第三课时弱电解质的电离优质PPT.pptx

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KK值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。

HAcHAcHH+Ac+Ac-起始量起始量变化量变化量平衡量平衡量CC（H+H+）C-CC-C（H+H+）CC（H+H+）0000CCCC（H+H+）CC（H+H+）CC（H+）H+）当当Ka10Ka10-4,-4,NHNH33HH22OONH4+OH-起始量起始量0000cc变化量变化量CC（OH-OH-）CC（OH-OH-）CC（OH-）OH-）平衡量平衡量CC（OH-OH-）C-CC-C（OH-OH-）CC（OH-OH-）当当KKbb1010-4-4，a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

07十一月20226例如:

0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：

H2SH+HS-H+=110-4mol/LHS-H+S2-H+=110-13mol/L你知道第二步电离难的原因吗？

33、意义：

、意义：

AA、KK反应了电离平衡时反应了电离平衡时,各组分浓度的关系各组分浓度的关系BB、KK值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱、影响因素、影响因素温度温度例题：

下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/LC.0.1mol/L的氢氰酸D.D.石墨棒已知氢氟酸的大于氢氰酸C实验3-2向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象07十一月20228有气泡放出无现象证明醋酸的酸性硼酸的强试根据课本中43“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。

草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸下表是常见弱酸的电离平衡常数下表是常见弱酸的电离平衡常数（2525）22、对对于于弱弱酸酸，在在一一定定条条件件温温度度下下达达到到电电离离平平衡衡时时，各各微微粒粒的的浓浓度度存存在在一一种种定定量量关关系系：

若若2525时时，HAHAHH+A+A-，则K=K=式中：

KK为电电离离平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关关，cc为为平衡浓度。

平衡浓度。

酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数KK醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH33COOHCOOHCHCH33COOCOO-+H+H+K=1.7610K=1.7610-5-5HH22SSHH+HS+HS-HCO3-H+CO32-KK22=5.6110=5.6110-11-11KK11=4.3110=4.3110-7-7H2CO3H+HCO3-HS-H+S2-KK11=9.110=9.110-8-8KK22=1.110=1.110-12-12H3PO4H+H2PO4-H2PO4H+HPO42-HPO4H+PO43-KK11=7.510=7.510-3-3KK22=6.2310=6.2310-8-8回答下列各问：

回答下列各问：

KK33=2.210=2.210-13-13（11）、KK只只与与温温度度有有关关，当当温温度度升升高高时时，KK值值。

增大增大（44）、）、多元多元弱酸是分步电离的，每一步都有弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种相应的电离平衡常数，对于同一种多元多元弱酸弱酸的的KK11、KK22、KK33之间存在着数量上的规律是：

之间存在着数量上的规律是：

。

（22）、在温度相同时，各弱酸的）、在温度相同时，各弱酸的KK值不同，值不同，KK值越大酸的酸性值越大酸的酸性。

越强越强（3）（3）、若把、若把CHCH33COOH,HCOOH,H22COCO33,HCOHCO33-,H,H22SS，HSHS-，HH33POPO44。

HH22POPO44-;

HPO;

HPO442-2-都看成酸，其中酸性最强都看成酸，其中酸性最强的是的是；

酸性最强酸性最强弱弱的是的是。

HH33POPO44HPOHPO4422-KK11KK22KK33、几个注意的问题：

、几个注意的问题：

BB、稀稀醋醋酸酸和和稀稀磷磷酸酸的的稀稀释释：

电电离离程程度度增增大大，而离子浓度始终是减小的。

而离子浓度始终是减小的。

稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度度，平衡向，平衡向移动，自由离子移动，自由离子数目数目；

离子浓度；

离子浓度，溶液导，溶液导电能力电能力。

电离平衡常数。

电离平衡常数（填填变或不变）变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多增大或减小增大或减小增强或减弱增强或减弱不变不变AA、对于冰醋酸和磷酸：

加水溶解并不断稀释对于冰醋酸和磷酸：

加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度的过程中，电离程度平衡向平衡向移移动自由离子浓度先动自由离子浓度先后后；

增大增大电离方向电离方向大大小小例例11：

冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下下变变化化关关系：

试回答：

系：

冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。

acbacbCC相等相等“00”点导电能力为点导电能力为00的理由是的理由是:

aa、bb、cc三点对应溶液的三点对应溶液的PHPH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是aa、bb、cc三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是。

电电离平衡常数的关系离平衡常数的关系.若使若使cc点溶液中点溶液中AcAc-、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有:

加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌22、有两瓶、有两瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液,一瓶是强一瓶是强酸酸,一瓶是弱酸一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚现只有石蕊试液、酚酞试液、酞试液、pHpH试纸和蒸馏水试纸和蒸馏水,而没有其而没有其它试剂它试剂.简述如何用最简便的实验方简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸法来判别哪瓶是强酸:

各取等体积酸液各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同用蒸馏水稀释相同倍数倍数,然后用然后用PHPH试纸分别测其试纸分别测其PHPH值值,PHPH值变化大的那瓶是强酸值变化大的那瓶是强酸.随堂检测1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:

HIn（溶液红色）H+In（溶液无色浓度为0.02mol/L的下列溶液：

盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是（）ABCDC2.在RNH2H2ORNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D3.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。

硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸6.6.冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力与加入水的体积有如下变化关系：

力与加入水的体积有如下变化关系：

aaccbbCC相等相等“0”“0”点导电能力为点导电能力为00的理由是的理由是:

aa、bb、cc三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是aa、bb、cc三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是。

电离平衡常。

电离平衡常数的关系数的关系.若使若使cc点溶液中点溶液中C（AcC（Ac-）、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有:

加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌8.8.将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.HA.H+B.OHB.OH-C.OHC.OH-/NH/NH33HH22OD.NHOD.NH44+9.9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（A.NaOH（固）B.HB.H22OOC.NHC.NH44ClCl（固）D.CHD.CH33COONa（COONa（固）07十一月202221ACBD10.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol07十一月202222D11.下列叙述中错误的是（）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡07十一月202223C12.将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）A溶液中CH3COO的浓度增大B溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小07十一月202224BD13.相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）A.盐酸=硫酸=醋酸B.盐酸硫酸醋酸C.硫酸盐酸醋酸D.醋酸盐酸硫酸14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A.1mol/L醋酸溶液的pH值约为2B.醋酸能与水任何比例互溶C.溶液的导电能力比盐酸弱D.溶液中存在着醋酸分子07十一月202225CAD高考回放（2007年高考理综山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）（A）再通入少量氯气，c（H）/c（ClO）减小（B）通入少量SO2，溶液漂白性增强（C）加入少量固体NaOH，一定有c（Na）c（Cl）c（ClO）（D）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动提示:

原反应为：

Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c（H）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离度不变，c（H）/c（ClO）应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c（ClO）增大倍数不够，所以c（H）/c（ClO）增大，A错。

SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。

据电荷守恒有：

c（Na）c（H）=c（Cl）c（ClO）c（OH），当溶液呈中性时，c（H）=c（OH），才有c（Na）c（Cl）c（ClO），C错。

D（200