b《盐类的水解》课件1[1]PPT文件格式下载.ppt

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）相关的电离方程式？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？

）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

（4）对水的电离平衡有何影响？

）对水的电离平衡有何影响？

（5）相关的化学方程式？

）相关的化学方程式？

分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格7【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。

形成溶液。

电离方程式电离方程式c（H+）和和c（OH）相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OHNaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c（H+）c（OH）=中性中性无无（对水的电离平衡无影响）（对水的电离平衡无影响）8电离方程式电离方程式c（H+）和和c（OH）相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。

H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3H2Oc（H+）c（OH）酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式9电离方程式电离方程式c（H+）和和c（OH）相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。

H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOHc（H+）c（OH）溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：

程度：

溶液呈溶液呈性性酸酸231.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚下列溶液能使酚酞指示指示剂显红色的是色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会下列离子在水溶液中不会发生水解的是生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】24五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。

时，达到水解平衡。

（动态平衡）（动态平衡）1、内因：

、内因：

盐本身的性质。

（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO（aq）CH3COONa（aq）MgCl2（aq）AlCl3（aq）对应的酸对应的酸HClOCH3COONa碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg（OH）2Al（OH）3251、内因：

（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度262、外因：

、外因：

温度：

升温，促进水解。

浓度：

加水稀释，促进水解。

加酸：

弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。

水解。

弱酸根离子的弱酸根离子的水解。

抑制抑制促进促进加碱：

加碱：

促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

溶液需要注意什么问题？

加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。

的水解。

Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+HClH2SO4？

27影响影响因素因素实验操作实验操作现象现象平衡移动平衡移动方向方向Fe3+的水的水解程度解程度PH浓度浓度加加FeCl3加水加水溶液的溶液的酸碱度酸碱度加加HCl加少量的加少量的NaOHNa2CO3温度温度温度升高温度升高28第三节第三节盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时29对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2OCH3COOH+OH改变条件改变条件方向方向c（Ac）c（HAc）c（OH）c（H+）pH水解程度水解程度升温升温加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl（g）加加NaOH301.1.为什么为什么KAl（SOKAl（SO44）22,FeClFeCl33等盐可用做净水剂？

等盐可用做净水剂？

思考：

4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其溶液，你现在知道其中的原理了吗？

中的原理了吗？

2.纯碱为什么能去污力？

去污是为何用热水？

纯碱为什么能去污力？

3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？

泡沫灭火器的化学反应原理是什么？

31混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用3233泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2（SO4）3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al2（SO4）3和和NaHCO3溶液：

溶液：

Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2Al3+3H2OAl（OH）3+3H+HCO3+H2OH2CO3+OH速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：

六、盐类水解的应用：

（一一）日常生活中的应用日常生活中的应用34盐作净化剂的原理：

明矾、盐作净化剂的原理：

明矾、FeCl3等等Al3+3H2OAl（OH）3（胶体胶体）+3H+Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体胶体）+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

热的纯碱去污能力更强，为什么？

升温，促进升温，促进CO32水解。

35六、盐类水解的应用：

（二二）易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：

与保存：

配制配制FeCl3溶液溶液：

加少量：

加少量；

配制配制FeCl2溶液溶液：

保存保存NH4F溶液溶液：

加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！

不能存放在玻璃瓶中！

铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+配制配制FeSO4溶液溶液：

稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（三三）判断盐溶液的酸碱性：

判断盐溶液的酸碱性：

NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）36（四四）判定离子能否大量共存：

判定离子能否大量共存：

Al3+与与AlO2Al3+与与HCO3Al3+与与CO32Al3+3AlO2+H2OAl（OH）346Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO22Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO237（五五）某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al（OH）3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg（OH）2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液溶液Fe（NO3）3溶液溶液Fe2（SO4）3溶液溶液Na2SO3溶液溶液Ca（HCO3）2溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2（SO4）3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？

下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？

u制备纳米材料。

制备纳米材料。

如：

用如：

用TiCl4制备制备TiO2书书P6138（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：

（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：

（考点）（考点）1、电离理论：

、电离理论：

多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：

NH3H2O溶液中：

溶液中：

c（NH3H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+）如：

H2S溶液中：

c（H2S）c（H+）c（HS）c（S2）c（OH）对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。

远远小于弱电解质分子的浓度。

392、水解理论：

、水解理论：

弱离子由于水解而损耗。

KAl（SO4）2溶液中：

c（K+）c（Al3+）水解是微弱水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（NH3H2O）c（OH）如：

Na2CO3溶液中：

c（CO3）c（HCO3）c（H2CO3）单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

远远小于弱离子的浓度。

NH4Cl溶液中：

（六）（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：

、水溶液中微粒浓度的大小比较：

（考点）（考点）401、电荷守恒、电荷守恒如：

NH4Cl溶液中溶液中阳离子：

阳离子：

NH4+H+阴离子：

阴离子：

ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷