第五课时化学平衡图像PPT资料.pptx

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由这类图象可以判断化学方程式由右图可知：

2C2A3B3转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象对于化学反应对于化学反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）由由

（1）可知，可知，T1温度先达到平衡，故温度先达到平衡，故T1T2，升，升温温C%增加，平衡右移，增加，平衡右移，H0.由由

（2）可知，可知，p1压强先达平衡，故压强先达平衡，故p1p2，加压，加压C%增加，平衡右移，增加，平衡右移，mnpq.mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）由由（3）可知，可知，p1压强先到达平衡，压强先到达平衡，故故p1p2，而，而C%不变说明不变说明mnpq，或条件为加入了催化，或条件为加入了催化剂剂.mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）由由（4）中中（A）、（B）两线知，两线知，p1p2，mnpq.由由（B）、（C）两线两线可知，可知，T1T2，Hv（逆逆）；

M点为刚好达到平衡点点为刚好达到平衡点M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，增加，平衡左移，H0.（A）达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大（B）平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动（C）平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动（D）化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可可逆逆反反应应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）。

反反应应中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的质质量量分分数数与与温温度度（T）和和压压强强（P）的的关关系系如如上上图图，根根据据图图中中曲曲线线分分析析，判判断断下下列列叙叙述述中中正正确确的的是是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象可采取的措施是（可采取的措施是（）A、加入催化剂、加入催化剂B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A练习练习1、图中、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）;

H=QkJ/mol的反应过程。

若使的反应过程。

若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，练习练习22、在密闭容器中进行下列反应：

、在密闭容器中进行下列反应：

MM（gg）+N+N（gg）RR（gg）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下RR的百分含量的百分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）AA、正反应吸热，、正反应吸热，LL是气体是气体BB、正反应吸热，、正反应吸热，LL是固体是固体CC、正反应放热，、正反应放热，LL是气体是气体DD、正反应放热，、正反应放热，LL是固体或液体是固体或液体C例例44、在在可可逆逆反反应应mA（g）+nB（g）mA（g）+nB（g）pC（g）;

HpC（g）;

H0pp。

分分析析下下列列各各图图，在在平平衡衡体体系系中中AA的质量分数与温度的质量分数与温度tt、压强、压强PP关系正确的是（关系正确的是（）B根据质量分数根据质量分数（体积分数体积分数）压强、温度图压强、温度图像判断反应特征像判断反应特征例例7:

7:

已知反应已知反应mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（g）mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（g），AA的转化率的转化率RRAA与与pp、TT的的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A.A.正反应吸热，正反应吸热，B.B.正反应吸热，正反应吸热，C.C.正反应放热，正反应放热，D.D.正反应放热，正反应放热，RRAAT/KT/K11107Pa11106Pa11105PaX（g）+Y（g）2Z（g）X（g）+Y（g）2Z（g）；

H0H0，达平衡时，混合气体中，达平衡时，混合气体中ZZ的百分含量随温度变化的曲线为的百分含量随温度变化的曲线为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD变式变式变式变式练练习习3如如图图所所示示，反反应应：

XX（气气）+3Y+3Y（气气）2Z2Z（气气）；

H0HPP22）下下达达到到平平衡衡时时，混混合合气气体体中中ZZ的的百百分分含含量随温度变化的曲线应为（量随温度变化的曲线应为（）C练习练习4、mA（s）+nB（g）qC（g）；

H0的的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时行，平衡时B的体积分数的体积分数V（B）%与压强与压强（P）关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A、m+nqC、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正反应速率慢反应速率慢B、C练习：

练习：

可逆反应可逆反应:

aX（s）+bY（g）cZ（g）+dW（g）达到平衡，混合物中达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与）与温度温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。

1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是热反应。

热反应。

2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。

Y的的体体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应b（c+d）练习图中的曲线是表示其他条件一定时练习图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中反应中NONO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有aa、bb、cc、dd四点，其中表示未达到平衡状态，且四点，其中表示未达到平衡状态，且v（v（正正）v（v（逆逆）的的是是（）（）A.aA.a点点B.bB.b点点C.cC.c点点D.dD.d点点C2NOO22NO2（H0）练练习习化化学学反反应应22（）22（）22（）（H0）,达达到到平平衡衡状状态态时时，图图212212中中各各曲曲线线符符合合平平衡衡移移动动原原理的是理的是（）（）A、C方法思路方法思路1看懂图象看懂图象一看面一看面，即看清横坐标和纵坐标；

，即看清横坐标和纵坐标；

二看线二看线，即，即看线的走向和变化趋势；

看线的走向和变化趋势；

三看点三看点，即看线是否，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；

通过原点，两条线的交点和线的拐点；

四看要四看要不要作辅助线不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压，即看是否需要作等温线和等压线；

线；

五看定量图象中有关量的多少五看定量图象中有关量的多少2联想规律联想规律即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且律，且熟练准确熟练准确3作出判断作出判断依题意仔细分析作出正确判断依题意仔细分析作出正确判断4解题技巧解题技巧

（1）先拐先平：

在转化率先拐先平：

在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡先达到平衡（代表温度高、压强大代表温度高、压强大）；

（2）定一议二：

勒夏特列原理只适用于定一议二：

勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图象中有个条件的改变，图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系量的关系