常见的等电子体Word下载.docx

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直线型

三原子16电子的等电子体

CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2

直线型

三原子18电子的等电子体

NO2-、O3、SO2

V型

四原子24电子的等电子体

NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3

平面三角形

五原子32电子的等电子体

SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-

四个σ键，正四面体形

七原子48电子的等电子体

SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-

六个σ键，正八面体

2．（11分）

（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________（填“有”或“无”）极性，其分子为____________（填“极性”或“非极性”）分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：

____________更强。

3．（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________

____________________________________。

（2）Fe元素位于周期表的________区；

Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为________；

已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________________________________________________________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________________________（写2种）。

4．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素