强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱_精品文档PPT文档格式.ppt

强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱_精品文档PPT文档格式.ppt

《强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱_精品文档PPT文档格式.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱_精品文档PPT文档格式.ppt（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

,可见，由于弱酸Ka和弱碱Kb均小于1，则必有,所以强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时，往往不如强酸强碱相互滴定时那么完全，而弱酸弱碱互相滴定时就更不完全了。

强碱（OH-）滴定弱酸（HB）的滴定反应：

强酸（H+）滴定弱碱（B）的滴定反应：

例：

0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,1）滴定前：

可见，由于HAc的微弱解离，使pH比同浓度HCl提高2倍。

（二）强酸滴定一元弱酸的滴定曲线,HAc为弱酸（Ka=1.810-5）将发生微弱解离。

2）滴定开始至计量点前：

例如，当滴定NaOH19.98mL时，HAc决定剩余HAc的体积,溶液中未反应的HAc和反应产物Ac-同时存在，组成一缓冲体系。

3）计量点时：

溶液中OH-决定于Ac-的浓度,pHsp7碱性,滴入20.00mLNaOH，与20.00mLHAc全部反应完全而转化为Ac-，此时,4）计量点后：

例如：

20.02mLNaOH，过量0.02mL。

数据列表,滴定曲线,由于有过量NaOH存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值取决于过量NaOH的量，计算方法同强碱滴定强酸。

突跃范围,0.1000mol/LNaOH滴定20.00Ml0.1000mol/LHAc溶液的pH值变化,突跃范围,滴定曲线,SP,共轭缓冲区,突跃,碱缓冲区,返回,（三）强碱滴定弱酸的特点和准确滴定的最低要求,1）强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸的主要不同之处在于：

a.计量点附近突跃范围,强碱滴定弱酸窄,强碱滴定强酸宽,例、NaOHHAc，pH=7.749.70,例、NaOHHCl，pH=4.319.70,5.4个pH单位,1.96个pH单位,b.计量点前滴定曲线的总变化趋势不同,2）弱酸的强度（Ka）对滴定突跃的影响,a.当酸的浓度一定时，凡是弱酸的Ka越大，滴定突跃范围越大，否则相反。

b.当Ka值一定时，酸的浓度越大，突跃范围也越大。

3）酸碱指示剂法准备滴定的最低要求,判断能否进行强碱滴定弱酸（或强酸滴定弱碱）,条件：

CspKa10-8或CspKb10-8,使用前提：

a.规定终点观测的不确定性为0.2pH单位,也就是说,由于人眼判断能力的限制,用指示剂观察终点时有0.2pH差异；

b.保证终点观测误差为0.1%范围内,就要求滴定突跃的大小至少要有0.4pH单位；

c.Csp410-4mol/L。

（四）对弱酸（或弱碱）强化的办法,有机络合剂强化弱酸的滴定,氧化还原反应强化弱酸的滴定,沉淀反应强化弱酸的滴定,金属离子强化弱酸的滴定,例如：

NaOH滴定极弱的硼酸（H3BO3）,硼酸在水溶液中发生解离:

Ka=5.810-10,硼酸的解离常数很小，即使它的浓度为1mol/L时，也不能按通常的办法进行滴定,向H3BO3溶液中加入甘露醇,+,Ka=5.710-10,甘露醇,硼酸,络合酸,Ka=8.410-6,滴定曲线,1.000mol/LNaOH滴定1.000mol/LH3BO3,0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LH3BO3,0.1000mol/LNaOH滴定含0.1，0.2或0.5mol/L甘露醇时的0.1000mol/LH3BO3,氨基乙酸H2NCH2COOH是很弱的酸,Ka2=1.710-10,例如：

加入足量Cu2+,Ka2=5.0110-8,氨基乙酸,返回,例如：

用NaOH滴定H3PO4,由于第二级解离产生的HPO42-是极弱的酸（Ka3=4.410-13）,不能以NaOH简单地实现第三级直接准确滴定，只能按二元酸被滴定。

如果加入适当过量的CaCl2溶液,可定量发生如下反应:

全部释放,返回,例如：

H2SO3,碘、H2O2或溴水,H2SO4,使弱酸转化为强酸,然后用NaOH标准溶液滴定,这也可提高滴定的准确度。