氨气的性质(公开课)PPT文件格式下载.ppt

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厂区内寒气逼人。

到困难。

市消防中心接到报案后立即制市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车十余量消防车通过阅读我们要解决以下几个问题：

通过阅读我们要解决以下几个问题：

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

颜色颜色状态状态密度密度在水中溶解度在水中溶解度气味气味易液化易液化无色气体无色气体比空比空气小气小1（H2O）:

700（NH3）刺激性刺激性一、氨的物理性质一、氨的物理性质毒性毒性有毒有毒形成喷泉的原因？

形成喷泉的原因？

烧瓶内烧瓶内气体易溶于气体易溶于水，水，压强减小压强减小，在外界大在外界大气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。

喷泉实验喷泉实验v你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？

你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？

杭州西湖音乐喷泉杭州西湖音乐喷泉二、氨的化学性质二、氨的化学性质1、碱性气体通性、碱性气体通性NH3+H2ONH3H2O（不稳定易分解产生氨气）（不稳定易分解产生氨气）NH3H2ONH4+OH-氨气溶于水的溶液为何具有碱性？

氨气溶于水的溶液为何具有碱性？

（1）、氨气与水的反应）、氨气与水的反应（22）氨气与酸反应）氨气与酸反应NH3+HCl=NH4Cl

（1）写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。

写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。

（2）为什么）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？

玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？

二、氨的化学性质二、氨的化学性质1、碱性气体通性、碱性气体通性思考思考：

生活链接管道工人如何检管道工人如何检验氨气是否泄漏验氨气是否泄漏？

（33）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应二、氨的化学性质二、氨的化学性质1、碱性气体通性、碱性气体通性写出过量写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式3NH3+3H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl二、氨的化学性质二、氨的化学性质从氧化还原角度来研究氨气从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是什么？

氨气中氮元素的化合价是什么？

2、氨气具有什么性质？

氨气具有什么性质？

N元素的化合价有通常有元素的化合价有通常有-30+2+4+5价价与与O2反应：

反应：

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂氨的催化氧化，工氨的催化氧化，工业制硝酸的基础业制硝酸的基础轻松一刻小故事轻松一刻小故事第一次世界大战时，哈伯担任化第一次世界大战时，哈伯担任化学学兵工厂兵工厂厂长时负责研制、生产厂长时负责研制、生产氯气氯气、芥子气等毒气，并使用于、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡当战争之中，造成近百万人伤亡当时哈伯受到了世界各国科学家的时哈伯受到了世界各国科学家的猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。

化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。

然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。

他实现他实现了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；

他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残出来；

他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；

他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭致死；

他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。

人唾骂。

氨气还原性的探究vi实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：

v将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：

验，实验现象记录如下：

v黑色氧化铜粉末变为光亮红色；

黑色氧化铜粉末变为光亮红色；

v无水硫酸铜粉末变蓝色；

无水硫酸铜粉末变蓝色；

v集气瓶中收集到一种无色气体集气瓶中收集到一种无色气体（此气体也可用排空气法此气体也可用排空气法收集收集）。

请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？

）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？

（填（填“是是”或或“否否”）。

若需要，应选择的干燥装置是）。

若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该（填编号，若不需要，该空可不填）空可不填）

（2）在实验中）在实验中NaOH固体的作用是固体的作用是（3）最终集气瓶中收集到的气体是）最终集气瓶中收集到的气体是。

CuO粉末处发生化学反应粉末处发生化学反应方程式为方程式为是是IN22NH33CuO=3CuN23H2ONaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生溶于水产生大量的热，并且电离产生OH，NH3H2ONH4OH平衡向左移动，最终使平衡向左移动，最终使NH3H2O分解产生分解产生NH3氨气的制取v工业上合成氨N2+3H22NH3高温高压高温高压催化剂催化剂三、氨气的实验室制取：

三、氨气的实验室制取：

1、原理：

、原理：

我是设计师：

想办法制得纯净干燥的氨气我是设计师：

想办法制得纯净干燥的氨气2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O加热NH3H2ONH3+H2O看图找茬看图找茬实验室制氨的操作要领：

气体的收集气体的收集:

向下排空法。

气体的验满：

湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾气体的验满：

湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾浓氨水浓氨水气体的干燥：

碱石灰，不能用无水气体的干燥：

碱石灰，不能用无水CaCl2P2O5、浓浓硫酸干燥。

硫酸干燥。

小结小结氨气的性质：

氨气的性质：

1、氨气的物理性质、氨气的物理性质2、氨气的化学性质、氨气的化学性质

（1）碱性气体的通性：

）碱性气体的通性：

与水反应与水反应与酸反应与酸反应与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应

（2）氨气具有还原性）氨气具有还原性氨气的制取氨气的制取NH33硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生产中的生产中的二氧化硫二氧化硫致冷剂致冷剂【课后练习课后练习】下图所下图所示示AE为实验室常见的仪器装置为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

，请根据要求回答问题。

（1）

（1）实验室制取、收集干燥实验室制取、收集干燥的的NH3，需选用上述仪器装置，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：

的接口连接顺序是（选填字母）：

aa接接，接接，接接hh；

degfabcdefghABCDE水水浓硫酸浓硫酸三、氨气的实验室制取：

2、装置：

、装置：

固体固体+固体固体加热制取气体加热制取气体与制取与制取O2相同相同33、干燥：

、干燥：

用碱石灰或生石灰在干燥管或用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥型管中干燥2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O加热干燥管干燥管U型管型管三、氨气的实验室制取：

固体固体+固体固体加热制取气体加热制取气体与制取与制取O2相同相同4、收集、收集：

向下排空气法向下排空气法55、验满、验满：

（11）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（22）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口33、干燥：

用碱石灰或生石灰在干燥管或用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥型管中干燥2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O加热66、尾气处理：

、尾气处理：

用水或稀酸吸收用水或稀酸吸收吸收尾气装置吸收尾气装置11、铵盐的涵义：

、铵盐的涵义：

由铵根离子和酸根离子构成的化合物由铵根离子和酸根离子构成的化合物22、铵盐的重要物理性质：

、铵盐的重要物理性质：

无色或白色晶体，并且易溶于水无色或白色晶体，并且易溶于水铵盐铵盐33、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（11）、铵盐受热分解）、铵盐受热分解实验步骤：

实验步骤：

在试管中加入少量氯化铵晶体、在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，加热，观观察发生的现象察发生的现象实验现象：

实验现象：

加热后不久，在试管上端的内壁有白色固体附着；

实验结论实验结论：

NHNH44ClNHClNH33+HClNH+HClNH33+HCl=NH+HCl=NH44ClCl（11）、铵盐受热分解）、铵盐受热分解实验步骤：

在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观在试管中加入少量氯化铵晶体、加热，观察发生的现象察发生的现象如：

如：

（NH4）2CO32NH3+CO2+H2O铵盐不稳定，受热分解铵盐不稳定，受热分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O（22）、铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应33、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（11）、铵盐受热分解）、铵盐受热分解（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O加热加热44、铵盐的检验、铵盐的检验原理原理：

铵盐与碱反应生成氨气铵盐与碱反应生成氨气

（1）、NaOH溶液法溶液法

（2）、碱石灰法、碱石灰法检验方法检验方法：

11、铵盐的涵义：

22、铵盐的重要物理性质：

33、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质铵盐铵盐（22）、铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应（11）、铵盐受热分解）、铵盐受热分解氨气的用途氨气的用途制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；

制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料；

制合成纤维、塑料、染料等的重要原料；

作致冷剂作致冷剂