高一化学《金属及其化合物》PPT课件PPT文件格式下载.ppt

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2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2实质：

与水电离出的少量实质：

与水电离出的少量H+反应反应3.3.与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应2Na+2H+=2Na+H24.4.与盐反应与盐反应2Na+MgCl2=Mg+2NaCl熔融熔融钠与水溶液反应小结钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先保存：

保存：

金属钠着金属钠着火火如何扑灭？

如何扑灭？

加煤油密封加煤油密封（Na煤油煤油，隔绝空气和水隔绝空气和水）干燥沙土扑灭干燥沙土扑灭思考：

写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式思考：

写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式2NaCuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4钠与盐溶液反应：

钠与盐溶液反应：

先与水反应生成碱，再考虑先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应碱与盐的反应!

思考：

钠放入饱和食盐水中的现象是什么？

5、钠的存在与制取、钠的存在与制取存在：

存在：

自然界里自然界里无无游离态，游离态，只以化合态只以化合态存在。

存在。

食盐（食盐（NaClNaCl）纯碱（纯碱（NaNa22COCO33）硝酸钠）硝酸钠（NaNO（NaNO33）制取：

制取：

电解电解熔融的熔融的氯化钠氯化钠2NaCl=2Na+Cl2电解电解66、钠的用途、钠的用途（11）制）制NaNa22OO22（22）制）制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂（33）高压钠灯）高压钠灯（44）还原贵重金属）还原贵重金属（焰色反应，黄光射程远，透雾力强）（焰色反应，黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。

（钠具有还原性）。

4Na+TiCl44NaCl+Ti（钛的冶炼）（钛的冶炼）第二节、几种重要的金属化合物一、氧化物的分类用途用途生成条件生成条件稳定性定性与石蕊与石蕊试液液现象象与与CO2与酸反与酸反应与水反与水反应颜色色主主要要性性质类别Na2O2Na2O碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物白色固体白色固体淡黄淡黄色固体色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2变蓝变蓝先变蓝先变蓝后褪色后褪色不稳定，易转化不稳定，易转化为为Na2O2常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化点燃或加热点燃或加热用于制取用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂强氧化剂、漂白剂、供氧剂较稳定较稳定二二.钠的两种氧化物钠的两种氧化物小结例例、向向含含有有下下列列离离子子的的溶溶液液中中加加入入Na，其其离离子子浓度基本没有减少的是（溶液体积不变）浓度基本没有减少的是（溶液体积不变）A.S2-B.Mg2+C.HCO3-D.H+三三.氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOHl、物理性质：

、物理性质：

俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易吸收空气中的水分俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易吸收空气中的水分而而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放热放热，有，有强腐蚀性。

强腐蚀性。

2、化学性质、化学性质-具有碱的通性。

具有碱的通性。

NaOH=Na+OH-（使酸碱指示剂变色使酸碱指示剂变色）与酸性氧化物与酸性氧化物（SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等等）反应反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O固体固体NaOH（或碱石灰或碱石灰）不能用来干燥酸性气体不能用来干燥酸性气体SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与酸发生与酸发生中和中和反应反应NaOH+HCl=NaCl+H2O与某些单质与某些单质（Cl2、Al）等反应等反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2o与两性氧化物、氢氧化物反应与两性氧化物、氢氧化物反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl3、NaOH制法：

制法：

电解食盐水：

2NaCl+H2O=2NaOH+H2+Cl2石灰纯碱法：

石灰纯碱法：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO32NaOH电解电解4、用途：

用于制肥皂、造纸、纺织、印染等工业用途：

用于制肥皂、造纸、纺织、印染等工业5、保存：

密封保存、不能用密封保存、不能用玻璃塞玻璃塞，要用橡胶塞，要用橡胶塞Na2CO3NaHCO3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸碱性溶液酸碱性热稳定性热稳定性纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水（20,S22.2g）溶于水溶于水（20,S9.6g）很稳定很稳定850850开始部分分开始部分分解解碱性碱性碱性碱性四、碳酸钠与碳酸氢钠四、碳酸钠与碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2不稳定不稳定180完全分解完全分解Na2CO3NaHCO3与与H反应反应剧烈程度剧烈程度与与NaOH反应反应与与CaCl2反应反应相互转化相互转化用途用途HCO3HCO2H2OHCO3OHCO32H2OCO32Ca2+=CaCO3Na2CO3NaHCO3通入通入COCO22或加酸或加酸加热或加加热或加NaOHNaOHNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2用于玻璃、造纸、制皂、用于玻璃、造纸、制皂、纺织及制钠的化合物纺织及制钠的化合物作发酵粉、用于治作发酵粉、用于治疗胃酸过多症疗胃酸过多症如何鉴别如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3？

测定溶液测定溶液碱性（碱性（浓度相同浓度相同）固体受热；

固体受热；

向溶液中加入向溶液中加入CaCl2滴加少量稀盐酸；

滴加少量稀盐酸；

NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入过量的，通入过量的CO2气体气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaNa22COCO33和和和和NaHCONaHCO33混合物的分离提纯混合物的分离提纯混合物的分离提纯混合物的分离提纯NaNa22COCO33固体粉末中混有固体粉末中混有固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCONaHCO33，用加热法。

，用加热法。

2NaHCO2NaHCO33=Na=Na22COCO33+H+H22O+COO+CO22NaNa22COCO33溶液中混有溶液中混有溶液中混有溶液中混有NaHCONaHCO33，滴加适量，滴加适量，滴加适量，滴加适量NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NaHCONaHCO33+NaOHNaOH=Na=Na22COCO33+H+H22OO小结小结思考：

同物质的量的同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与慢与慢慢滴入足量的盐酸反应，谁先放出气体？

最后慢滴入足量的盐酸反应，谁先放出气体？

最后放出的气体谁多？

谁消耗的盐酸多？

放出的气体谁多？

NaHCO3先放出气体、最后放出的气体一样先放出气体、最后放出的气体一样多、多、Na2CO3消耗的盐酸多消耗的盐酸多思考思考:

金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程？

银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体白色粉末白色粉末（Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）六、焰色反应六、焰色反应概念：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会概念：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色的现象。

焰色反应的使火焰呈现特殊的颜色的现象。

焰色反应的本本质是物理变化质是物理变化。

钾：

紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）钠：

钠：

黄色黄色实验步骤：

实验步骤：

洗烧：

试验前铂丝用洗烧：

试验前铂丝用洗净、洗净、置于置于上灼烧至无色上灼烧至无色醮烧：

醮取待测液或固体物质灼烧看醮烧：

醮取待测液或固体物质灼烧看稀盐酸稀盐酸酒精灯酒精灯火焰颜色火焰颜色一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色LiNaarBaCu推断题：

推断题：

某银白色固体某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色放在空气中氧化成灰白色固体固体B，将，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡点燃后，其火焰呈黄色，生成淡黄色固体黄色固体C。

A、B、C均跟无色液体均跟无色液体D反应，反应，生成碱性物质生成碱性物质E，其中其中A跟跟D反应时还生成可反应时还生成可燃性气体燃性气体F，C跟跟D反应则生成另一种气体反应则生成另一种气体G；

F和和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成生成D。

据此判断据此判断AG的的化学式：

化学式：

ABCDEFGNaNa2OO2H2ONaOHH2Na2O2镁铝及其化合物一一.镁、铝单质镁、铝单质1.1.镁、铝的物理性质：

镁、铝的物理性质：

都具有银白色金属光泽的轻金都具有银白色金属光泽的轻金属（密度小），具有良好的延展属（密度小），具有良好的延展性、导电性和导热性，性、导电性和导热性，2.2.化学性质：

化学性质：

11）与非金属单质的反应：

）与非金属单质的反应：

4Al+3O2=2Al2O3（致密的氧化物致密的氧化物）点燃点燃2Mg+O2=2MgO（白色）（白色）点燃点燃2Al+3Cl2=2AlCl3点燃点燃Mg+Cl2=MgCl2点燃点燃2Al+3S=Al2S3点燃点燃点燃点燃Mg+S=MgS铝不需要特殊保护方法22）与沸水反应）与沸水反应2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2反应反应微弱微弱Mg+2H2O=Mg（OH）2+H23）3）与强酸溶液反应：

与强酸溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H244）与强碱反应与强碱反应特性特性2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2分两步进行分两步进行2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应。

因此，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间应。

因此，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物存放酸性、碱性或咸的食物。

例例、取取等等量量的的两两小小块块钠钠，将将其其中中一一份份直直接接投投入入水水中中，另另一一份份用用铝铝箔箔包包好好，刺刺上上多多个个小小孔孔，用用镊镊子子夹夹住住放放入入水水面面下下，充充分分反反应应后后，两两种种操操作作，反反应应放放出出的的HH22量量是是否相等？

否相等？

55）铝与金属氧化物反应）铝与金属氧化物反应铝热反应铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3