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取5mL5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。

氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。

方法三：

取方法三：

取5mL5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过过过过滤、滤、滤、滤、干燥、称取沉淀的质量。

干燥、称取沉淀的质量。

方法四：

取一定体积的方法四：

取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液未知浓度的氢氧化钠溶液未知浓度的氢氧化钠溶液未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知用已知用已知用已知浓浓浓浓度的盐酸去中和。

度的盐酸去中和。

【练习1】有未知浓度的氢氧化钠溶液有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入，需加入0.1mol/L的盐酸溶的盐酸溶液液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

的物质的量浓度是多少？

【酸碱中和滴定酸碱中和滴定】定义：

是利用中和反应用已知物质定义：

是利用中和反应用已知物质的的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

碱中和滴定。

原理：

n（H+）=n（OH-）c（待测待测）V（待测待测）c（标准标准）V（标准标准）=【问题探究二问题探究二】为使酸碱中和滴定结果准为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？

确，关键的问题是什么？

c（待测待测）=1、准确量取两种溶液的体积。

、准确量取两种溶液的体积。

2、正确的判断恰好达到滴定终点。

、正确的判断恰好达到滴定终点。

实验仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶、烧杯、铁架台【问题探究三问题探究三】如何准确量取两种溶液的体积？

如何准确量取两种溶液的体积？

【问题探究四问题探究四】如何准确判断酸和碱恰好中和？

如何准确判断酸和碱恰好中和？

甲基橙甲基橙石石蕊蕊酚酚酞酞3.14.4酸色酸色碱色碱色红色红色橙色橙色5.08.08.210.0红色红色紫色紫色蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色酸碱中和滴定指示剂的选择原则：

酸碱中和滴定指示剂的选择原则：

1）变色明显，便于观察，用量一般）变色明显，便于观察，用量一般23滴；

滴；

2）指示剂的变色范围幅度一般不大于）指示剂的变色范围幅度一般不大于2个个pH单位。

单位。

【问题探究五问题探究五】酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点作指示剂，但其滴定终点的变色点的的pH并不是并不是7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

点的判断有没有影响？

计算向40ml水中加入1滴（0.04ml）的0.01mol/L盐酸，PH？

5问题问题2:

滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?

所得溶液的所得溶液的pH等于多少等于多少?

【练习2】25时时用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的的HCl溶液溶液，溶液的，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。

变化如下，你发现了什么现象与规律。

问题问题3:

滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变改变?

pH发生怎样改变发生怎样改变?

（提示：

提示：

1滴约滴约0.04mL）根据表格中的数据回答下列问题：

根据表格中的数据回答下列问题：

问题问题1:

以以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。

为纵坐标作出滴定曲线。

VNaOH（mL）0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH（mL）20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH7.0010.0011.4012.0012.3012.50PH1210864210203040突突变变范范围围滴定终点滴定终点加入NaOH（mL）酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明突变范围内发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?

010203040V（NaOH）mL12108642PH颜色突变范围颜色突变范围酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线酚酚酞酞甲基橙甲基橙酸酸碱碱中中和和滴滴定定是是一一个个非非常常精精确确的定量实验。

的定量实验。

-【实践活动实践活动】用已知用已知0.1000mol/L盐盐酸滴定酸滴定20.00mL未未知浓度的知浓度的NaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOH溶液溶液的物质的量浓度。

的物质的量浓度。

温馨提示：

11、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。

、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。

22、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入并滴入并滴入并滴入2323滴酸碱指示剂。

滴酸碱指示剂。

33、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色半分钟不褪色半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。

即为终点。

酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析:

在实际操作中在实际操作中标准溶液的浓度标准溶液的浓度是已知的，是已知的，待测溶液的体积待测溶液的体积是固定的，是固定的，所以一切的误差所以一切的误差都可以归结为对都可以归结为对标准溶液体积标准溶液体积的影响。

的影响。

c（待测待测）=【练习练习3】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？

有何影响？

（填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“无影响无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、锥形瓶中有蒸馏水、锥形瓶中有蒸馏水（）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失气泡消失（）偏大偏大无影响无影响无影响无影响偏小偏小偏大偏大6、起始读数正确，达到终点仰视读数、起始读数正确，达到终点仰视读数（）仰仰视视图图正确正确视线视线仰视仰视视线视线仰视仰视读数读数偏大偏大1、了解、了解pH在生活领域中的应用。

在生活领域中的应用。

2、掌握滴定管具体的应用。

、掌握滴定管具体的应用。

3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法方法-酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于应终点是由于在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生发生突跃。

突跃。

1、在一支、在一支25mL酸式滴定管中盛入酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面其液面恰好在恰好在5mL的刻度处的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中中,然后以然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和溶液进行中和,则所需则所需NaOH溶溶液的体积液的体积（）A大于大于20mLB小于小于20mLC等于等于20mLD等于等于5mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）用标准溶液润洗滴定管；

用标准溶液润洗滴定管；

往滴定管内注入标准溶液往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；

检查滴定管是否漏水；

滴定；

洗涤洗涤A、B、C、D、AB【作业作业】课后整理出酸碱中和滴定具课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。

体实验操作步骤及注意事项。