沉淀溶解平衡比赛课件1PPT文档格式.ppt

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在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有弱电解质具有相同离子相同离子的强电解质，使电离的强电解质，使电离平衡向平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动.（4）.化学反应化学反应：

在弱电解质溶液中加入能与：

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡可以使电离平衡向电离方向向电离方向移动移动.电离平衡常数电离平衡常数CH3COOHCH3COO+H+电离平衡常数的大小反映弱电解质的电电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，只随离程度，只随温度温度变化而变化，而变化而变化，而与与浓度浓度无关无关Ka=c（H+）.c（CH3COO）c（CH3COOH）导入新课导入新课溶解度的相对大小溶解度的相对大小1.将少量将少量PbI2（难溶于水）固体加难溶于水）固体加入盛有一定量水的入盛有一定量水的mL烧杯中，用烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

2.取上层清液取上层清液mL，加入试管中，加入试管中，逐滴加入逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实溶液，振荡，观察实验现象。

验现象。

实验探究实验探究3.3.取少量取少量KIKI溶液于试管中，加入溶液于试管中，加入Pb（NOPb（NO3）2溶液，观察实验现象。

溶液，观察实验现象。

观察现象观察现象探究本质探究本质有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成PbI2Pb2+2I溶解溶解沉淀沉淀I+Ag+=AgI2I+Pb2+=PbI2完成学案课堂练习第完成学案课堂练习第1题题Ag+Cl-水分子作用下水分子作用下AgClAgCl沉淀溶解可逆过程的建立沉淀溶解可逆过程的建立AgClAg+Cl沉淀沉淀溶解溶解意义：

意义：

不表示不表示电离平衡电离平衡表示表示：

一方面：

少量的：

少量的AgAg+和和ClCl-脱离脱离AgClAgCl表面进入水中表面进入水中（沉淀溶解过程沉淀溶解过程），另一方面：

，另一方面：

溶液中的溶液中的AgAg+和和ClCl-受受AgClAgCl表面的阴、阳离子的吸引表面的阴、阳离子的吸引回到回到AgClAgCl的表面析出的表面析出（沉淀生成过程沉淀生成过程）.）.1、定义、定义:

一定温度下，当一定温度下，当沉淀溶解沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的速率和沉淀生成的速率相等时，形成时，形成电解质的电解质的饱和溶液饱和溶液，达到平衡状态，我，达到平衡状态，我们把这种平衡称为们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。

tt一、一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：

VV溶解溶解VV沉淀沉淀VV2.2.特征：

特征：

等：

逆逆:

动：

定：

变：

达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率与沉淀生成速率相等相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变保持不变动态动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等成与溶解仍在进行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当来的，当条件改变，会建立新的平衡条件改变，会建立新的平衡沉淀生成过程与沉淀溶解过程是沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆可逆的的对于平衡对于平衡:

若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升升温温加加AgClAgCl（ss）加加NaClNaCl（ss）加加AgNOAgNO33（s）（s）不移动不移动不变不变不变不变交流讨论交流讨论AgClAg+Cl-正反应方向正反应方向增大增大增大增大逆反应方向逆反应方向减小减小增大增大逆反应方向逆反应方向增大增大减小减小学案课堂练习第学案课堂练习第2题题33、影响沉淀溶解平衡的因素、影响沉淀溶解平衡的因素：

（1）内因（决定因素）：

）内因（决定因素）：

溶质本身的性质溶质本身的性质（22）外因：

）外因：

浓度：

加水稀释，平衡向加水稀释，平衡向溶解方向移动溶解方向移动温度温度：

绝大多数难溶盐的绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。

溶解是吸热过程。

同离子效应：

其他其他4.溶度积常数溶度积常数Ksp（阅读书阅读书P82）表示表示影响因素：

温度影响因素：

温度意义：

Ksp的大小反映了难溶电解的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力质在水中的溶解能力动手写动手写:

学案课堂练习第学案课堂练习第3题题将足量将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式，沉淀溶解平衡表示式为：

为：

水中水中10mL0.1mol/LNaCl溶液溶液5mL0.1mol/L的的MgCl2溶液中，溶液中，相同温度下相同温度下,何者何者Ag+浓度大？

浓度大？

活学活用活学活用答案：

答案：

AgClAg+Cl-学案课堂练习第学案课堂练习第4题题总结总结沉淀溶解平衡与化学平衡、电离沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡都具备平衡的特征和本质平衡都具备平衡的特征和本质,都遵循都遵循化学平衡移动原理化学平衡移动原理,用用平衡的观点平衡的观点来分来分析问题析问题.阅读书阅读书P83、86龋齿的形成和溶龋齿的形成和溶洞的形成原因洞的形成原因迁移运用迁移运用作业作业书书P86第第2题题学案练习学案练习龋齿和含氟牙膏龋齿和含氟牙膏

（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷灰石羟基磷灰石

（2）存在的溶解平衡）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）迁移运用迁移运用（3）吃糖为何会出现龋齿？

）吃糖为何会出现龋齿？

沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡理论理论（4）含氟牙膏的使用）含氟牙膏的使用5Ca2+3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固使牙齿更坚固注：

氟过量会导致氟斑牙，因此，生活注：

氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏用含氟牙膏提示提示:

糖在酶糖在酶的作用下产生的作用下产生了一种有机弱了一种有机弱酸酸CaCO3Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：

溶洞的形成：

迁移运用迁移运用复习复习比较比较化学平衡和电离平衡化学平衡和电离平衡1.概念概念2.特征特征3.平衡常数平衡常数4.影响条件影响条件化学平衡状态化学平衡状态就是指在一定条件下就是指在一定条件下的的可逆可逆反应里，正反应和逆反应的速率反应里，正反应和逆反应的速率相等相等，反应混合物中各组成成分的含量，反应混合物中各组成成分的含量保持保持不变不变的状态。

的状态。

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡就是指就是指在一定在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率速率和离子重新结合成分子的速率相等相等时，溶液中各离子和分子浓度保持时，溶液中各离子和分子浓度保持不变不变,电离过程就达到了平衡电离过程就达到了平衡.化学平衡常数化学平衡常数K表示反应进行的程度表示反应进行的程度

（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

反应物转化率也越大。

（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

温度的改变而改变。

对于反应对于反应mA+nBpC+qD其化学平衡常数其化学平衡常数K注：

化学平衡常数注：

化学平衡常数K只与温度有关。

只与温度有关。

cp（C）cq（D）cm（A）cn（B）化学平衡常数化学平衡常数电离平衡常数：

电离平衡常数：

Ka=c（H+）.c（A-）c（HA）对于一元弱酸：

对于一元弱酸：

HAHHAH+A+A-，平衡时平衡时平衡时平衡时对于一元弱碱：

对于一元弱碱：

MOHMMOHM+OH+OH-，平衡时平衡时平衡时平衡时Kb=c（M+）.c（OH-）c（MOH）.影响电离平衡常数大小的因素：

影响电离平衡常数大小的因素：

c.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响影响.意义：

KK值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸相应酸相应酸（或碱或碱或碱或碱）的酸的酸的酸的酸（或碱或碱或碱或碱）性越强性越强性越强性越强.a.电离平衡常数大小是由电离平衡常数大小是由物质的本性物质的本性决定的，在同决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同.b.弱电解质的电离平衡常数受弱电解质的电离平衡常数受温度温度变化的影响，但变化的影响，但室温下一般变化不大室温下一般变化不大.改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结化学平衡移动结果果浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度减小减小减小反应物浓度减小反应物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度增大增大增大生成物浓度增大生成物浓度向向逆反应方向逆反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度减小减小减小生成物浓度减小生成物浓度向向正反应方向正反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度增大增大压强压强增大体系压强增大体系压强向向气体体积减小气体体积减小的反的反应方向移动应方向移动体系压强体系压强减小减小减小体系压强减小体系压强向向气体体积增大气体体积增大的反的反应方向移动应方向移动体系压强体系压强增大增大温度温度升高温度升高温度向向吸热反应方向吸热反应方向移动移动体系温度体系温度降低降低降低温度降低温度向向放热反应方向放热反应方向移动移动体系温度体系温度升高升高催化剂催化剂由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。

但应注意，虽然催化剂不使化等同的，所以平衡不移动。

但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。

学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。

影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件影响电离平衡条件影响电离平衡条件

（1）.浓度浓度：

加水溶液越稀越易电离：

加水溶液越稀越易电离.

（2）.温度温度：

在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离弱电解质具有相同离子的强电解质，