高中化学必修二第一章复习课件优质PPT.ppt

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质子数相同而质子数相同而中子数不同的中子数不同的同一元素的不同一元素的不同原子互称为同原子互称为同位素（化学同位素（化学性质几乎完全性质几乎完全相同，只是某相同，只是某些物理性质略些物理性质略有不同）有不同）由同种元素由同种元素组成的成的结构构和性和性质不同不同的的单质互称互称为同素异形同素异形体。

如金体。

如金刚石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素异形体。

素异形体。

几个决定：

元素的种类是由_决定的。

核素的种类是由_决定的。

元素的同位素是由_决定的。

原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。

元素在同期表中的位置是由_决定的。

质子数质子数质子数和中子数质子数和中子数中子数中子数质子数和中子数质子数和中子数相对原子质量相对原子质量最外层电子数最外层电子数电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数归纳为归纳为：

即即核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在的电子层里的电子层里每层电子不能超过每层电子不能超过个个最外层电子不能超过最外层电子不能超过个个（K层是最外层时不超过层是最外层时不超过个个）次外层电子不能超过次外层电子不能超过个个倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过个。

个。

核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，则中子数为（则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数，中子数为为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子，则该离子是：

是：

A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA巩固试题：

巩固试题：

1、核核电电荷荷数数分分别别为为16和和6的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前前者者的的下下列列数数据据是是后后者者的的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数D、次外层电子数、次外层电子数2、Cl-中中的的质质子子数数是是，中中子子数数是是，核核外外电电子子数数是是，质质量量数数是是。

D1720183737171、人类探测月球发现、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量在月球的土壤中含有较丰富的质量数为数为3的氦的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（的该种同位素应表示为（）课堂练习2、氡（、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。

已知居住其中健康将受到危害。

已知222Rn来自镭，称为镭来自镭，称为镭射气；

射气；

220Rn来自钍来自钍,称为钍射气；

称为钍射气；

219Rn来自锕来自锕,称为锕称为锕射气。

下列关于氡的说法中，正确的是射气。

下列关于氡的说法中，正确的是（）A、氡气的化学性质活泼，对人体有害、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气锕射气”是氡的同位素原子是氡的同位素原子C、氡原子有、氡原子有8个电子层，最外层有个电子层，最外层有8个电子个电子D、氡在常温是固体。

、氡在常温是固体。

BB1.编排原则编排原则2.结构结构电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期第第1、2、3周期周期长周期长周期第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期第第7周期周期主族：

主族：

IAVIIA副族：

副族：

IBVIIB0族：

稀有气体族：

稀有气体VIII族族3.周期表与原子结构的关系：

二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是化学式是HH22XOXO44，这种元素的气态氢化物的，这种元素的气态氢化物的化学式为（化学式为（）A.HXB.HA.HXB.H22XC.XHXC.XH33D.XHD.XH44B4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子数最外层电子数_从上到下从上到下核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_单质的还原性单质的还原性_元素金属性元素金属性_得电子能力得电子能力_单质氧化性单质氧化性_元素非金属元素非金属_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱同一周期元素（稀有气体除外）同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐从左到右，原子半径逐渐_，失电子，失电子能力逐渐能力逐渐_，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越容易越容易越强越强减小增强增强越强越强减弱减弱比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：

一看电子层数：

电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:

电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

越大半径越小。

S2-Cl-K+Ca2+;

O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：

三看电子数：

电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

电子数越多半径越大。

Cl-Cl;

Fe2+Fe3+5、金属性和非金属性强弱判断依据、金属性和非金属性强弱判断依据金属性强弱的判断依据：

金属性强弱的判断依据：

（1）。

（2）。

（3）。

金属单质与水或者酸反应快慢金属单质与水或者酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应金属与盐溶液发生的金属间的置换反应非金属性强弱判断依据：

非金属性强弱判断依据：

（4）。

非金属非金属单质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应概念：

概念：

元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。

规律。

规律：

原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐规律：

原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。

主要化合价大。

主要化合价：

+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：

核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的原因：

核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化变化（18）元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系6、元元素素周周期期律律原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳定性：

稳定性：

HFHClHBrHH22YOYO44HH33ZOZO44，则下列叙述正确的是（则下列叙述正确的是（）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB.XB.X、YY、ZZ形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD.XD.X、YY、ZZ的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB5.原原子子半半径径由由小小到到大大，且且最最高高正正价价依依次次降降低的是（低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA6.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知阳离子具有相同的电子层结构。

已知A的原子序的原子序数大于数大于B的原子序数。

则的原子序数。

则ABC三种离子半径大三种离子半径大小的顺序是（小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBAB7、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一其单质的熔点一定越高定越高B同一周期元素的原子，半径越小越同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定族元素的氢化物更稳定D（三）（三）周期表的应用周期表的应用右图是周期表中短周期的一部分，右图是周期表中短周期的一部分，AA、BB、CC三种三种元素原子核外电子数之和等于元素原子核外电子数之和等于BB的质量数。

的质量数。

BB原子原子核内质子数和中子数相等。

下面叙述中不正确的核内质子数和中子数相等。

下面叙述中不正确的是是AA、三种元素的原子半径的、三种元素的原子半径的大小顺序是大小顺序是BBAACCBB、AA元素最高价氧化物的对应水元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性化物具有强氧化性和不稳定性CC、BB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DD、CC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质烈反应的单质A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质BB比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的金属性金属性BaCaMg非金属性非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质碱性碱性:

NaOHMg（OH）2Al（OH）3稳定性稳定性:

HFH2ONH3比较不同周期元素的性质比