北京市通州区高三化学模拟试题解析版Word文档格式.docx

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A．明矾净水：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：

Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

D．焊接钢轨：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫反应：

4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（l）+4H2O（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

A．当4v（H2）=v（N2）时，反应达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为K=

4．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×

10﹣13，说明水的电离是放热反应

B．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中c（OH﹣）都增大

5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：

2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+

C．正极反应式为：

CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O

D．负极区溶液的pH减小

6．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．青蒿素的分子式是C15H21O5

B．青蒿素在NaOH溶液中可以发生水解反应

C．反应②有H2O生成

D．青蒿素分子内的“﹣O﹣O﹣”基团可能对疟原虫有抑制作用

7．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）

选项

实验

装置

图

主要

现象

乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象

两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快

钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生

电流表指针发生偏转

结论

乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体

可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）

电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭

二、非选择题：

8．（15分）（2016•通州区一模）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1molA与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．

已知：

RCHO+CH2（COOH）2

RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2

RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能团名称是______；

（2）①C可能发生的反应是______（填序号）；

a．氧化反应b．水解反应c．消去反应d．酯化反应

②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是______；

（3）E的名称是______；

（4）反应①的化学方程式是______；

（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式______；

（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式______．

①在苯环上只有两个取代基

②在苯环上的一氯取代物只有两种

③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2molCO2．

9．（15分）（2016•通州区一模）R、W、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其中四种元素的原子半径随原子序数变化如图所示．通常R的单质占空气体积的五分之四左右，W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和Ne原子的核外电子数相差l；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素中最强．

Ⅰ．

（1）Y在周期表中的位置为______；

（2）R的气态氢化物的电子式为______，R的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成一种化合物，该化合物的水溶液不呈中性的原因是______（用离子方程式表示）；

（3）X的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体，这种化合物中存在的化学键是______；

（4）Z的单质常用于饮用水杀菌消毒，在新制Z单质的水溶液中存在多个含Z元素的平衡关系，请写出任意两个平衡式______．

Ⅱ．饮用水中含有一定浓度的RW

将对人类健康产生危害，RW

能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中RW

的浓度，某兴趣小组提出了如下方案：

请回答下列问题：

（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和RW

反应的离子方程式为______；

（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是______；

若pH过大或过小都会造成______的利用率降低．

10．（13分）（2016•通州区一模）在巴黎召开的第21届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的方法将CO2进行转化利用．

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）═2H2O

（1）△H=﹣283.0kJ/mol

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O

（1）△H=﹣726.0kJ/mol

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式______；

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：

2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=QkJ/mol

在0.1MPa时，按n（CO2）：

n（H2）=1：

3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系．

①Q______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②曲线b表示的物质为______；

（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．

①该工艺中能量转化方式主要有______；

②b为电源的______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式为______；

（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．

①过程1中发生反应的化学方程式为______；

②过程2中每生成1molFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为______．

11．（15分）（2016•通州区一模）食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．

Ⅰ．

（1）仪器A的名称是______；

（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为______；

Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．

（1）漂白性

用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是______；

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是______；

③实验小组进一步实验如下：

取等量相同浓度

的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：

使品红褪色的微粒肯定是HSO

或SO

．你认为这一结论是否正确______，理由是______；

（2）还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是______，如何检验该反应所得含氧酸根离子？

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；

Fe3+可氧化SO

；

则②中红棕色变为浅绿色的原因是______．

参考答案与试题解析

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染；

B．食用的油脂供给脂溶性维生素作溶剂；

C．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；

D．苯酚能够使蛋白质变性．

【解答】解：

A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于环境保护，故A错误；

B．油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故B正确；

C．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故C正确；

D．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；

故选：

A．

【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，涉及环境污染与治理、食品安全等，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性；

B．稀硝酸被还原生成一氧化氮；

C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水；

D．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁与氧化铝．

A．明矾净水原理：

明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；

B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银，离子方程式：

3Ag+NO3﹣+4H+=3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；

C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠和水，离子方程式：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；

D．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁与氧化铝，铝热反应可以用来焊接钢轨，化学方程式：

2Fe+Al2O3，故D正确；

B．

【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应、化学反应必须遵循客观事实，题目难度中等．