离子反应及其发生的条件PPT资料.ppt

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向着降低某些离子浓度（数目）的方向进行；

1.请写出Ca（OH）2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。

Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2OOH-+H+H2OKOH+HClKCl+H2OOH-+H+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2OKOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O2.请写出硫酸和氢氧化钠;

硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。

由以上的题目，你得出什么结论？

异同：

化学方程式不同，但离子方程式可以相同。

2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

1.中和反应的本质是：

H+OH-H2O。

离子方程式的意义下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa（OH）22HClBaCl22H2OCCu（OH）22HNO3Cu（NO3）22H2ODKOHHClKClH2OC电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。

是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？

下下列各组中列各组中,所含物质间能发生离子反应所含物质间能发生离子反应的的是是A.KNO3溶液与溶液与Na2SO4溶液溶液B.FeSO4溶液与盐酸溶液与盐酸C.NaCl溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸D.BaCl2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液D现象及离子方程式1.向盛有2mLCuS04溶液的试管里加入2mLNaOH溶液2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLHCl稀盐酸蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu（OH）2H+OH-=H2O蓝色变为无色气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2=1.应该改成离子形式的物质：

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等；

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2等；

可溶性盐（熟记P110溶解性表）2.不改仍用化学式表示的物质:

沉淀:

BaSO4、Cu（OH）2等；

弱电解质：

弱酸（CH3COOH）、弱碱（NH3H2O、水等）气体:

NH3、SO2、H2S、CO2等；

单质:

H2、Na、Fe、Cl2等；

氧化物:

Na2O、Fe2O3等；

Ca（OH）2微溶物反应物澄清石灰水（离子形式）石灰乳（Ca（OH）2）生成物Ca（OH）2

（1）以客观事实为依据如：

铁与稀盐酸反应

（2）以质量守恒为依据如：

铝与稀盐酸反应离子方程式正误的判断Fe+2H+=Fe2+H22Fe+6H+=2Fe3+3H2Al+3H+=Al3+H22Al+6H+=2Al3+3H2（3）以电荷守恒为依据如：

氯化铁溶液与铁反应Fe3+Fe=2Fe2+（4）以物质的拆写原则为依据如：

碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+（5）以物质阴、阳离子的组成为依据如：

氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+SO42=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O1.下列离子方程式正确的是（）ACu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+=H2OBCaCl2与Na2CO3反应Ca2+CO32-=CaCO3CMgO与HCl反应O2-+H+=H2ODBa（OH）2与稀H2SO4反应Ba2+SO42-=BaSO4BB1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-Ca2+、Na+、SO42-、NO3-H+、K+、Cl-、OH-NH4+、K+、OH-、SO42-SO42-、K+、H+、HCO3-生成沉淀CaCO3生成沉淀CaSO4生成H2O生成NH3H2O生成弱酸H2CO3课堂练习附加隐含条件的应用规律：

溶液无色透明时，不能存在有色离子常见的有色离子：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强酸性溶液：

不能大量存在与H+反应的离子（CO32-）;

强碱性溶液：

不能大量存在与OH-反应的离子（H+）;