182溶液的酸碱性文档格式.docx

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结论

A

混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>

7

错误

B

混合后盐酸与Ba（OH）2恰好反应，

溶液呈中性，pH＝7

C

混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<

正确

D

3．下列说法正确的是（　　）

A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c（H＋）之比为1：

10

B．pH＝2和pH＝1的硝酸中c（H＋）之比为1：

2

C．0.2mol·

L－1CH3COOH溶液中c（H＋）与0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中c（H＋）之比为2：

1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为31

[解析]根据c（H＋）＝10－pH，pH＝2和pH＝1的硝酸中c（H＋）之比应该为1：

10；

0.2mol·

L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小，所以，它们的c（H＋）之比小于2：

1，NO2溶于水时，根据化合价变化情况，可以判断出被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为2：

1。

[答案]A

4．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

[解析]二者恰好完全中和n（H＋）＝n（OH－），即c1V1＝c2V2，现二者体积比为1：

10，由c（H＋）：

c（OH－）＝10：

1，因为酸中c（H＋）＝10－2.5mol·

L－1，碱中c（OH－）＝10－3.5mol·

L－1，c（H＋）＝

＝10－10.5mol·

L－1，pH＝10.5。

5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×

10－10mol/L

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

[解析]某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×

10－12（mol/L）2，大于25℃时的Kw＝1.0×

10－14（mol/L）2，所以温度高于25℃，A正确。

c（H＋）水＝c（OH－）水＝

＝

＝1.0×

10－10mol/L，故B正确；

NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。

注意Kw变为1.0×

10－12（mol/L）2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。

[答案]D

6．（2010·

全国理综Ⅰ，9）下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>

b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<

C．1.0×

10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×

10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

[解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。

A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；

B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；

C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×

10－8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×

10－6mol/L，此时溶液的pH小于7；

D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n（H＋）＝n（OH－），故氢氧化钠溶液的pH为11。

7．在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）

A．1∶9B．1∶1

C．1∶2D．1∶4

[解析]Ba2＋恰好沉淀时发生的反应为Ba（OH）2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，得出n[Ba（OH）2]＝n（NaOH），则有V[Ba（OH）2]×

1/2×

10－2＝10－3×

{V[Ba（OH）2]＋V（NaHSO4）}，解得V[Ba（OH）2]V（NaHSO4）＝14。

8．（2012·

4，长沙）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合后的体积变化）

序号

①

②

③

④

pH

12

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：

①>

C．把①、④两溶液等体积混合后所得的溶液中：

c（Cl－）>

c（NH

）>

c（OH－）>

c（H＋）

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

[解析]A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；

B项，分别稀释100倍，由于②中不存在氢氧化钠的电离平衡，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；

C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；

D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。

[答案]B

9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c（HA）/

mol·

L－1

c（NaOH）/

混合溶液的pH

甲

0.1

a

乙

0.2

9

丙

c1

丁

<

下列判断正确的是（　　）

A．a>

B．在乙组混合液中c（OH－）－c（HA）＝10－9mol/L

C．c1＝0.2

D．在丁组混合液中c（Na＋）>

c（A－）

[解析]甲、乙两组中，酸碱恰好反应完，溶液pH≥7，A错；

由质子守恒原理知B对；

乙组中两溶液物质的量相等，而混合后溶液pH＝9，显碱性，说明HA为弱酸，现与等物质的量的碱反应，溶液呈中性，表明酸过量，即c1大于0.2，C错；

由电荷守恒原理知D错。

10．（2012·

襄阳调研）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。

常温下，向20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。

下列说法中错误的是（　　）

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×

10－11mol·

B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

相等

[解析]a点表示的溶液中由水电离出的c（H＋）等于溶液中的c（OH－），为1.0×

L－1，A正确。

b点溶液呈酸性，即c（H＋）>

c（OH－），结合电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）可得，c（CH3COO－）>

c（Na＋），B正确。

c点溶液呈中性，NaOH的量不足，故C错误。

表示醋酸的电离平衡常数

二、非选择题

11．（2012·

四川部分学校二调）物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。

阳离子

NH

、H＋、Na＋

阴离子

OH－、CH3COO－、Cl－

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：

B________。

C________。

（2）写出A与C反应的离子方程式：

______________。

（3）图乙为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol·

L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。

①图乙中B的物质的量浓度为________mol·

L－1。

②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？

________区间。

③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是______________。

（4）t℃时，A的稀溶液中c（H＋）＝10－amol·

L－1，c（OH－）＝10－bmol·

L－1，已知a＋b＝13，该温度下（t℃），将100mL0.2mol·

L－1的C溶液与100mL0.4mol·

L－1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。

[解析]根据各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。

结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·

H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。

向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度为0.1mol·

二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。

FG区间溶液呈碱性，c（OH－）>

c（H＋），所以c（Na＋）>

c（CH3COO－），c（CH3COO－）和c（OH－）的大小关系无法判断。

根据t℃时，稀氨水中c（H＋）和c（OH－）的值可知该温度下水的离子积常数KW为10－13，所以将100mL0.2mol·

L－1的HCl溶液与100mL0.4mol·

L－1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c（OH－）＝（100×

0.4－100×

0.2）/200（mol·

L－1）＝0.1mol·

L－1，c（H＋）＝KW/c（OH－）＝10－12mol·

L－1，即pH＝12。

[答案]

（1）NaOH　HCl

（2）NH3·

H2O＋H＋===NH

＋H2O

（3）①0.1　②FG　③c（Na＋）>

c（OH－）≥c（CH3COO－）>

c（H＋）或c（Na＋）>

c（CH3COO－）≥c（OH－）>

（4）12

12．（2012·

安徽理综，27）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：