高三化学一轮复习课件：8.1弱电解质的电离、(53页)PPT文档格式.ppt
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了解电离平衡常数。
第一讲弱电解质的电离第一讲弱电解质的电离考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘1电解质溶液导电性强弱的比较。
电解质溶液导电性强弱的比较。
2弱电解质电离方程式的书写。
弱电解质电离方程式的书写。
3弱电解质的电离平衡及其移动。
弱电解质的电离平衡及其移动。
4有关电离平衡常数的简单计算。
有关电离平衡常数的简单计算。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘一、电解质的强弱一、电解质的强弱1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质
（1）概念概念
（2）与化合物类型的关系与化合物类型的关系强电解质主要是大部分强电解质主要是大部分化化合合物物及及某某些些化化合合物物。
弱电解质主要是某些弱电解质主要是某些化合物。
化合物。
离子离子共价共价共价共价考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2电离方程式的书写电离方程式的书写
（1）强强电电解解质质：
如如H2SO4的的电电离离方方程程式式为为__。
（2）弱电解质弱电解质多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离，且且第第一一步步电电离离程程度度远远远远大大于于第第二二步步，如如H2CO3的电离方程式：
的电离方程式：
，。
多多元元弱弱碱碱电电离离方方程程式式一一步步写写成成，如如Fe（OH）3电电离离方方程程式式：
。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘
（1）强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力一一定定比比弱弱电电解质溶液的导电能力强吗？
解质溶液的导电能力强吗？
（2）能导电的物质一定是电解质吗？
能导电的物质一定是电解质吗？
提提示示
（1）不不一一定定。
溶溶液液的的导导电电能能力力强强弱弱取取决决于于溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小和和离离子子所所带带电电荷荷的的多多少少，离离子子浓浓度度越越大大，离离子子所所带带的的电电荷荷越越多多，溶溶液液的的导导电电性性越越强强，若若强强电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度很很小小，而而弱弱电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大，则则弱弱电电解解质溶液的导电能力强。
质溶液的导电能力强。
（2）能导电的物质不一定是电解质，如能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
、氯水等。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘强强电电解解质质一一定定易易溶溶于于水水吗吗？
易易溶溶于于水水的的电解质一定是强电解质吗？
电解质一定是强电解质吗？
提提示示强强电电解解质质不不一一定定易易溶溶于于水水，如如难难溶溶的的CaCO3、BaSO4都都是是强强电电解解质质；
易易溶溶于于水水的的也也不不一一定定是是强强电电解解质质，如如NH3、H2O、H3PO4、HF等等，故故电电解解质质的的强强、弱弱与与溶溶解解性无必然联系。
性无必然联系。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1概念概念弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡是是指指在在一一定定条条件件下下（温温度度、浓浓度度），弱弱电解质电解质的速率和的速率和的的速速率相等的状态。
率相等的状态。
电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2电离平衡的特征电离平衡的特征考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘升高升高增大增大减小减小降低降低增大增大减小减小c（AB）考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘稀稀释释一一弱弱电电解解质质溶溶液液时时，所所有有粒粒子子浓浓度度都都会减小吗？
会减小吗？
提提示示对对于于弱弱酸酸或或弱弱碱碱溶溶液液，只只要要对对其其稀稀释释，电电离离平平衡衡均均会会发发生生右右移移，例例如如HA溶溶液液稀稀释释时时，c（HA）、c（H）、c（A）均减小，均减小，c（OH）增大。
增大。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2特点特点
（1）电离常数只与电离常数只与有关，升温，有关，升温，K值值。
（2）多多元元弱弱酸酸的的各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
所以其酸性主要决定于第一步电离。
3意义意义电电离离常常数数反反映映了了弱弱电电解解质质的的电电离离程程度度大大小小，K值值越越大大，电电离离程程度度越越大大，酸酸（或或碱碱）性性越越强强。
如如相相同同条条件件下下常常见见弱弱酸酸的的酸性强弱：
酸性强弱：
H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO温度温度增大增大考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘对对于于某某弱弱电电解解质质的的溶溶液液而而言言，改改变变条条件件使使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？
其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？
提提示示电电离离常常数数与与电电离离程程度度的的影影响响因因素素不不是是完完全全一一致致的的，只只有有当当温温度度改改变变时时，两两者者的的变变化化一一致致，其其余余条条件件变变化化时时，不不影影响响电电离离常常数数K，但但影影响响电电离离度度。
例例如如向向弱弱电电解解质质HA的的溶溶液液中中加加入入少少量量烧烧碱碱溶溶液液，平平衡衡右右移移，HA的的电电离离程程度度增大，但增大，但K并未改变。
并未改变。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘一个辨析一个辨析“电解电解”“电离电离”和和“通电通电”的区别的区别“电电解解”指指在在通通电电条条件件下下，电电解解质质发发生生氧氧化化还还原原反反应应，而而“电电离离”是是在在水水溶溶液液中中或或熔熔化化状状态态下下电电解解质质离离解解成成自自由由移移动动离离子子的的过过程程，没没有有发发生生氧氧化化还还原原反反应应；
“通通电电”指指接接通通电电源，它是电解反应的条件。
源，它是电解反应的条件。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘一种技巧一种技巧类比法在电离平衡中的应用类比法在电离平衡中的应用勒勒夏夏特特列列原原理理同同样样适适用用于于弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡，因因此此电电离离平平衡衡的的移移动动可可以以类类比比于于化化学学平平衡衡的的移移动动；
电电离离平平衡衡常常数数、水水解解平平衡衡常常数数及及溶溶度度积积均均可可类类比比于于化化学学平平衡衡常常数数，均均为为温温度度的函数。
的函数。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘两个判断两个判断强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断强强电电解解质质：
指指强强酸酸（如如氯氯化化氢氢、硝硝酸酸、硫硫酸酸、HClO4、HBr、HI等等）、强强碱碱如如NaOH、KOH、Ba（OH）2等等、大大多多数数盐盐（如如AgCl、BaSO4等等）。
弱弱电电解解质质：
指指弱弱酸酸（如如H2CO3、CH3COOH、HF等等）、弱弱碱碱（如如NH3H2O等等）、水。
、水。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘两个角度两个角度证明电解质强弱的两个角度证明电解质强弱的两个角度一一为为电电离离，二二为为水水解解；
若若存存在在电电离离平平衡衡或或水水解解平平衡衡，即即可证明对应的电解质为弱电解质。
可证明对应的电解质为弱电解质。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘我的警示我的警示对对于于物物质质的的量量浓浓度度均均为为c的的一一元元强强酸酸和和一一元元弱弱酸酸因因为为其其电电离离程程度度不不同同，故故有有c（H）强强酸酸c，而而c（H）弱弱酸酸c，因因此此强强酸酸的的氢氢离离子子浓浓度度大大，与与同同种种金金属属反反应应快快。
但但等等体体积积的的溶溶液液，弱弱酸酸所所能能提提供供的的氢氢离离子子的的物物质质的的量量却却与与强强酸酸相相同同，因因此此与与足足量量活活泼泼金金属属反反应应所所产产生生的的氢氢气气是是一一样样多多的的，中中和和碱碱的的能能力力也也是一样的。
是一样的。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘用用化化学学平平衡衡理理论论分分析析处处理理电电解解质质的的电电离离平平衡衡问问题题时时，应应该该深深刻刻地地理理解解勒勒夏夏特特列列原原理理：
平平衡衡向向“减减弱弱”这这种种改改变变的的方方向向移移动动，移移动动结结果果不不能能“抵抵消消”或或“超超越越”这这种种改改变变，只只是是一一定定程程度度上上的的减减弱弱这这种种改改变变。
如如加加水水稀稀释释CH3COOH溶溶液液时时，尽尽管管H的的物物质质的的量量增增多多，但但由由于于溶溶液体积增大的程度更大，故液体积增大的程度更大，故c（H）仍会减小。
仍会减小。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘问题征解问题征解1NaHSO4在在水水溶溶液液中中和和熔熔融融条条件件下下电电离离方方程程式式一一样样吗吗？
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘2为什么多元弱酸的为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?
提提示示
（1）一一级级电电离离电电离离出出的的H抑抑制制了了二二级级电电离离，依依次次类类推推。
（2）一一级级电电离离完完成成后后，酸酸式式酸酸根根离离子子是是一一个个阴阴离离子子，从从阴阴离离子子中中电电离离出出H是是比比较较困困难难的的，且且酸酸式式酸酸根根离离子子带带的的负负电荷越多，电离出电荷越多，电离出H越困难。
越困难。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭秘名师揭秘必考点必考点59强弱电解质的性质比较及多角度判定强弱电解质的性质比较及多角度判定1依据物质的类别进行判断依据物质的类别进行判断在在没没有有特特殊殊说说明明的的情情况况下下，我我们们就就认认为为盐盐是是强强电电解解质质，强强酸酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强强碱碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2为为强强电电解解质质；
而而常常见见的的弱弱酸酸、弱弱碱碱为为弱弱电电解解质质，如如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。
等。
考基梳理考基梳理助学提升助学提升考点通解考点通解能力对接能力对接考向集训考向集训名师揭
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