化学②必修1.2《元素周期律》PPT课件PPT推荐.ppt

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核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量较低2n2818322一低四不超以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。

1234567KLMNOPQ探究：

探究：

（28183232183）2818325032188113号元素原子核外有几个电子层？

最外层电子数？

此元素在周期表中何位置？

属于金属元素还是非金属元素？

（7、3；

第七周期，第A族；

金属）如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？

（50种）请阅读并比较下表中1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？

二、元素周期律二、元素周期律12氢氢氦氦原子原子序数序数元素元素名称名称元素元素符号符号电子电子排布排布化合价化合价+10HHe12345678910锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖原子原子序数序数元素元素名称名称元素元素符号符号电子电子排布排布化合价化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩原子原子序数序数元素元素名称名称元素元素符号符号电子电子排布排布化合价化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？

有何关系？

最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数=8最外层最外层电子数电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化1213101118218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？

元素的化合价呈现什么规律性的变化？

随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！

电子层排布和化合价都呈周期性变化！

元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？

原子序数的变化呈现周期性变化呢？

元素金属性强弱判断依据1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越容易,则金属性越强。

2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。

碱性越强,则金属元素的金属性越强。

3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:

1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。

越容易与或氢化物的稳定性程度。

越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。

生成的氢化物越稳定，非金属性越强。

2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。

酸性越强酸性强弱。

酸性越强,则元素的非金属性越强。

则元素的非金属性越强。

3.根据对应阴离子还原性强弱判断。

阴离子还根据对应阴离子还原性强弱判断。

阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。

原性越弱，则元素非金属性越强。

以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!

取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜,放入两支试管放入两支试管中。

分别向试中。

分别向试管中加入管中加入2mL水水,并滴入酚并滴入酚酞溶液。

将其酞溶液。

将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。

热至水沸腾。

对比观察现对比观察现象。

象。

实验一一现象现象化学方程式化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。

而镁与沸酚酞试液粉红色。

而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶水反应加快，产生气泡，溶液红色液红色加深加深。

镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2与金属钠对比与金属钠对比取取铝片和片和镁带，用砂，用砂纸擦擦去氧化膜去氧化膜,分分别和和2mL1mol/L盐酸反酸反应。

实验二二镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。

但镁反应比铝剧烈。

生气泡。

镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2现象现象化学方程式化学方程式结论结论NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:

与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。

出氢气。

与酸反应：

最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱NaOH强碱强碱Mg（OH）2中强碱中强碱Al（OH）3两性两性氢氧化物氢氧化物金属性：

金属性：

NaMgAl剧烈剧烈迅速迅速氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅硅酸酸磷磷酸酸硫硫酸酸高氯酸高氯酸弱弱酸酸中强酸中强酸强强酸酸更强酸更强酸非金属性：

非金属性：

SiPSCl非金属性：

SiPSCl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可以也可以得到类似的结论。

得到类似的结论。

元素的性质随着元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。

周期性的变化。

从元素周期律的发现从元素周期律的发现你你想想到了些什么到了些什么？

阅读课文思考问题为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？

三、元素周期表和元素周期律的应用同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？

从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：

同一周期元素，电子层数相同。

从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。

同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？

自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

同一主族元素，最外层电子数相同。

自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

01BAlSiGeAsSbTe234567AAAAAAAPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强你能理解“位（位置）构（结构）性（性质）”三者之间的关系吗？

思考与交流思考与交流原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同相似性相似性递变性递变性（从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性递变性（从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱（主族主族）最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数8最外层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

1、F没有正价，没有正价，O通常不显示正价；

通常不显示正价；

2、金属元素只有正化合价而无负价。

、金属元素只有正化合价而无负价。

练习：

1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。

除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。

其中B的最外层有4个电子。

A与B，B与C都能生成气态的化合物。

D与E生成离子化合物。

在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。

试回答：

它们各是什么元素？

H、C、O、F、Na2、用、用A表示质子数，表示质子数，B中子数，中子数，C核外电子数，核外电子数，D最外层电子数，最外层电子数，E电子层数电子层数填写下列各空：

填写下列各空：

原子原子（核素核素）种类由种类由_决定决定元素种类由元素种类由_决定决定元素同位素由元素同位素由_决定决定元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定价电子通常是指价电子通常是指_ABABDEAEDDD门捷列夫捷列夫于于1869年提出年提出“元素的性元素的性质随着随着原子量原子量的的递增而呈周增而呈周期性的期性的变化化”的元素周期律，并的元素周期律，并编制了第一制了第一张元素周期表元素周期表。

当当时已已发现的元素的元素仅63种。

种。

有些元素的原子量数据不准确。

门捷列夫修改了捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、钛八种元素的原子量，并八种元素的原子量，并预言了言了钪、镓和和锗三种元素。

三种元素。

门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。

的规律，完成了科学史上一个勋业。

恩格斯恩格斯他写道：

他写道：

“根据元素周期表，根据元素周期表，应该还有几种有几种类似似氩的元素存在，它的元素存在，它们在周期表里在周期表里组成性成性质类似的族似的族。

”“按照我按照我们老老师门捷列夫的榜捷列夫的榜样，我也尽可能地写，我也尽可能地写下了下了这些元素可能有的性些元素可能有的性质和和预见到的各种关系到的各种关系”。

由于按照元素周期表所指示的方向进由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年内又发现了和内又发现了和氩氩