mol·
15．下述实验不能达到预
期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。
再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
16．在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。
则M的取值范围是（）
A．0<
M<
1/22．4B．1/39．2<
1/22．4
C．1/28<
1/22．4D．1/39．2<
1/28
17．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）
A．
B．
C．
D．
三、不定项选择（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）
A．除去CO2中混有的HCl：
用饱和碳酸钠溶液洗气[来源:
B．除去NO2中混有的NO：
用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：
加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
19．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液中滴入氨水：
Al3＋＋3OH－→Al（OH）3↓
B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H+
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：
＋CO2＋H2O→＋HCO3－
D．NaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O
20．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是（）
A．M与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应
B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2molNaOH[来源:
学。
科。
网Z。
X。
K]
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
21．下列叙述中正确的是（）
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<
n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>
10V（甲）[来源:
学*科*网Z*X*X*K]
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
22．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是（）
序号
有机物
X
Y
C2H4
m
15m/7
HCOOH
15m/23
CH3OH和CH3COOH的混合物
2m/3
HCOOH与CH3COOCH3的混合物
2m
第II卷（非选择题，共84分）
四、填空题
23．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E是人体内含量最高的金属元素。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是
。
它是（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC2的电子式；
一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为。
24．某反应体系中有物质：
Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NaBiO3
＋＋→＋＋＋
（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入
下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
25．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO 2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）/mol·
1．00×
10-3
4．50×
10-4
2．50×
1．50×
c（CO）/mo
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