钠及其化合物----高三一轮复习PPT格式课件下载.pptx

1、2.2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应 NaNa与与O O2 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为：2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O点燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa与与S S的反应为：的反应为：（2 2）与水的反应）与水的反应离子方程式为：离子方程式为：实验现象实验现象a.“a.“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的：将钠投入水

2、中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水密度比水 。b.“b.“熔熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该，且该反应是反应是 反应。反应。c.“c.“游游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明说明 。ffffffff2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+2OH+2OH-+H+H2 2小低放热有气体生成fffffdffff.“fffffdffff.“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了生成了 。ff（3 3）与与盐盐溶溶液液反

3、反应应（实实质质）：N Na a先先与与H H2 2O O发发生生反反应应，生生成成N Na aO OH H和和H H2 2，N Na aO OH H再再跟跟盐盐发发生生复复分分解解反反应应生生成成难难溶溶性性碱碱，不不能能置置换换出出盐盐中中的的金金属属元元素素。（4 4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为的方程式为 。碱2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 23.3.钠的制备：电解熔融氯化钠钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：化学方程式：4.4.钠的保存钠的

4、保存 实验室中通常把少量钠保存在实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防中，目的是防止止NaNa与空气中的与空气中的 和和 发生反应。发生反应。5.5.钠的用途钠的用途（1 1）制）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。，用于原子反应堆里的导热剂。（2 2）作）作 剂来制取稀有金属。剂来制取稀有金属。（3 3）制作高压钠灯。）制作高压钠灯。通电2NaCl（2NaCl（熔融）2Na+Cl）2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸气水蒸气O O2 2钠钾合金钠钾合金还原还原思考思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。有关的方程式。银白色金属银

5、白色金属 表面变暗表面变暗 出现白色固体出现白色固体 （NaNa）（生成（生成NaNa2 2O O）（生成（生成NaOHNaOH）表面变成溶液表面变成溶液 白色块状物质白色块状物质 （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）白色粉末白色粉末（生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O;NaO;Na2 2O+HO+H2 2O 2NaOH;O 2NaOH;2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O;O;NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2

6、O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2风化风化答案答案二、钠的氧化物二、钠的氧化物自我诊断自我诊断1.Na1.Na2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？答案答案 NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2与酸反应除生成盐与酸反应除生成盐和水外还可生成和水外还可生成O O2 2。2.1 mol Na2.1 mol Na2 2O O2 2与足与足量C

7、OCO2 2反应，转移电子数是多少？答案答案 转移6.026.0210102323个电子。基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠（NaNa2 2O O）过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱性氧化物）-2-2-1-1生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳定性热稳定性稳定稳定与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO2 2反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用

8、途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂供氧剂不稳定（加热时被空气氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2

9、H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2Na2O与与Na2O2的差异的差异 1.颜色差异：颜色差异：2.结构差异：结构差异：3.氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异：Na2O为白色固体，为白色固体，Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-（过氧根离子过氧根离子）Na2O不稳定，能继续与氧气反不稳定，能继续与氧气反应生成应生成Na2O2，Na2O2比较稳定比较稳定 Na2O Na2O2-2 -1 5.5.属类差异：属类差异：与水反应：与与CO2反应：反应：与

10、酸的反应：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生产生；反应类型差异，反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应参与的反应为非氧化还原反应。Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物则属于过氧化物6.6.化学性质差异：化学性质差异：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2呼吸面具呼吸面具呼吸面具呼吸面具中氧气的中氧

11、气的中氧气的中氧气的来源来源来源来源 Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就主要表现氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。使用。Na2O无漂白作用，无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。麦秆、羽毛、品红、酚酞等。金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na

12、2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。7.氧化还原与氧化还原与漂白作用漂白作用差异差异：8.制法差异：制法差异：碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异NaNa2 2COCO3 3俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；、洗涤碱、天然碱等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小苏打小苏打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性碱性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaH

13、CO3 3。水解原理应用：泡沫。泡沫灭火剂、去油污等。灭火剂、去油污等。1.1.俗名俗名差异：差异：2.2.溶解性溶解性差异：3.3.水解程度水解程度差异：一般，碳酸钠溶液的一般，碳酸钠溶液的pH为为12左右，而碳酸氢钠溶液的左右，而碳酸氢钠溶液的pH为为8左右左右三、钠盐三、钠盐 Na Na2 2COCO3 3很稳定很稳定（结晶结晶Na2CO3 10H2O风化风化），一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不稳定不稳定，受热分解。，受热分解。5.5.与强酸反应速率与强酸反应速率差异：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl（+NaCl（

14、NaNa2 2COCO3 3的第一步反应的第一步反应）NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2（NaHCONaHCO3 3则一步到位则一步到位）与相同浓度的强酸反应产生与相同浓度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。这是。这是泡沫灭火剂常用泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.热稳定性热稳定性差异：Na Na2 2COCO3 3不能与氢氧化钠反应，不能与氢氧化钠反应，NaHCONaHCO3 3中含有没中含有没完全中和的完全中和的H H+，故能与氢氧化钠发生中和反应。，故能与氢氧化钠发生中和反应。它们均能与石灰水、它们均能与石灰水、Ba（OH）Ba（OH）2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCONaHCO3 3与石灰水、与石灰水、Ba（OH）Ba（OH）2 2溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题Ba2+2OH-+2HCO3-（足量足量）=BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-（少量少量）=BaCO3+H2O拓展：拓展：写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足量写出碳酸氢钠与少量、足