水的电离17PPT推荐.ppt

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定义：

在定义：

在一定温度下一定温度下，纯水（或稀溶液）中，纯水（或稀溶液）中HH+与与OHOH-浓度的乘积为常数，用浓度的乘积为常数，用KwKw表示。

表示。

根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2OH+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：

的改变，填空：

升高温度升高温度加入加入NaClNaCl加入加入NaOHNaOH加入加入HClHClKKwwCC（OHOH-）CC（HH+）移动方向移动方向改变条件改变条件二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素22、酸或碱、酸或碱11、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大CC（HH+）与）与CC（OHOH-）关系）关系三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与C（HC（H+）、C（OHC（OH-）的关系的关系中性中性溶液：

溶液：

酸性酸性溶液：

碱性碱性溶液：

C（HC（H+）=C（OH）=C（OH-）=1）=11010-7-7mol/Lmol/LC（HC（H+）C（OH）C（OH-）C（H）C（H+）1）11010-7-7mol/Lmol/LC（HC（H+）C（OH）C（OH-）C（H）C（H+）1）11010-7-7mol/Lmol/L1.251.25：

2.2.溶液中溶液中C（HC（H+）、C（OHC（OH-）的计算的计算例例11：

计算下列溶液中：

计算下列溶液中C（HC（H+）与与C（OHC（OH-）

（1）1

（1）11010-3-3mol/LHClmol/LHCl溶液溶液

（2）0.05mol/LBa（OH）

（2）0.05mol/LBa（OH）22溶液溶液例例22：

10mL1010mL10-4-4mol/LHCl,mol/LHCl,加水至加水至100mL,100mL,此时溶液中此时溶液中C（HC（H+）=mol/L）=mol/L；

若加水至；

若加水至101055mL,mL,此时溶液中此时溶液中C（HC（H+）又是又是10101010-5-5-5-5接近接近接近接近10101010-7-7-7-7mol/L,mol/L,mol/L,mol/L,略大于略大于略大于略大于10101010-7-7-7-7mol/Lmol/Lmol/Lmol/L（22）常常温温下下，浓浓度度为为111010-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH溶溶液中，由水电离产生的液中，由水电离产生的C（OHC（OH-）是多少？

是多少？

练练习习1.1.（11）常常温温下下，浓浓度度为为111010-5-5mol/lmol/l的的盐盐酸溶液中，由水电离产生的酸溶液中，由水电离产生的CC（HH+）是多少？

）是多少？

思考题：

在常温下，由水电离产生的思考题：

在常温下，由水电离产生的CC（HH+）=1=11010-9-9mol/Lmol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

1、纯纯水水在在10和和50的的H+浓浓度度，前者与后者的关系是（前者与后者的关系是（）AA、前者大、前者大BB、后者大、后者大CC、相等、相等DD、不能确定、不能确定B【课堂练习课堂练习】2、某某温温度度下下纯纯水水中中C（H+）=210-7mol/L，则则此此时溶液中的时溶液中的C（OH-）=_。

若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C（H+）=510-6-6mol/L，则则此此时时溶溶液液中中的的C（OH-）=_。

210-7mol/L810-9mol/L3、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的C（H）和和C（OH）是多少是多少?

4、在常温下，、在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C（H）和和C（OH）是多少是多少?

5、在、在25，在某无色溶液中由水电离出的，在某无色溶液中由水电离出的C（OH-）=110-13，一定能大量共存的离一定能大量共存的离子组是（子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C6、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同，在不同温度下其离子积为温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。

则下列叙述正确的是：

。

A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中H+OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D8、25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序：

氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸7、判断正误：

、判断正误：

任何水溶液中都存在水的电离平衡。

任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在，都存在Kw=10-14。

某温度下，某液体某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

，则该溶液一定是纯水。

四、溶液的酸碱性与四、溶液的酸碱性与pH值值1、定义：

化学上常采用、定义：

化学上常采用H+的物质的量浓度的物质的量浓度的负对数的负对数来来表示溶液的酸碱性。

表示溶液的酸碱性。

2、表示方法：

、表示方法：

pH=-lgc（H+）溶液的酸碱性溶液的酸碱性c（Hc（H+）和和c（OHc（OH-）的的关系关系常温下：

常温下：

c（Hc（H+）常温下：

pHpH3、溶液的酸碱性跟、溶液的酸碱性跟pH的关系：

的关系：

酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液7=7=110110-7-7mol/Lmol/L110110-7-7mol/Lmol/L110110-7-7mol/Lmol/LC（HC（HC（HC（H+）=C（OH）=C（OH）=C（OH）=C（OH-）C（HC（HC（HC（H+）C（OHC（OHC（OHC（OH-）C（HC（HC（HC（H+）C（OHC（OHC（OHC（OH-）77中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液常温下常温下c（H+）与与pH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：

10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c（H+）pHc（H+）增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c（H+）减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c（OH-）减小减小c（OH-）增大增大注意：

注意：

用用pH表示表示：

c（H+）或或c（OH-）1mol/l1mol/l溶液的溶液的酸碱性酸碱性用用pHpH表示表示较方便。

较方便。

三、三、PHPH的计算的计算l1.1.单一溶液单一溶液

（1）

（1）求求25时，0.005mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH

（2）

（2）求求25时，10-5mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH（3）（3）求求25时，某浓度的时，某浓度的CH3COOH溶液中，由水电溶液中，由水电离的离的c（H+）=110-12mol/L,求该溶液的求该溶液的pH2、酸、碱的稀释：

、酸、碱的稀释：

下列六种情况下的下列六种情况下的PH分别为多少分别为多少?

PH2的的HCl溶液稀释溶液稀释1000倍，所得溶液的倍，所得溶液的PH（）PH2的的CH3COOH溶液稀释溶液稀释1000倍，所得溶液的倍，所得溶液的PH（）PH2的的HCl溶液稀释溶液稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的PH（）PH11的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的PH（）PH11的的NH3H2O溶液稀释溶液稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的PH（）PH10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍，所得溶液的倍，所得溶液的PH（）结论结论：

强酸强酸（碱碱）每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。

靠拢一个单位。

弱酸弱酸（碱碱）每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不足一个单位。

靠拢不足一个单位。

3.3.混合溶液混合溶液pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求混合溶液的求混合溶液的pH值。

值。

pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值0.1LpH=2盐酸和盐酸和0.1LpH=11的的NaOH溶液相溶液相混合，求混合后溶液的混合，求混合后溶液的pH值。

pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba（OH）2溶液相混合呈中溶液相混合呈中性，求混合前二者体积比。

性，求混合前二者体积比。

将将pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=12的的NaOH溶液溶液混合混合,当混合液的当混合液的pH=10时时,强酸和强碱的体积强酸和强碱的体积之比为之比为_在在25时，若，若10体积的某强酸溶液与体积的某强酸溶液与1体积的某强碱体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强强碱碱的的pH值之间应满足的关系是：

值之间应满足的关系是：

_。

试回答如何分别利用（试回答如何分别利用

（1）蒸馏水）蒸馏水

（2）pH=10的的NaOH溶液溶液（3）0.01mol/L的盐酸；

的盐酸；

使使pH=12的的NaOH溶液溶液100mL的的pH变为变为11？

（1）加蒸馏水使原）加蒸馏水使原NaOH溶液稀释至溶液稀释至1000mL；

（2）加入）加入pH=10的的NaOH溶液约溶液约1L；

（3）加入）加入0.01mol/L的盐酸的盐酸81.82mL。

已知水在已知水在25和和95时，其电离平衡曲线如右图所示：

时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则）则25时水的电离平衡曲线应为时水的电离平衡曲线应为（填（填“A”或或“B”），请），请说明理由说明理由。

（2）25时，将时，将99的的NaOH溶液与溶液与4的溶液混合，若所得混合溶的溶液混合，若所得混合溶液的液的7，则，则NaOH溶液与溶液的体积比为溶液与溶液的体积比为_._.（3）95时，若时，若100体积体积11的某强酸溶液与的某强酸溶液与1体积体积22bb的某强碱溶的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的11与强碱的与强碱的22之间应满之间应满足的关系是足的关系是_._.（44）曲线）曲线BB对应温度下，对应温度下，pHpH22的某的某HAHA溶液和溶液和pHpH1010的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，混合溶液的溶液等体积混合后，混合溶液的pHpH55。

请分析其原因请分析其原因_。

（1）AA温度升高，促进水的电离，溶液中温度升高，促进水的电离，溶液中c（H+）和）和c（OH-）增大。

）增大。

（2）1010：

1（3）之和为之和为14（4）酸为弱酸酸为弱酸v把把pH=12的的NaOH溶液溶液V1和和pH=2