大学物理热力学(课件)优质PPT.ppt

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热力学的理论基础是热力学第一定律和热力学第二定律。

热力学第一定律热力学第一定律:

包括热现象在内的能量守恒与转换定律包括热现象在内的能量守恒与转换定律热力学第二定律：

实际过程进行的方向和限度问题热力学第二定律：

实际过程进行的方向和限度问题一、热力学系统一、热力学系统孤立系统孤立系统封闭系统封闭系统开放系统开放系统与外界既无物质交换也无能量交换与外界既无物质交换也无能量交换热学研究的对象，由大量分子原子组成，简称系统。

热学研究的对象，由大量分子原子组成，简称系统。

与外界只有能量交换没有物质交换与外界只有能量交换没有物质交换与外界既有物质交换也有能量交换与外界既有物质交换也有能量交换系统以外的物质称为外界（环境）。

系统以外的物质称为外界（环境）。

由系统与外界（环境由系统与外界（环境）的关系：

）的关系：

4-14-1热力学第一定律热力学第一定律4-14-14-14-1热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律孤立系统孤立系统封闭系统封闭系统开放系统开放系统与外界既无物质交换也无能量交换与外界既无物质交换也无能量交换与外界只有能量交换没有物质交换与外界只有能量交换没有物质交换与外界既有物质交换也有能量交换与外界既有物质交换也有能量交换由系统与外界（环境由系统与外界（环境）的关系：

二、平衡态二、平衡态OPVPV图图F12图中一个点对应一个平衡态图中一个点对应一个平衡态平衡态平衡态:

热力学系统如果与外界没热力学系统如果与外界没有能量交换，内部也不发生任何形式有能量交换，内部也不发生任何形式的能量转化，经过足够长的时间后，的能量转化，经过足够长的时间后，可达到宏观性质稳定的状态，这一状可达到宏观性质稳定的状态，这一状态称为态称为平衡态平衡态。

（热动平衡）。

（热动平衡）P1P24-14-14-14-1热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律二、平衡态二、平衡态OPVPV图图F12图中一个点对应一个平衡态图中一个点对应一个平衡态平衡态平衡态:

（热动平衡）P2三、热力学过程三、热力学过程系统的宏观状态随时间的变化过程称为热系统的宏观状态随时间的变化过程称为热力学过程，简称过程。

力学过程，简称过程。

过程的发生必然导致平衡态的破坏过程的发生必然导致平衡态的破坏任何实际过程都无法在任何实际过程都无法在P-VP-V图上表示图上表示。

4-14-14-14-1热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律OPVF12三、热力学过程三、热力学过程系统的宏观状态随时间的变化过程称为热系统的宏观状态随时间的变化过程称为热力学过程，简称过程。

准静态过程准静态过程系统在变化的过程中所经历的每系统在变化的过程中所经历的每一中间状态都无限接近平衡态一中间状态都无限接近平衡态准静态过程准静态过程一个准静态过程对应一个准静态过程对应P-V图中一条曲线图中一条曲线过程的发生必然导致平衡态的破坏过程的发生必然导致平衡态的破坏任何实际过程都无法在任何实际过程都无法在P-VP-V图上表示图上表示。

4-14-14-14-1热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律OPVF12准静态过程准静态过程系统在变化的过程中所经历的每系统在变化的过程中所经历的每一中间状态都无限接近平衡态一中间状态都无限接近平衡态准静态过程准静态过程一个准静态过程对应一个准静态过程对应P-V图中一条曲线图中一条曲线说明：

说明：

（1）准静态过程是一个）准静态过程是一个理想过程理想过程。

实际。

实际过程在进行的过程在进行的“足够缓慢足够缓慢”时，系统在任一时，系统在任一时刻都无限接近平衡态，这样的过程才可能是时刻都无限接近平衡态，这样的过程才可能是准静态过程。

准静态过程。

足够缓慢：

恢复平衡时间（弛豫时间）无足够缓慢：

恢复平衡时间（弛豫时间）无限接近过程进行的时间。

限接近过程进行的时间。

（2）只有平衡过程才能用只有平衡过程才能用PV图描述图描述状态状态1到状态到状态2气体对外界做功：

气体对外界做功：

四、功、热、内能四、功、热、内能气体对外界作元功为：

气体对外界作元功为：

以气体膨胀过程为例：

1、功功（work）讨论：

讨论：

（1）

（1）dA=pdV在在p-V图上对应曲线下图上对应曲线下窄条面积窄条面积,（22）气体对外界做功与过程有关，气体对外界做功与过程有关，功功是是过程量。

过程量。

（如图沿着虚线与沿着（如图沿着虚线与沿着实线做功不同。

）实线做功不同。

）PV12dVPA对应曲线下对应曲线下V1V2间的间的面积面积。

两系统间由于温度不同所传两系统间由于温度不同所传递递的能量的多少就叫的能量的多少就叫热量热量，用，用Q表示，表示，传递热量可以改变系统的状态。

传递热量可以改变系统的状态。

（2）

（2）做功、传热都是能量做功、传热都是能量变化的量度，是变化的量度，是过程量过程量。

（1）Q=cM（T2-T1）c比热比热（J/kgK）；

22、热量热量（heat）（heat）Q=c（T2-T1）=C（T2-T1）C摩尔热容摩尔热容（J/molK）做功：

做功：

通过宏观的有规则运动（如机械运动、电流运动）与系通过宏观的有规则运动（如机械运动、电流运动）与系统内分子的无规则运动来完成的能量交换统内分子的无规则运动来完成的能量交换，亦称宏观功。

，亦称宏观功。

传热：

通过接触面上分子的相互碰撞来完成的能量交换，不涉通过接触面上分子的相互碰撞来完成的能量交换，不涉及是否发生宏观位移，亦称微观功。

及是否发生宏观位移，亦称微观功。

（3）做功与传热的区别：

）做功与传热的区别：

3、内能、内能（internalenergy）热力学系统在一定的状态下，具有一定的能量，称为热力学热力学系统在一定的状态下，具有一定的能量，称为热力学系统的系统的内能内能。

（22）内能的变化只决定于初末两个状态，与所经历的过程无）内能的变化只决定于初末两个状态，与所经历的过程无关，即内能是系统状态的单值函数关，即内能是系统状态的单值函数,E=f（T、V），是是状态量。

状态量。

（11）系统的）系统的内能内能就是系统中所有分子的热运动能量和分子间就是系统中所有分子的热运动能量和分子间相互作用的势能的总和。

相互作用的势能的总和。

说明说明：

（33）理想气体的）理想气体的内能内能E=f（T），），系统向外界放热；

系统向外界放热；

外界对系统做功；

系统内能减少。

这一包含热量在内的这一包含热量在内的能量守恒能量守恒表示式就是表示式就是热力学第一定律热力学第一定律。

系统从外界吸热；

系统对外界做功；

系统内能增加；

对一个无限小的状态变化过程对一个无限小的状态变化过程热力学第一定律适用于任何热力学系统所进行的任意过程。

热力学第一定律适用于任何热力学系统所进行的任意过程。

（11）（22）（33）（44）第一类永动机不可能实现。

第一类永动机不可能实现。

即系统从外界吸收热量等于系统内能的增量和对外做功之和。

五、热力学第一定律五、热力学第一定律+系统吸热系统吸热系统放热系统放热内能增加内能增加内能减少内能减少系统对外界做功系统对外界做功外界对系统做功外界对系统做功第一定律的符号规定第一定律的符号规定A（6）（6）实验经验总结，自然界的普遍规律实验经验总结，自然界的普遍规律.例例题题4-14-1某某系系统统吸吸热热800J800J，对对外外做做功功500J500J，由由状状态态AA沿沿路路径径11变变到到状状态态BB，气气体体的的内内能能改改变变了了多多少少？

如如果果系系统统沿沿路路径径22由由状状态态BB回回到到状状态态AA时时，外外界界对对系系统统做做功功300J300J，气气体体放放出出热热量量多多少？

少？

解解:

由热力学第一定律由热力学第一定律Q=DDE+AA1BDDE=QA=800500=300JB2AQ=DDE+A=300300=600J放出热量放出热量内能增加内能增加AABB1122OOPV一、理论基础一、理论基础

（1）（理想气体的理想气体的共性共性）

（2）解决过程中能解决过程中能量转换的问题量转换的问题（3）（理想气体的状态函数理想气体的状态函数）（4）各等值过程的特性各等值过程的特性.4-24-2热力学第一定律对理想气体的应用热力学第一定律对理想气体的应用二、二、二、二、等体过程等体过程等体过程等体过程定义定义：

系统从初态到末态变化过程中体积始终保持不变的过系统从初态到末态变化过程中体积始终保持不变的过程称为程称为等体过程等体过程（isochoricprocess）.等体过程中，系统对外不作功，吸收的热量全用于增加等体过程中，系统对外不作功，吸收的热量全用于增加内能。

内能。

（Q为正，为正，E增；

增；

Q为负，为负，E减减）热一律应用：

热一律应用：

特征：

ddV=0（d=0（dA=0）=0）V恒量恒量PVPV图：

图：

平行于平行于PP轴一条直线，等容线。

轴一条直线，等容线。

过程方程过程方程：

P/T=恒量。

恒量。

（有限过程（有限过程）11、等体过程等体过程A=0=0VpVV22、等体摩尔热容、等体摩尔热容即：

理想气体的等体摩尔热容是一个只与分子自由度有关的量。

即：

适应于所有过程适应于所有过程一摩尔气体在体积不变时，温度改变一摩尔气体在体积不变时，温度改变1K时所吸收或放出的时所吸收或放出的热量称为热量称为等体摩尔热容等体摩尔热容（molarheatcapacityatconstantvolume）。

三、三、三、三、等压过程等压过程等压过程等压过程11、等压过程、等压过程定义：

定义：

系统压强在状态变化过程中始终保持不变的过程系统压强在状态变化过程中始终保持不变的过程称为称为等压过程等压过程（isobaricprocess）。

ddPP=0=0，PP=恒量。

PVPV图：

平行于平行于V轴的直线，轴的直线，等压线等压线。

过程方程：

V/T=恒量恒量（有限过程（有限过程）V1PVpV2A22、定压摩尔热容、定压摩尔热容注意：

注意：

一摩尔气体温度改变一摩尔气体