物质分离提纯之结晶_精品文档PPT格式课件下载.ppt

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,“蒸发结晶，趁热过滤”“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”,1、NaCl溶液制备NaCl晶体,【例一】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：

2、KNO3溶液制备KNO3晶体,蒸发结晶,蒸发浓缩，冷却结晶，滤，洗涤、干燥,规律一：

一种溶质,3、CuSO4溶液制备胆矾,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、低温干燥,3、含结晶水或受热易分解,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,（较多晶体）,（出现晶膜）,1、S随T变化小,2、S随T变化大,1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体,蒸发结晶，趁热过滤,规律二：

两种溶质，其中一种为少量杂质,【例二】根据右图的溶解度曲线，写出以下实验操作：

1、S随T变化大2、S随T变化小,2、除去KNO3溶液中的少量NaCl杂质，得到KNO3晶体,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,【例三】工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3,根据溶解度曲线写出制备KNO3的操作步骤。

热水溶解,NaNO3KCl,蒸发浓缩,趁热过滤,滤液NaCl固体,冷却结晶,过滤,KNO3固体,NaCl在高温下溶解度最小，先析出晶体,KNO3溶解度受温度影响大，且温度越低，溶解度越小,规律三：

两种溶质，大量共存,蒸发浓缩趁热过滤,滤渣,（S随T变化小的）,（S随T变化大的）,工业生产硝酸钾是以等物质的量的NaNO3和KCl为原料，其原理为：

NaNO3+KCl=NaCl+KNO3,热水溶解,NaNO3KCl,蒸发浓缩,趁热过滤,滤液NaCl固体,冷却结晶,过滤,KNO3固体,在冷却降温析出KNO3过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。

除去产品中该杂质的方法是：

具体的操作是：

趁热过滤后的滤液是NaCl的饱和溶液，降温，NaCl的溶解度降低，会有少量NaCl析出,重结晶,溶解,KNO3含少量NaCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,KNO3固体,规律一：

一种溶质,3、含结晶水或受热易分解,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,1、S随T变化小,2、S随T变化大,规律二：

两种溶质，其中一种为少量杂质,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,1、S随T变化大2、S随T变化小,主物质,规律三：

两种溶质，大量共存,蒸发浓缩趁热过滤,滤渣,滤渣,滤液,（S随T变化小的）,（S随T变化大的）,【小结】,【08广东节选】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠（纯度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺如下：

（2）“趁热过滤”的原因是：

Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-,Na+、CO32-,CaCO3Mg（OH）2Fe（OH）3,Na+、CO32-、OH-、Cl-、SO42-,使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长、耗能多。

【07广东节选】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

35（3340均可得分）,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。

回答问题（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

混合溶解,氯化钠硫酸铵,蒸发浓缩,滤液,Na2SO4,趁热过滤,冷却结晶,过滤,滤液,NH4Cl,洗涤,干燥,NH4Cl产品,物质分离提纯中“蒸发结晶，趁热过滤”与“蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”选用的突破,重结晶原理：

一种溶质,3、CuSO4溶液制备胆矾,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥,3、含结晶水或受热易分解,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,（较多晶体）,（出现晶膜）,1、S随T变化小,2、S随T变化大,1、除去NaCl溶液中的少量KNO3杂质，得到NaCl晶体,蒸发结晶，趁热过滤,规律二：

混合溶解,氯化钠硫酸铵,蒸发浓缩,滤液,Na2SO4,趁热过滤,冷却结晶,过滤,滤液,NH4Cl,洗涤,干燥,NH4Cl产品,