钠及其化合物----高三一轮复习PPT格式课件下载.pptx
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2.2.钠的化学性质钠的化学性质（11）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应NaNa与与OO22在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：
在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：
NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：
在常温下露置于空气中的化学方程式为：
2Na+O2Na+O22NaNa22OO22煤油煤油NaNaHH22OO点燃4Na+O4Na+O222Na2Na22OO低低小小NaNa与与SS的反应为：
的反应为：
（22）与水的反应）与水的反应离子方程式为：
离子方程式为：
实验现象实验现象a.“a.“浮浮”：
将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的：
将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水密度比水。
b.“b.“熔熔”：
钠熔化成小球，说明钠的熔点：
钠熔化成小球，说明钠的熔点，且该，且该反应是反应是反应。
反应。
c.“c.“游游”：
钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，：
钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明说明。
ffffffff2Na+SNa2Na+SNa22SS2Na+2H2Na+2H22O2NaO2Na+2OH+2OH-+H+H22小低放热有气体生成fffffdffff.“fffffdffff.“红红”：
反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应：
反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了生成了。
ff（33）与与盐盐溶溶液液反反应应（实实质质）：
NNaa先先与与HH22OO发发生生反反应应，生生成成NNaaOOHH和和HH22，NNaaOOHH再再跟跟盐盐发发生生复复分分解解反反应应生生成成难难溶溶性性碱碱，不不能能置置换换出出盐盐中中的的金金属属元元素素。
（44）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为的方程式为。
碱2CH2CH33CHCH22OH+2Na2CHOH+2Na2CH33CHCH22ONa+HONa+H223.3.钠的制备：
电解熔融氯化钠钠的制备：
电解熔融氯化钠化学方程式：
化学方程式：
4.4.钠的保存钠的保存实验室中通常把少量钠保存在实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防中，目的是防止止NaNa与空气中的与空气中的和和发生反应。
发生反应。
5.5.钠的用途钠的用途（11）制）制，用于原子反应堆里的导热剂。
，用于原子反应堆里的导热剂。
（22）作）作剂来制取稀有金属。
剂来制取稀有金属。
（33）制作高压钠灯。
）制作高压钠灯。
通电2NaCl（2NaCl（熔融）2Na+Cl）2Na+Cl22煤油煤油水蒸气水蒸气OO22钠钾合金钠钾合金还原还原思考思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？
并写出金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？
并写出有关的方程式。
有关的方程式。
银白色金属银白色金属表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体（NaNa）（生成（生成NaNa22OO）（生成（生成NaOHNaOH）表面变成溶液表面变成溶液白色块状物质白色块状物质（NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa22COCO3310H10H22OO）白色粉末白色粉末（生成（生成NaNa22COCO33）。
）。
4Na+O4Na+O222Na2Na22O;
NaO;
Na22O+HO+H22O2NaOH;
O2NaOH;
2NaOH+CO2NaOH+CO22NaNa22COCO33+H+H22O;
O;
NaNa22COCO33+10H+10H22ONaONa22COCO3310H10H22OO；
NaNa22COCO3310H10H22ONaONa22COCO33+10H+10H22OO。
OO22HH22OOHH22OOCOCO22风化风化答案答案二、钠的氧化物二、钠的氧化物自我诊断自我诊断1.Na1.Na22OO22是碱性氧化物吗？
是碱性氧化物吗？
答案答案NaNa22OO22不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，NaNa22OO22与酸反应除生成盐与酸反应除生成盐和水外还可生成和水外还可生成OO22。
2.1molNa2.1molNa22OO22与足与足量COCO22反应，转移电子数是多少？
答案答案转移6.026.0210102323个电子。
基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠（NaNa22OO）过氧化钠过氧化钠（NaNa22OO22）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱性氧化物）-2-2-1-1生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳定性热稳定性稳定稳定与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO22反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa22OO22强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂供氧剂不稳定（加热时被空气氧化）NaNa22O+HO+H22O2NaOHO2NaOH2Na2Na22OO22+2H+2H22OO4NaOH+O4NaOH+O22NaNa22O+COO+CO22NaNa22COCO332Na2Na22OO22+2CO+2CO222Na2Na22COCO33+O+O22NaNa22O+2HClO+2HCl2NaCl+H2NaCl+H22OO2Na2Na22OO22+4HCl+4HCl4NaCl+2H4NaCl+2H22O+OO+O22Na2O与与Na2O2的差异的差异1.颜色差异：
颜色差异：
2.结构差异：
结构差异：
3.氧元素价态差异：
氧元素价态差异：
4.稳定性差异：
稳定性差异：
Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-（过氧根离子过氧根离子）Na2O不稳定，能继续与氧气反不稳定，能继续与氧气反应生成应生成Na2O2，Na2O2比较稳定比较稳定Na2ONa2O2-2-15.5.属类差异：
属类差异：
与水反应：
与与CO2反应：
反应：
与酸的反应：
对比以上反应，主要有二方面差异：
反应产物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生产生；
反应类型差异，反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应参与的反应为非氧化还原反应。
Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物则属于过氧化物6.6.化学性质差异：
化学性质差异：
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2呼吸面具呼吸面具呼吸面具呼吸面具中氧气的中氧气的中氧气的中氧气的来源来源来源来源Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：
一般不表现氧化性，但有一定还原性如：
2Na2O+O2=2Na2O2；
Na2O2主要表现氧化性（也就主要表现氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。
使用。
Na2O无漂白作用，无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
麦秆、羽毛、品红、酚酞等。
金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成Na2O2。
7.氧化还原与氧化还原与漂白作用漂白作用差异差异：
8.制法差异：
制法差异：
碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异NaNa22COCO33俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；
、洗涤碱、天然碱等；
NaHCONaHCO33俗名俗名小苏打小苏打。
二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa22COCO33的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO33。
二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性碱性，但，但NaNa22COCO33水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO33。
水解原理应用：
泡沫。
泡沫灭火剂、去油污等。
灭火剂、去油污等。
1.1.俗名俗名差异：
差异：
2.2.溶解性溶解性差异：
3.3.水解程度水解程度差异：
一般，碳酸钠溶液的一般，碳酸钠溶液的pH为为12左右，而碳酸氢钠溶液的左右，而碳酸氢钠溶液的pH为为8左右左右三、钠盐三、钠盐NaNa22COCO33很稳定很稳定（结晶结晶Na2CO310H2O风化风化），一般不分解；
，一般不分解；
NaHCONaHCO33不稳定不稳定，受热分解。
，受热分解。
5.5.与强酸反应速率与强酸反应速率差异：
NaNa22COCO33+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO33+NaCl（+NaCl（NaNa22COCO33的第一步反应的第一步反应）NaHCONaHCO33+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H22O+COO+CO22（NaHCONaHCO33则一步到位则一步到位）与相同浓度的强酸反应产生与相同浓度的强酸反应产生COCO22的速率的速率NaHCONaHCO33大于大于NaNa22COCO33。
这是。
这是泡沫灭火剂常用泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO33理由之一。
理由之一。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.热稳定性热稳定性差异：
NaNa22COCO33不能与氢氧化钠反应，不能与氢氧化钠反应，NaHCONaHCO33中含有没中含有没完全中和的完全中和的HH+，故能与氢氧化钠发生中和反应。
，故能与氢氧化钠发生中和反应。
它们均能与石灰水、它们均能与石灰水、Ba（OH）Ba（OH）22溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCONaHCO33与石灰水、与石灰水、Ba（OH）Ba（OH）22溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题Ba2+2OH-+2HCO3-（足量足量）=BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-（少量少量）=BaCO3+H2O拓展：
拓展：
写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足
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